最新教育集团城南届九年级上学期期中考试科学试题附答案.docx
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最新教育集团城南届九年级上学期期中考试科学试题附答案
高桥初中教育集团2018学年第一学期期中质量检测
九年级科学试题卷
请同学们注意：
1.试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间120分钟；
2.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应；
3.考试结束后，只需要上交答题卷；
4.本卷可能用到的相对原子质量有：
H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Al—27，Ca—40，Cu—64，Ag—108，Ba—137；
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列化学实验操作正确的是（）
2、下列物质的用途与其物理性质有关的是（）
A、用木炭作吸附剂B、用氢气作高能燃料
C、用生石灰作干燥剂D、用小苏打治疗胃酸过多症
3、谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）是味精的主要成分；下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）
A、是一种有机物B、加热会产生含硫物质
C、由五种元素组成D、碳、氢原子个数之比为5:
8
4、归纳和演绎是重要的科学方法。
下列归纳或演绎合理的是（）
A、有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸
C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
5、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表；下列判断错误的是（）
A、甲溶液呈酸性B、乙溶液的pH可能为11
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
6、下列反应只有加盐酸才能进行的是（）
A、碳酸钠→氯化钠B、氢氧化铁→氯化铁C、锌→氯化锌D、硝酸银→氯化银
7、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（如图）；分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（）
A、金属甲比金属乙活泼B、金属甲比金属乙的相对原子质量大
C、金属乙比金属甲的反应速率大D、金属乙比金属甲的化合价高
8、如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）；当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了；请你根据以上现象分析，下列说法不正确的是（）
A、甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠B、甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
C、甲、乙可能分别是氧化钙和水D、石灰水变浑浊，也可能是发生了物理变化
9、某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探
究，设计的实验如图所示，一周后观察；下列说法错误的是（）
A、①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B、②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C、③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D、探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触
10、同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生；对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论；其中没有意义的是（）
A、甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体
B、乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测
C、丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D、丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
11、如图所示的装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）
气体，该装置最适合用于（）
A、锌和盐酸生成氢气B、亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D、浓氨水和烧碱制取氨气
12、下列实验中，不正确的是（）
选项
实验目的
所加试剂或方法
A
鉴别氯化铵和氯化钙
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
除去硬水中的可溶性钙、镁离子
煮沸或蒸馏
C
除去硫酸镁溶液中的硫酸
加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
D
鉴别羊毛织物和涤纶织物
分别点燃，闻气味
13、如图所示，用大小相等的拉力F，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉木箱，在力的作用下移动的距离SAB＝SCD，比较两种情况下拉力F所做的功及功率，正确的是（）
A、AB段做功较多B、CD段做功较多
C、AB段与CD段做的功一样多D、AB段的功率比CD段的功率大
14、掷实心球是某市的中考体育加试项目之一；掷出去的实心球从a处出手后，在空中运动的轨迹如图所示，球最终停在水平地面e点处（不计空气阻力）；则实心球（ ）
A、在a处重力势能最小B、在b处动能为零
C、在a、b、c三处机械能相等D、在d处动能为零
15、如图，是小球从某高度处由静止下落h过程的路程与时间关系图，下列选项描述重力对该球做功大小与时间关系正确的图线是（）
16、工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程中核心化学反应依次为：
①4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：
△）；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；
下列判断不正确的是（）
A、①的生成物均为氧化物B、三个反应均不属于基本反应类型
C、通常情况下一氧化氮不与水反应D、制取硝酸过程中产生的NO应循环使用
17、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液；将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示；根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）
A、CaCl2B、AgNO3C、HClD、Na2CO3
18、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
19、氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；为探究反应后的红色固体所含的物质，现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则该红色固体中的物质（）
A、只有CuB、只有Cu2O
C、有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88gD、有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为1.6g
20、已知Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不与NaOH溶液反应；现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤干燥灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（）
A、40%B、60%C、80%D、无法确定
二、填空题（共26分）
21、（5分）生活处处离不开化学；
（1）某食谱：
主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤；“骨头汤补钙”中的钙是指（填“原子”、“分子”、元素”）；从营养角度看，你认为还应补充的食物是；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；你认为可涂厨房中的来止痒；
（3）下列物质不能用于人体补钙的是（填字母序号）；
A、牛奶B、生石灰C、熟石灰D、高钙麦片
（4）下列材料属于金属材料的是（填字母序号）；
A、焦炭B、镍钛合金C、聚乙烯D、羊毛
22、（5分）A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种；如图所示：
“—”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，
A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一；
（1）D的化学式是；
（2）A与B反应的化学方程式：
；
（3）C与D反应的化学方程式：
，
属于基本反应类型中的；
（4）下列可以替代E的是（填序号）；①氯化铜，②氢氧化钾，③银；
23、（7分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是生产纳米碳酸钡的工艺流程；请回答下列问题：
（1）写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式；
（2）操作1名称为；操作2所得主要副产物为（填化学式）；操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是，检验洗涤是否干净可选用的试剂为溶液（填化学式）；
（3）上述流程中可循环利用的物质是；
（4）资料：
二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应；某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：
取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的（从下列选项中选择）；过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体；
A、蒸馏水B、氢氧化钠溶液C、氢氟酸溶液
24、（6分）用手将一重为G的铁球缓慢放在一弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动，到达B位置速度达到最大，到达C位置小球的速度变为零；已知A、C间的高度差为h，则从A位置到C位置铁球的重力做功是；在此过程中弹簧的弹性势能增加量为；B位置到C位置的过程中铁球所受的重力（选填“大于”、“小于”或“等于”）弹簧所施加的弹力；（整个过程中不计能量损耗）
25、（3分）
（1）某混合溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成；现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，该混合溶液的组成是（写化学式）；
三、实验探究题（共43分）
26、（10分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了；该反应的化学方程式为：
；
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：
该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：
取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了；
[提出问题2]：
该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：
取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的
溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质；
[提出问题3]：
怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：
将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：
；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体；
27、（8分）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：
Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体；工业上常用NaOH来吸收SO2气体；现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：
盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液［已知Ba（NO3）2溶液呈中性］、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入，到时，停止加入；
（4）后续实验的操作是：
，若观察到，则NaOH已完全反应；
28、（4分）在探究动能大小与质量关系的两次实验中，小球从同一高度由静止开始释放时的场景如图所示，木板固定在水平面上；
（1）本实验使钢球获得动能的操作方法是；
（2）该实验是通过比较木块在木板上滑行的来比较小球动能大小的，图中错误的操作是
；
（3）改正后进行实验，发现木块会从木板右侧滑出，则可以通过（选填“增大”或“减小”）木块的质量来加以改进；
29、（4分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物；
实验步骤：
步骤一：
用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。
步骤二：
将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。
步骤三：
在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。
查阅资料：
①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；
请回答：
（1）硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点（选填“高”或“低”）的性质；步骤三的集气瓶中的无色气体是；
（2）综合分析实验结果及相关信息可得Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为；
（3）依据实验步骤一的现象以及信息②，可以推出NO2可能具有的性质；
30、（10分）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质；现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成；某科学小组同学展开了系列拓展性研究；
（一）定性分析
实验目的：
确定白色固体的组成；
实验方案：
实验结论：
该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是；
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式；
（二）定量分析
实验目的：
测定该白色固体中NaHCO3的质量分数；
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：
利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；
（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是；
小周方案Ⅱ：
小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数；（已知：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O），操作流程如下：
（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：
；
31、（7分）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）；
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；
（2）无色气体的质量是克；
（3）固体甲的成分是；（4）这种白色粉末中一定不含有；
（5）白色粉末中肯定含有的物质总质量为克；
四、分析计算题（共31分）
32、（8分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤
如下：
步骤一：
配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液；
步骤二：
向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH
计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图；
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有、（写出两种）；
（2）已知发生反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数；（结果精确到0.01%）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有
（用化学式表示）；
33、（8分）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的
装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜
样品质量为10克；（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的
现象是；
（2）甲同学的方法：
先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数；（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数；其中m1-m2的值是指的质量；
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法：
；
34、（6分）某品牌太阳能汽车如图甲，通过安装在车顶和前端的电池板收集太阳能；玻璃采用防太阳辐射的层压玻璃制作而成，车身轻便灵活；若该汽车以最大输出功率P为800瓦在水平路面上做匀速直线运动，一段时间后再将功率减小到P1，并保持此功率做匀速直线运动；该运动过程的速度—时间图像如图乙，设运动过程中汽车所受阻力不变，则汽车受到的阻力是多少牛？
P1为多少瓦？
35、（9分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：
（1）0a段发生的反应是；
（2）b点溶液中溶质有种；（3）c点溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）；
（4）x值是多少？
（写出计算过程）
九年级（上）科学期中参考答案与评分标准
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
B
A
B
D
D
B
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
C
C
C
C
B
D
C
C
B
二、填空题（共26分）
21、（5分）
（1）元素；蔬菜（或水果）；
（2）食醋；（3）BC；（4）B；
22、（5分）
（1）CuSO4；
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；复分解反应；（4）②；
23、（7分）
（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）过滤；KCl；除去表面的KCl溶液；AgNO3；
（3）CO2；（4）B；
24、（6分）G.h；G.h；小于；
25、（3分）HCl、CuCl2；
三、实验探究题（共43分）
26、（10分）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；出现白色沉淀（或“变浑浊”）；
CaCl2（或“BaCl2”等）；Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
27、（8分）（3）硝酸钡[或Ba（NO3）2]溶液；不再产生沉淀；
（4）取上层清液，用pH试纸检测溶液的酸碱性；溶液呈中性；（或加石蕊，不变蓝）
28、（4分）
（1）钢球从高处摆下；
（2）距离；两次实验中未保持木块初始位置相同；（3）增大；
29、（4分）
（1）低；O2；
（2）2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑（条件：
Δ）；（3）助燃；
30、（10分）
（1）硝酸（或稀HNO3）；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）ADBEC（或“ADBCE”）；
（4）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；
（5）待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl2已过量；
31、（7分）
（1）过滤；
（2）2.2；（3）碳酸钙与硫酸钡；（4）硫酸铜；（5）11.87；
[评分：
1+1+2+1+2=7分，（3）、（4）写化学式也正确]
四、分析计算题（共31分）
32、（8分）
（1）烧杯、玻璃棒、量筒（写其中的两种，各1分）；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
8×1%20.a%列比例式，解得a%=0.37%（共4分）
（3）NaCl、HCl；（2分）
33、（8分）
（1）还原；黑色固体逐渐变红色；
（2）CuO+CO=Cu+CO2（条件：
Δ）
8044
x54.4-50列比例式，解得x=8g；
CuO%=8g/10g=80%；（评分：
4分）
（3）参与反应的氧化铜中的氧元素；（4）用酒精灯点燃（或“贮气袋”）；
34、（6分）P=F.v=f.v，800w=f.10m/s，f=80N；（3分）
P1=f.v′=80N×8m/s=640w；（3分）
35、（9分）
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）1；（3）>；（评分：
以上3空各1分）
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
10644
m2.2列比例式，解得m=5.3g；（2分）
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；（1分）
106100
n5列比例式，解得n=5.3g；（2分）
x=（5.3g+5.3g）/10%=106g；（1分）
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