广东省广州六中届高三第二次月考化学试题.docx
《广东省广州六中届高三第二次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州六中届高三第二次月考化学试题.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
广东省广州六中届高三第二次月考化学试题
2011---2012广州六中高三第二次月考化学试题
命题人：
高三化学备课组
审题人：
曾菊芬
一、单选题（每题2分，共24分）
1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同
C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的组合是
①碳酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②明矾净水利用了胶体的性质
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料
④向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
3．已知下列数据：
Fe（s）＋
O2（g）＝FeO（s）△H＝－272kJ·mol－1
2Al（s）＋
O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675kJ·mol－1
则2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是
A．＋859kJ·mol－1B．－2491kJ·mol－1
C．－1403kJ·mol－1D．－859kJ·mol－1
4．下列说法正确的是
A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为
CH2－CH－COOCH3
n
C．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应
D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
5．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：
NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—
B．在pH=12的溶液中：
Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：
Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－
D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：
Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：
Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
B．＋4价硫元素表现出还原性：
H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O
AlO2－+4NH4++2H2O
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：
Ca2++OH－+HCO3－
CaCO3↓+H2O
7．下列叙述中，正确的是（已知：
nA为阿伏伽德罗常数）
A．1mol氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1nA
C．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023
D．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2nA
8．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH－）均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c（Na+）＝c（CH3COO－）
9．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是
A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10．下列叙述不正确的是
A.可用装置①制备NH3B.可用装置②证明氨气极易溶于水
C.可用装置③从海水中得到淡水D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来
11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
12.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+>I2。
下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI
CeI4+2H2↑
B.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同系物
C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+
D.用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，在阴极可以获得铈单质
二、双选题（每题4分，多选、错选得0分，漏选得2分，共16分）
13、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
14．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C．向含有少量Ca（OH）2的Mg（OH）2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤,可
达到除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2的目的
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
15、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
2H＋+2e-=H2↑
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A、原子半径：
丙>丁>乙
B、单质的还原性：
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
17．（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为，1molA物质完全燃烧需消耗_______molO2；
（2）反应
的反应条件是；
（3）反应⑤的反应类型是，反应⑦的反应类型是；
（4）反应③的化学方程式为；
（5）下列关于D的说法正确的是
A．能与Br2的四氯化碳溶液反应B．一定条件下能发生消去反应
C．与乙酸互为同系物D．能与NaHCO3溶液反应
18、（12分）
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（带单位计算并写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列
措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
A、升高温度B、降低温度C、增大压强
D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需
保持溶液足够酸性，其原因是。
19（12分）.用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，
回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是.
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸
（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，
C中发生反应的化学方程式为。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，
旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，
足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液
中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有FeCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中
发生反应的离子方程式为。
20（12分）.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量
堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量：
CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3
约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是：
将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：
TiO2不溶于盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（其易水解生成TiO2·H2O沉淀）。
①若将滤渣C与Al混合高温发生置换反应，其化学方程式为，
若有1mol滤渣C发生反应转移mol电子。
②原料A最好是下列物质中的。
A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水
③写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式。
④写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式。
21.（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。
Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解生成单质硫和二氧化硫，还具有较强的还原性。
（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为________。
（S元素被氧化为SO42－）
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
假设一：
假设二：
只有Na2SO4固体
假设三：
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体。
设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：
1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、蒸馏水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：
步骤3：
答题卡
17．
（1），_______。
（2）。
（3），。
（4）。
（5）_________________。
18、
（1）
（2）。
（3）。
（4）。
19．
（1）。
（2），。
（3），。
（4）。
20.
（1）。
⑵
①，。
②。
③。
④。
21.
（1）________。
（2），。
（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：
步骤3：
第二次月考化学答案
一、单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
D
C
B
A
C
C
B
D
B
C
二、双选题
13
14
15
16
BD
AC
AC
AD
17．（12分）
（1）
（2分），7．5（2分）；
（2）氢氧化钠水溶液，加热（2分）；
（3）消去反应（1分），酯化反应或取代反应（1分）；
（4）
（2分）（缺条件，没配平共扣1分）
（5）AD（2分）（选1个且正确得1分，多选得0分）。
18.
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
初始（mol/L）0.050.030
变化（mol/L）0.040.020.04
平衡时（mol/L）0.010.010.04
=1600L/mol
=
C2（so3）
C2（so2）C（o2）
（0.01mol/L）2×0.01mol/L
（0.04mol/L）2
K=
（2）BC
（3）H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3
（4）
Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+,Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，C（H+）大，水解平衡向左移动，抑制了Fe2+、Fe3+的水解，同时防止Fe2+被氧化。
19．
（1）防止倒吸
（2）溶液变浑浊；2H2S+O2====2S↓+2H2O
（3）溶液变蓝色；I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl
（4）有红褐色沉淀；Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH）3↓+3NH4+
20.⑴CaO＋SO2＝CaSO3或Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O
⑵①3SiO2+4Al=3Si+2Al2O34mol②C
③OH－＋Al（OH）3＝AlO2－＋2H2O
④TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4
21．
（1）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分）
（2）假设一：
只有Na2SO3假设三：
Na2SO4、Na2SO3都有（每空2分，共4分）
（3）（8分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：
向试管中加入过量1mol·L-1HCl溶液。
充分振荡，静置。
有淡黄色沉淀生成。
步骤3：
取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1mol·L-1BaCl2溶液。
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4。
升级会员 