乌鲁木齐二模word含答案新疆乌鲁木齐市届高三下学期第二次诊断性测验理综化学试题Word格式.docx
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mol/L
KOH溶液，下列说法中正确的是
A.放电时镍电极反应为:
NiOOH
+H2O
+e-=Ni（OH）2
+OH-
B.放电时碳电极反应为:
2H+
+2e-=
↑
C.充电时将碳电极与电源的正极相连
D.充电时阴极发生氧化反应
11.下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入盐酸
都冒气泡
两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B
将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中
品红游液褪色
分解产生的气体中含有SO2
C
将一小块金属的放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
D
将KI
和FeCl3溶液在试管中混合后，加
入CCl4振
荡，静
置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
12.X、Y、Z、M、Q、R是6
种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
-2
+1
下列说法不正确的是
A.Q
和R
按原了个数比1:
1组成的化合物是一种“绿色”氧化剂
B.X、Y、Q的简单离子半径大小：
Q>
X
>
C.Y
与M
的单质及其化合物性质相似
D.Q、Z
的气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大依次升高
13.常温时，下列溶液的时或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa
与0.1mol/L
HCl等体积混合：
c（Na+）=c（Cl
-）>
c（（H+）
c（CH3COOH）
B.0.1mol/L
'
的NaHA溶液,其pH=4，则:
c（HA-）>
c（（H+）>
c（H2A）>
c（A2-）
C.某物质溶液由水电离出的c（H+）=1×
10-8mol/L，若a>
7时，则该溶液的pH一定为
14-
a
D.将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2（OH-）+（A-）=2c（H+）+c（HA）
26.（13
分）
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。
请回答下列问题：
已知:
①3NaNO2
+3HCl=3NaCl+HNO3
+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO或NO2-
都能与MnO4-反应生成NO3-
和Mn2+
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）B
装置中的主要现象是_______。
C
中的试剂可以是____________。
（3）D
中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。
E
装置的作用是______________。
（4）检验D装置中生成NaNO2
操作
_____________
____________
有
NaNO2生
成
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30
mg/kg。
从1000
g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0
0050
mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。
27.（15分）党的十九大报告指出:
要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
当前空气质量检测的主要项目除了PM2
.5
外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。
（1）汽车尾气中含有NO
和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:
2CO（g）
+2NO（g）
N2（g）
+2CO2（g）
△H
①
已知下列热化学方程式:
+O2（g）
=2NO（g）△H1
=
+
180.
5
kJ/mol
2C（s）
=2CO（g）△H2=-2210kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H3=-393.5kJ/mol
则
△H=_________。
②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2
L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。
在0~15min,以N2
表示的该反应的平均速度v（N2）=________。
若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2
各0.4mol，化学平衡将_____移动
（填“
向
左”“
右”
或“
不”
）。
（2）在相同温度下，两个体积均为1L
的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:
容器编号
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
NO
CO
N2
CO2
I
0.2
II
0.3
b
0.1
①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。
②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K
为________。
（3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。
某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO
催化转化进行研究。
测得NO
转化为N
2的转化率随温度CO
混存量的变化情况如图所示。
①在n（NO）/n（CO）
=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。
②若不使用CO，温度超过775
K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。
③加入CO后NO转化为N2
的转化率增大的原因是_______（用平衡移动的原理解释）。
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3
组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。
28.（15
分）BaCl2·
xH2O是用途广泛的基础化工产品。
我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2·
xH2O，工艺流程如下图所示。
室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×
10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38
请回答下列问题:
（1）写出氯化钡的电子式________。
盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。
（2）吸收液X的溶质是________。
一定条件下向（NH4）2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。
（3）操作1的名称是________，操作3
的过程是将容液B
蒸发浓缩、________、过滤等。
（4）沉淀D
的成分是________。
（5）
热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。
（6）室温时，若加碱调溶液pH
至9，则完全沉淀的离子是________。
（7）此工艺流程中循环利用的物质是________。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】
（15
分）
磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。
（1）磷元素位于周期表的_______区，基态磷原子价层电子排布图________，最高能层符号________。
（2）磷的三种同素异形体的结构如下图所示。
三种同素异形体中能导电的是_______（填名称）。
②白磷易溶于CS2,其原因是___________。
（3）磷酸与Fe3+可形成H3[Fe（PO4）2]，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。
与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________（各举1例）。
（4）噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______，1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。
（5）磷化铟（
InP）是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。
①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:
P
（0，0，0），P（
，0，
）；
P（0，
，
）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.587
m，则InP晶体的密度为______g/cm3。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】
有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。
A
是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H
为碳氢化合物。
请回答以下问题:
（1）A
的结构简式是________。
（2）
H→I
的化学反应方程式为________，B
与银氨溶液反应的化学方程式是________。
（3）C→D
的反应类型是________，I→J的反应类型是________。
（4）E→F
的反应条件是________。
（5）两个E
分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________。
（6）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有________种（填数字）。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有
结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5
个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。
7.D8.B9.D10.A11.C12.D13.D
26.（13分）
（1）三颈烧瓶
（2）铜片溶解，溶液变为蓝色（2分）；
碱石灰（答案合理均可）
（3）2NO+Na2O2=2NaNO2（2分）吸收尾气，防止污染
（4）取少量生成物溶于稀硫酸（2分）；
产生无色气体并在液面上方变为红棕色（2分）
（5）8.7（2分）
27.（15分）
（1）①-746.5kJ·
mol－1（2分）；
②0.013mol/（L·
min）；
左
（2）0.1（2分）4/p（2分）
（3）①870K（860～880K范围都可以）
②NO直接分解成N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（2分）
③加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高（2分）
（4）NO2+NO3--e-=N2O5（2分）
28.（15分）
（1）
；
BaS＋2HCl＝BaCl2＋H2S↑（2分）
（2）NH3•H2O；
2（NH4）2S＋O2＋2H2O＝4NH3·
H2O＋2S↓（2分）
（3）过滤降温结晶（4）S（或硫）（2分）
（5）S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O（2分）（6）Fe3+（2分）（7）BaCl2
35.【选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）p；
（2）①黑磷②P4和CS2是非极性分子,根据相似相溶的原理,P4易溶于CS2
（3）O>
P>
Fe；
CCl4（或SiCl4等）和SO42-（或ClO4-等）（2分）
（4）sp3；
25NA
（5）①（1/4，1/4，1/4）；
②4.8（2分）
36.【选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）CH2＝CH2
（2）
（2分）
CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分）
（3）取代反应；
氧化反应（各1分，共2分）
（4）浓硫酸，加热
（5）
（6）12（3分）；
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