必修一第二章学案.docx
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必修一第二章学案
第二章元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
第一课时元素与物质的关系
物质的分类及性质
目标解读
1、初步认识常见的元素及其化合物，知道元素的两种存在形态——游离态和化合态。
2、建立物质的类别，认识元素与物质的关系，了解110多种元素能组成上千万种物质的原因。
3．学习物质分类的方法，知道可以依据不同的标准对物质进行分类
4．了解单质、氧化物、酸、碱、盐的通性及相互反应的关系。
5、了解预测物质性质的思路和方法
知识梳理
1．从本质上看,是物质的基本组成成分,物质都是由组成的;从数量上看,种元素组成了几千万种物质。
2．同一种元素可以自身组成纯净物——,元素以的形式存在的状态称为该元素的游离态.
3．不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——元素以的形式存在的状态称为该元素的化合态；相同的元素也可组成不同的化合物。
4．物质种类繁多的原因：
①每种元素都能自身组成,许多元素还可形成不同单质，如；②一种元素与其他元素组成，相同元素还可形成不同由于可以按照一定的规律以不同的种类和方式进行组合，所以为数不多的元素能组成种类繁多的物质。
5．不同的分类标准导致不同的分类结果
（1）根据物质是否由同一种分子组成可分为和。
（2）根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为、、。
（3）根据纯净物是否由同种元素组成可分为、。
（4）根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电可分为和。
（5）根据化合物的性质可将它们分为、、、。
6．混合物：
如等
单质金属单质：
物质非金属单质：
等
氧化物：
纯净物酸：
无机物碱：
等
盐：
有机物：
7．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
请对照课本P33填空
反应物
实验现象
结论
重难点精讲
1,元素与物质的关系
2.对物质进行分类，要抓住不同类物质在组成、性质等各方面的差异和特点，从不同角度进行分类，也要抓住同类物质的共性，从而得出合理答案。
3、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系及用途
（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。
（2）制备有关物质。
如由纯碱制备烧碱，可由氢氧化钙与反应制得烧碱。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
典例解析
例1．C60的发现导致了一门新兴科学——球碳化学的兴起。
C60指由60个碳原子结合在一起形成的C60分子所组成的物质，分子与现代足球非常相似——60个碳原子形成了一个由12个正五边形，20个正六边形组成的中空闭合球面，故C60又叫足球烯，根据对其分子结构特点的研究，科学家预测，C60的很多化合物可能在超导体、长效药物载体等方面有重要应用。
目前以证明，与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。
对C60下列说法中，不正确的是（）
A.C60是一种含碳化合物
BC60是碳元素的一种单质
CK3C60是一种新型的化合物
D在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在
答案：
A
分析：
C60仅有碳元素组成，是碳元素得一种单质，而不是含碳化合物；根据题目叙述，K3C60是由钾元素和碳元素组成得化合物。
请注意：
由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物，元素在单质中以游离态存在，在化合物中以化合态存在。
例2碘元素与氧元素可以形成多种化合物，其中有一种为碘酸碘。
在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式是（）
AI2O5B.I2O7CI4O5DI4O9
答案：
D
分析：
我们曾学过一种非常重要的化合物——氯酸钾，其化学式为KClO3,其中氯元素的化合价也为＋5价，ClO3－中的化合价代数和为－1，由此可推出＋5价碘元素形成的碘酸根为IO3,根据书写化学式的规则，可得碘酸碘的化学式为I（IO3）3,可改写为I4O9,故选D。
值得一提的是，同种元素在不同化合物中可变现出不同的价态，这也是物质种类繁多的原因之一。
例3,下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．S＋O2
SO2 D．H2＋Cl2
2HCl
解析：
根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。
在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是C。
答案：
C。
例4.将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
ⅠⅡ
Na2SO4含氧酸盐
KHSO4无氧酸盐
NaCl钠盐
BaSO4硫酸盐
NaHCO3酸式盐
思路导引：
对于交叉分类法连线题，要左右看清。
如将Na2SO4与右边五个选项逐一检查，防止出现遗漏。
解析：
分类连线时，一定要明确分类的标准。
对同一物质来说，分类的标准不同，则会有不同的归类。
当堂检测：
1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）
A、一定是一种单质B、一定是纯净物
C、一定是混合物D、可能是纯净物，也可能是混合物
2下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（）.
A.OB.FeC.CD.Na
3.关于氯水的叙述，正确的是（）
A新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D氯水放置数天后PH值将变小
4含磷洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。
NaP3O10中磷元素的化合价为（）
A+3B+4C.+5D.+7
5.有碳、氢、氧、钠四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）清洁无污染的燃料，它是一种单质
（2）用作还原剂和气体燃料的氧化物
（3）汽水中含有一种酸
（4）生活中常用作洗涤剂的纯碱
（5）我国建设的西气东输工程中输送的天然气的主要成分
6．下列物质的分类正确的是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
7．对下列物质进行分类：
HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、H2SO4。
8．每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来。
⑴NaCl、KCl、NaClO、BaCl2⑵HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
⑶H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4⑷空气、N2、HCl气体、CuSO4·H2O
⑸Cu、Au、Hg、Na
属，排在H的后面。
答案：
1D2AC3B4C
5H2;CO;H2CO3;NaCO3;CH46.D
7.根据不同标准，可以对物质进行不同的分类。
方法
（1）酸：
HCl、H2SO4碱：
NaOH盐：
Na2SO4氧化物：
CO2、CaO
方法
（2）气体：
HCl、CO2液体：
H2SO4固体：
CaO、NaOH、Na2SO4
8．⑴只有NaClO不是氯化物，它是HClO的钠盐，其中的氯元素的化合价也不同于其它物质。
⑵只有Cl2中的氯的化合价为0价，其它物质中的均为+5价。
⑶只有盐酸为无氧酸。
⑷只有空气为混合物，其它物质均为纯净物。
⑸只有Na为活泼金属，在金属的活动性顺序表中排在H的前面，其它为不活泼金属
课后达标
1、下列物质中，属于纯净物的是（）
A、氯水B、液氯C、漂白粉D、盐酸
2、下列关于混合物的叙述中，正确的是（）
A、混合物的组成是固定的B、混合物具有一定的熔、沸点
C、混合物各成分不能保持自己原来的化学性质
D、混合物各成分间没有发生化学反应
3、下列反应前后，元素的化合价有改变的是（）
A、CaO+H2OCa（OH）2B、H2O+CO2H2CO3
C、2Na+Cl22NaClD、2CO+O22CO2
4、下列调味品可视为纯净物的是（）
A、食盐B、食醋C、白酒D、白糖
5、地壳中最多的元素是，地壳中最多的金属元素是，空气中最多的元素是，形成的气体摩尔质量最小的元素是。
6、下列广告用语中在科学上没有错误的是（）
A．这种饮料中不含化学物质B．蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
C．这种口服液含丰富的钙等微量元素D．没有水就没有生命
7、下列关于乙醇（C2H5OH）的说法，不正确的是（）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．分子中碳、氢、氧原子个数比为2：
6：
1
C．分子中碳、氢、氧元素的质量之比为2：
6：
1
D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
8、科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是（）
A．一个O4分子由两个O2分子构成B．是一种单质
C．是一种化合物D．是一种混合物
9、以保护环境和垃圾资源为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是（）
A、废电池、易拉罐B、废铜烂铁、塑料袋
C、旧报纸、硬纸板D、空啤酒瓶、包装塑料
10、下列反应结果不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的是（）
A．盐酸和硝酸钠溶液反应B．稀硫酸和氯化钡溶液反应
C．稀盐酸和硝酸银溶液反应D．硝酸和碳酸钡反应
11、请指出氧在下列各物质中的化合价。
O3Na2O2
Na2OCaO2
12、下列十种物质：
空气、液氮、石灰水、盐酸、干冰、液态氯化氢、石油、乙醇、胆矾、水，
（1）属于混合物的是；
（2）属于单质的是；
（3）属于盐类的是；
（4）属于有机物的是；
（5）属于化合物的是。
13、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好反应后，溶液仍显红色的是（）
A．CO2B．Na2CO3C．H2SO4D．Na2SO4
14.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
15．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）
A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO
16、请各找出一个学过的化学反应来证明下表中四个观点都是错误的。
错误观点
证明
分解反应一定有单质生成
有单质和化合物生成的反应都是置换反应
置换反应一定有金属单质参加
钠和氧气反应一定生成氧化钠
17、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质?
。
（2）生石灰可做干燥剂的理由是
（用化学方程式表示）。
18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
1C2D3C4A
5.OAlNH6.D7.C8B9C10.A11.0-1-2-1
12.
（1）空气石灰水盐酸
（2）液氮
（3）胆矾
（4）石油乙醇
（5）干冰、液态氯化氢、乙醇、胆矾、水
13.BD14.A15.B16略17
（1）碱性氧化物
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
18⑴过滤⑵蒸馏⑶过滤、蒸发⑷加热分解
第三课时胶体
目标解读
知道胶体的概念，了解胶体的特性，了解胶体性质的简单应用。
知识梳理
三、一种重要的混合物——胶体
1.分散系:
科学上把被分散成微粒的物质叫做，另一种物质叫做，由和构成的混合物统称为分散系。
食盐溶液、食盐、水按新的观点可以对应分散系、分散质、分散剂吗?
请根据你的生活经验和所学化学知识列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
2、几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）
（1）溶液：
分散质是，分散质的粒度宏观特征。
（2）浊液：
分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度，具有、等宏观特征。
（3）胶体：
分散质的粒度介于之间的分散系叫胶体（也称为溶胶）。
3、胶体的性质
胶体与其他分散系的本质区别在于分散质微粒的直径在之间。
胶体具有以下特性：
（1）丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，可以看到。
丁达尔效应是区别的一种常用的物理方法。
（2）电泳：
在外加电场的作用下，胶体微粒做定向移动的现象。
①电泳现象表明胶粒；
②同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电，胶粒间彼此接近时，会产生，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
（3）聚沉：
人们有时还需要将胶体微粒变成悬浮微粒，这需要破坏胶体的介稳性。
胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的过程，叫胶体的聚沉，
使胶体聚沉的原理就是要中和胶体粒子的电性。
常用的方法如下：
①加入；
②加人胶粒带相反电荷的胶体；
③。
4、胶体的用途：
学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。
重难点精讲
1.三种分散系的区别联系
4、三种分散系的比较：
2.胶体的主要性质及应用
典例解析
1.例题1用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级是（）。
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
解析：
胶体与溶液、浊液本质的区别在于分散质微粒大小不同，溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大于100nm,而胶体粒子大小介于1nm~100nm之间。
选项C正确。
答案：
C。
例题2.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
解析：
雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
故应选择答案D。
答案：
D。
例题3.下列分散系属于胶体的是（ ）
A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒
解析：
食盐水和碘酒属于溶液；牛奶、淀粉溶液属于胶体。
答案：
AC。
当堂检测
1、下列现象与胶体的性质无关的是（）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。
在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）
A、（NH4）2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl
3、下列关于胶体的说法中正确的是（）（A）胶体外观不均匀（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
4．．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）（A）NaCl溶液（B）淀粉溶液
（C）酒精溶液（D）Fe（OH）3胶体
5．用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
6．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）
（A）加入碘水变蓝色（B）加入NaI溶液不变蓝色（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀（D）加入溴水变蓝色
7．将饱和的氯化铁溶液滴人沸水中，液体变为色，得到的是，反应的化学方程式为。
用此分散系进行下面的实验：
将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后；发现阴极附近的颜色，这表明，这种现象称为。
答案：
1C2C3B4AC5C6A
7．红褐色氢氧化铁胶体FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl,加深，氢氧化铁胶体带正电，电泳
课后达标
1、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）
（1）鸡蛋清溶液
（2）水（3）淀粉溶液（4）硫酸钠溶液（5）沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A．
（2）（4）B．（3）（4）C．
（2）（4）（5）D．（4）
2、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl。
溶液应急止血，其主要原因可能是（）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化
3、一般情况下，胶体粒子因不易聚集而稳定，主要是因为（）
A．胶体有丁达尔效应B．胶体的胶粒做无规则运动（布朗运动）
C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥
4、下列关于胶体的认识，错误的是（）
A．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3分子
B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
5、有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。
对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是（）
A．加入NaCl溶液B．加入酒精溶液C．加入硅酸胶体D．加入氢氧化铁溶胶
6、下列不存在丁达尔现象的分散系是（）
A．有尘埃的空气B．淀粉溶液C．煮沸的FeCl3溶液D．纯水
7、为除去氢氧化铁胶体中混有的盐酸溶液，可采用的措施是（）
A．通人直流电B．加入氢氧化钠溶液中和盐酸
C．加人硝酸银溶液后过滤D．装入半透膜，放入蒸馏水中
8、将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）
A．2mol／L的NaCl溶液B．2mol／L的HCI溶液
C．2mol／L的蔗糖溶液D．硅酸溶胶
9关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
1．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
12下列属于胶体的是（）①肥皂水②烟水晶③水玻璃④蔗糖⑤尿素⑥淀粉溶液（A）只有⑥（B）①②③（C）①②⑥（D）①②③④⑥
13.胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
14．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。
解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集，负极聚集，理由是。
15就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是
。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。
原因是
。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
这样操作的原因是
。
16、有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和氢氧化铁两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是_____________________。
答案：
1A2B3D4A5BD6D7D8B9D
10C11D12.C13.A
14.陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。
15.⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
16.甲丙
第二节电解质
目标解读：
一．课标要求
1、学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
二．学习目标
1、了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义。
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
第一课时电解质的电离
知识梳理：
1、电解质和非电解质的区别
电解质
非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象
溶于水或熔化状态都能导电
溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例
CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O
CO2、NH3、酒精
2、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为和。
强电解质溶液的导电能力弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。
溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性；浓度越小，其导电性。
如：
盐酸是强电解质，但如果浓度就很小，溶液中自由移动的离子浓度很小，其导电性就较浓的醋酸溶液。
重难
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