浙江省高三联考 理综.docx

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浙江省高三联考理综

4月高三联考

理科综合

第I卷（选择题）

一、选择题：

本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关于细胞结构和功能的叙述正确的是

A.细胞间进行信息交流，信息分子的识别都要依赖于膜上受体蛋白

B.小球藻和念珠藻都在叶绿体中进行光合作用

C.合成酶的场所是细胞中的核糖体

D.除RNA病毒外，其他生物的遗传物质都是DNA

2.下列有关生物学实验描述正确的是

A.在观察DNA和RNA分布的实验中，可用洋葱鳞片叶外表皮细胞和人的口腔上皮细胞作为实验材料。

B.用溴麝香草酚蓝水溶液能检测到人体成熟红细胞呼吸作用产生的CO2

C.用淀粉溶液、蔗糖溶液和淀粉酶溶液为实验材料来验证酶的专一性，可用碘液检测

D.在低温诱导染色体数目加倍的实验中，根尖先用卡诺氏液固定，再用体积分数为95%酒精溶液冲洗。

3.2018年3月14日物理学家霍金去世，他曾经患有肌肉萎缩性侧索硬化症即“渐冻症”。

有研究表明该病是由于突变的基因使神经元合成了某种毒蛋白，从而阻碍了轴突内营养物质的流动；也有最新研究结果表明，利用诱导多功能干细胞（IPS细胞）制作前驱细胞，然后移植给渐冻症实验鼠，能延长其寿命。

下列相关描述错误的是

A.将控制合成破坏运动神经元的毒蛋白基因替换，可以起到一定的治疗作用

B.植入神经干细胞，使受损的运动功能得到恢复，也可以起到一定的治疗作用

C.诱导多功能干细胞分化成的多种细胞中核遗传物质不完全相同

D.诱导多功能干细胞的分化实质是基因的选择性表达，细胞种类增多

4.研究发现人体的生物钟机理如图所示，下丘脑SCN细胞中，基因表达产物PER蛋白的浓度呈周期性变化，振荡周期为24h，下列分析错误的是

A.核糖体在图中的移动方向是从右向左

B.一条mRNA链上，可同时结合多个核糖体翻译出多条相同的肽链

C.per基因只存在在下丘脑SCN细胞

D.过程③体现了负反馈调节机制

5.下图为某同学建立的一个“模型”（图中甲、乙、丙表示相关的物质或结构）。

下列说法正确的是

A.若该“模型”表示“望梅止渴”的反射弧，则丙表示唾液腺细胞

B.若该“模型”表示人体内水盐平衡的调节，乙为垂体，则甲表示的器官是下丘脑

C.若该“模型”表示甲状腺激素分泌的分级调节，丙产生的激素通过体液定向运输到靶细胞

D.若该“模型”表示体液免疫，丙为浆细胞，则淋巴因子可提高其对抗原的识别能力

6.图1和图2表示某二倍体生物体的细胞分裂的图像；图3表示该生物体细胞分裂过程中，不同时期每条染色体上DNA分子数的变化，图4表示该生物细胞中染色体和核DNA的数量关系。

下列有关叙述正确的是

A.图1和图2细胞的分裂方式不同，图2细胞为次级精母细胞

B.图1和图2所示细胞均处于图3的BC时期

C.能发生基因重组的细胞有图3中BC时期的细胞、图4中b→c时期的细胞

D.细胞分裂过程中不会出现图4中d时期的数量变化，图2对应图4的a时期

7.《天工开物》中记载：

人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“臬、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于

A.糖类、蛋白质B.糖类、油脂C.蛋白质、纤维素D.纤维素、油脂

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.1NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是

A.X和Y只能形成两种化合物B.简单气态氢化物的稳定性：

X>Y

C.元素Y的正化合价最高为+6D.简单离子半径的大小、顺序：

X>Y>Z

10.下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙醇与乙酸都可以与钠反应

B.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C.1mol有机物

一定条件下能和6molNaOH反应

D.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

11.为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。

现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。

下列说法正确的是

A.装置A中药品应为浓硫酸

B.在B~C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

D.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

12.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。

关于该装置下列说法正确的是

A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B.CO2参与X电极的反应方程式：

CO2+2eˉ+H2O=CO+2OHˉ

C.N型半导体为正极，P型半导体为负极

D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L（标准状况）

13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

下列有关说法不正确的是

A.原NaHCO3溶液中c（H2CO3ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（CO32-）=0.8mol/L

B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C.a点溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）=c（AlO2ˉ）+c（OHˉ）

D.生成沉淀的离子方程式为：

HCO3ˉ+AlO2ˉ+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

二、选择题：

本大题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，19~21有多个选项符合题意，其余每小题只有一个选项符合题意。

全部选对得6分，漏选得3分，有错选得0分。

14.体育课上某同学做引体向上。

他两手握紧单杠，双臂竖直，身体悬垂；接着用力上拉使下颌超过单杠（身体无摆动）；然后使身体下降，最终悬垂在单杠上。

下列说法正确的是

A.在上升过程中单杠对人的作用力始终大于人的重力

B.在下降过程中单杠对人的作用力始终小于人的重力

C.若增大两手间的距离，最终悬垂时单臂的拉力变小

D.无论增大或减小两手间的距离，最终悬垂时双臂的合力不变

15.我国于2017年11月发射“嫦娥五号”探月卫星，计划执行月面取样返回任务。

“嫦娥五号”从月球返回地球的过程可以简单分成四步，如图所示第一步将“嫦娥五号”发射至月球表面附近的环月圆轨道I，第二步在环月轨道的A处进行变轨进入月地转移轨道Ⅱ，第三步当接近地球表面附近时，又一次变轨，从B点进入绕地圆轨道III，第四步再次变轨道后降落至地面，下列说法正确的是

A.将“嫦娥五号”发射至轨道I时所需的发射速度为7.9km/s

B.“嫦娥五号”从环月轨道Ⅰ进入月地转移轨道Ⅱ时需要加速

C.“嫦娥五号”从A沿月地转移轨Ⅱ到达B点的过程中其动能一直增加

D.“嫦娥五号”在第四步变轨时需要加速

16.一位同学做平抛实验时，只在纸上记下重垂线y方向，未在纸上记下斜槽末端位置，并只描出如图所示的一段平抛轨迹曲线。

现在曲线上取A、B两点，用刻度尺分别量出到y的距离，AA'=x1，BB′=x2，以及AB的竖直距离h，从而可求出小球抛出的初速度v0为

A.

B.

C.

D.

17.如图甲所示，绝缘的水平桌面上放置一金属圆环，在圆环的正上方放置一个螺线管，在螺线管中通入如图乙所示的电流，电流从螺线管a端流入为正，以下说法正确的是

A.从上往下看，0~ls内圆环中的感应电流沿顺时针方向

B.1s末圆环对桌面的压力小于圆环的重力

C.0~1s内圆环面积有扩张的趋势

D.1~2s内和2~3s内圆环中的感应电流方向相反

18.如图所示，物体A、B的质量分别为m、2m，物体B置于水平面上，B物体上部半圆型槽的半径为R，将物体A从圆槽右侧顶端由静止释放，一切摩擦均不计。

则

A不能到达B圆槽的左侧最高点

B.A运动到圆槽的最低点时A的速率为

C.A运动到圆槽的最低点时B的速率为

D.B向右运动的最大位移大小为

19.如图甲所示，在绝缘水平面上方的MM和PP′范围内有电场强度方向水平向右的电场，电场强度大小沿电场线方向的变化关系如图乙所示。

一质量为m、带电荷量为+q的小物块（可视为点电荷）从水平面上的A点以初速度v0向右运动，到达B点时速度恰好为零。

若滑块与水平面之间的动摩擦因数为μ，A、B两点间的距离为l，重力加速度为g。

则以下判断正确的是

A.小物块在运动过程中所受到的电场力一直小于滑动摩擦力

B.此过程中产生的内能大于

C.A、B两点间的电势差为

D.小物块在运动过程中的中间时刻，速度大小等于

20.质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t=0时刻开始受到水平力的作用。

力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则

A.3t0时刻的瞬时功率为

B.3t0时刻的瞬时功率为

C.在t=0到3t0这段时间内，水平力的平均功率为

D.在t=0到3t0这段时间内，水平力的平均功率为

21.如图所示，电子由P点从静止开始沿直线PQ做加速直线运动，从Q点射出。

若要求电子能击中在与直线PQ成α角方向、与Q点相距d的点M（已知：

电子的电荷量为e、质量为m、加速电压为U、不计电子重力）。

下列选项正确的是

A.电子运动到Q点的速度v=

B.若在Q的右侧加一个垂直于纸面向里的匀强磁场B，则其大小为B=

C.若在Q的右侧加一个平行于QM的匀强磁场，则电子不可能到达M点

D.若在Q的右侧加一个垂直于PQ向上的匀强电场E，则其大小为E=

第Ⅱ卷（非选择题）

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答

（一）必考题（共129分）

22.（6分）

某同学用如图7甲所示的装置验证机械能守恒定律，他进行的部分操作步骤如下：

（1）将两光电门固定在铁架台上，如图甲；

（2）用螺旋测微器测量圆柱形重锤的高度L如图乙所示，则L=_________mm：

（3）接通光电门电源；

（4）将重锤从光电门正上方由静止释放，让重锤下落并穿过两光电门；

（5）若重锤通过光电门1、光电门2时，计时器记录下的时间分别为△t1、△t2。

重锤的高度用L表示，若已知当地的重力加速度为g，要验证重锤从光电门1到光电门2的过程中机械能守恒，还需要测量的物理量是_（写出物理量并用相关字母表示）。

（6）需要验证的表达式为________________（用相关字母表示）。

23.（9分）

利用如图所示①的电路测定电源的电动势和内电阻。

（1）若闭合电键S1，将单刀双掷电键S2掷向a，改变电阻箱R的阻值得到一系列的电压表的读数U。

（2）若断开S1，将单刀双掷电键S2掷向b，改变电阻箱R的阻值得到一系列的电流表的读数l。

（3）某同学分别按照以上两种方式完成实验操作之后，利用图线处理数据，得到如下两个图象（如图②和③所示），纵轴截距分别是b1、b2，斜率分别为k1、k2

若忽略电压表的分流和电流表的分压作用，则

1、步骤

（1）中测得的电动势E1=___________；内阻r1=___________。

（用k1、b1表示，每空2分）

2、步骤

（2）中测得的电源内阻r2=

比真实值_________（填偏大、相等、或偏小，2分）。

若不能忽略电压表的分流和电流表的分压作用，则：

3、结合两组图像可计算出该电源的真实电动势E=

，真实内阻r=_________（3分）。

24.（14分）

卢瑟福从1909年起做了著名的a粒子散射实验，并提出了原子核式结构模型。

在卢瑟福核式结构模型的基础上，玻尔引入定态假设和量子化条件提出了氢原子的玻尔模型.

根据玻尔模型，可假设静止的基态氢原子的轨迹半径为r、电子的质量为m、电子的电荷量为静电力常量为k、普朗克常数为h；根据玻尔理论可知电子绕原子核仅在库仑力的作用下做匀速圆周运动（提示：

电子和原子核均可当做点电荷；以无穷远处的电势为零，电量为Q的正点电荷在距离自身L处的电势为

；氢原子的能量为电子绕核运动的动能和电势能之和）。

以下问题中氢原子均处于静止状态，求：

（1）在经典理论下，基态氢原子的核外电子绕核运动的线速度v

（2）电子绕核运动形成的等效电流l；

（3）已知氢原子处于第一激发态时，电子绕核运动的轨迹半径为4r；求氢原子第一激发态与基态能量差AE及氢原子从第一激发态跃迁至基态时释放的光子的频率v

25.（18分）

如图所示，AD与A1D1为水平放置的无限长平行金属导轨，DC与D1C1为倾角为θ=37°的平行金属导轨，两组导轨的间距均为l=1.5m，导轨电阻忽略不计。

质量为m1=0.35kg、电阻为R1=1Ω的导体棒ab置于倾斜导轨上，质量为m2=0.4kg、电阻为R2=0.5Ω的导体棒cd置于水平导轨上，轻质细绳跨过光滑滑轮一端与cd的中点相连、另一端悬挂一个轻质挂钩。

导体棒ab、cd与导轨间的动摩擦因数相同，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力。

整个装置处于竖直向上的匀强磁场中磁感应强度为B=2T。

初始时刻，棒ab在倾斜导轨上恰好不会下滑。

（g取10ms2，sin37°=0.6）

（1）求导体棒与导轨间的动摩擦因数μ：

（2）在轻质挂钩上挂上物体P，细绳处于拉伸状态，将物体P与导体棒cd同时由静止释放，当P的质量不超过多大时，ab始终处于静止状态?

（导体棒cd运动过程中，ab、cd一直与DD1平行，且没有与滑轮相碰。

）

（3）若P的质量取第

（2）问中的最大值，由静止释放开始计时，当t=1s时cd已经处于匀速直线运动状态，求在这1s内ab上产生的焦耳热为多少?

26.（14分）

芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。

某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]为反应物，无水ACl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（

）。

反应如下：

已知下列信息：

I、如图是实验室制备无水ACl3的实验装置：

（1）E装置中的仪器名称是____________________。

（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：

____________________________________。

（3）选择合适的装置制备无水AC正确的连接顺序为：

__________________（写导管口标号）。

（4）下列操作正确的是__________________。

甲：

先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

乙：

先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

（5）E装置的作用是：

____________________________________。

Ⅱ、实验室制取叔丁基苯装置如图：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水ACl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

（6）使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是__________________。

（7）上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是__________。

①5%Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O

（8）叔丁基苯的产率为__________。

（保留3位有效数字）

27.（15分）

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：

锂混杂于其中。

（已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性）从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

已知：

①CoCO3的溶度积为：

Ksp=1.0×10-13；

②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。

（1）“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。

（2）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。

（3）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出含钻物质的反应化学方程式为（产物中只有一种酸根）_______________________________________。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。

（4）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。

（5）将2.0×10-4mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________，Co2+是否沉淀完全?

__________（填“是”或“否”）。

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。

CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。

如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。

28.（14分）

砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。

根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：

AsO43-（无色）+12（浅黄色）+H2O△H。

测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min内，I的反应速率v（Iˉ）=____________。

③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a.c（AsO33-）+c（AsO42-）不再变化b.溶液颜色保持不再变化

C.c（AsO33-）与c（AsO42-）的比值保持不再变化d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=______________。

（3）利用

（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当________________，则滴定达到终点。

重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。

则试样中As2O5的质量分数是_________（保留四位有效数字）。

若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_________（填“偏低”，“偏高”，“无影响”）。

29.（10分）

图甲是在20℃、大气CO2浓度条件下测得的I、Ⅱ两种植物CO2吸收速率随光照强度变化的关系曲线；图乙是在图甲C点的光照条件下测得的相关曲线。

请据图回答问题：

（1）甲图表明，I、Ⅱ植物对生存环境的要求差异主要是_____________不同。

C点时，I植物叶绿体吸收的CO2为________μmol·m-2·s-1。

（2）图乙中限制M点的环境因素是_____________。

在温室中可通过增施有机肥提高作物的产量，其作用是___________________________。

（3）若CO2浓度对植物呼吸作用强度不产生影响，请在右图中用虚线画出在乙图的N点条件下测得I植物光照强度与CO2吸收速率关系的曲线图。

（4）某兴趣小组为了研究光合作用进行的条件和场所进行了如下实验：

选一盆银边天竺葵（叶边缘呈白色），先在暗处放置几个小时，然后让叶片一半曝光，另一半遮光，如图丙所示。

过一段时间后，剪下此叶片，用打孔器分别在该叶片不同部位取下①、②、③三个圆片，经酒精溶液脱色、清水漂洗、碘蒸气处理后，观察其颜色变化；

a.叶圆片①和②对比，说明_____________________________________；

b.叶圆片②和③对比，说明_____________________________________。

30.（10分）

植物激素在植物生长发育过程中起着非常重要的作用，请回答下列问题：

（1）研究发现，乙烯的产生具有“自促作用”，即乙烯的积累可以刺激更多的乙烯产生，因此，这种乙烯合成的调节机制属于___________调节。

（2）小麦、玉米即将成熟时，如果经历持续一段时间的干热天气之后又遇大雨天气，种子就容易在穗上发芽的的原因是_________________________________。

（3）赤霉素作用的发挥也同动物激素一样，需要受体。

现有赤霉素突变矮生玉米品种，初步

确定其产生的原因有两种可能：

—是植株不能产生赤霉素（或赤霉素水平低），二是受体异常（不能与赤霉素结合发挥作用）。

请设计实验来探究该突变矮生玉米品种产生的原因属于上述哪一种。

材料：

突变矮生玉米幼苗若干株、赤霉素溶液、根据需要的其他用品自选。

（要求：

写出实验思路，预期实验结果和结论）

设计思路：

__________________________________________________________________。

预期结果和结论：

①_______________________________________________________

②__________________________________________________________________。

31.（11分）

某二倍体植物的花色受三对独立遗传的基因（B、b；D、d：

R、r）控制。

研究发现，当体细胞中r基因数多于R基因数时，R基因的表达会减弱而形成粉红花突变体。

图甲表示基因控制花色色素合成的途径，图乙表示粉红花突变体①、粉红花突变体②、粉红花突变体③体细胞中基因与染色体的组成（其它基因数量与染色体均正常）。

（1）图甲体现基因对性状控制的方式是___________________，进而控制生物的性状。

（1分）

（2）突变体①、②、③的花色相同，这说明花色色素的合成量与体细胞内________有关。

（3）基因型为bbDDr和bbDDR的突变体自交所形成的受精卵中都约有1/4不能发育，推测其最可能的原因是__