上海学年高三一二模中金属元素试题.docx

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上海学年高三一二模中金属元素试题

（2012届杨浦二模）9．以下不符合工业生产事实的是

A．金属铝：

冶铁时作还原剂B．生石灰：

炼钢时作造渣材料

C．氨水：

制硫酸时吸收尾气中SO2D．铂铑合金：

制硝酸时作催化剂

（2012届杨浦二模）20．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，将它们分离出来，要进行一系列操作：

加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。

依次加入的一组试剂可以是

A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳

C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D．水、盐酸、NaOH溶液

（2012届杨浦二模）

22．常温下，将ag钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到bmL气体（标准状况）。

然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。

若V1=20mL，则下列关系正确的是

A．a=0.92B．b=896

C．m=1.56D．V2=100

（2012届虹口二模）1.自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是

A.AlB.SC.BrD.C

1.C

（2012届虹口二模）4.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是

A.MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑B.Al2O3+3C

2Al+3CO↑

C.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2D.HgS+O2

Hg+SO2

4.B

（2012届虹口二模）12.下列现象可以用勒夏特列原理解释的是

A.高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎

B.工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气

C.人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.4±0.05

D.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变

12.C

（2012届虹口二模）16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.15.6gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.4NA

B.将1mol的Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为NA

C.标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5NA

D.在氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl—的数目肯定为3NA

16.C

（2012届高三奉贤二模）21.常温常压下过氧化钠可与CO2、H2反应，与CO、H2不反应。

现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是

A.反应过程中，电子转移数为2NAB.固体生成物的质量为106克

C.CO可能有剩余D.反应后一定生成11.2升氧气

（2012届黄浦二模）3．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A.不锈钢是只含金属元素的铁合金　　　B.铁合金的硬度比纯铁的硬度小

C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸

（2012届黄浦二模）22.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b的值可能为

A.0.5B.0.65C.0.85D.1.0

（2012年闵行二模）3．下列有关物质性质的描述符合事实的是

A．有机物不导电B．金刚石是自然界中最硬的物质

C．硫酸是一种不能分解的酸D．铵盐受热分解一定都会生成氨气

（2012年闵行二模）4．化学表达中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是

A．

表示14C原子结构示意图B．3s23p4表示S2－的最外层电子排布式

C．

表示CCl4分子的比例模型D．

表示1,1,2,2－四溴乙烷

（2012年闵行二模）16．金属铝既可与强酸溶液反应，又可与强碱溶液反应。

当金属铝和适量的NaOH溶液恰好完全反应时，下列说法合理的是

A．该反应中的氧化剂有两种，而还原产物只有一种

B．1mol铝完全反应生成33.6L氢气

C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝

D．54g铝完全反应，水得到的电子数为6NA

（2012年闵行二模）17．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其全部产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应

后固体的质量恰好也增加了ag。

下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2　　　　　B．CO　　　C．C6H12O6　D．C12H22O11

（2012届松江二模）4．证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，不可靠的实验是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中加入适量铁，振荡后静置，溶液黄色消失

（2012届松江二模）

6．

和

是氧元素的两种原子，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．等质量的

与的原子数均为

B．足量金属钠与36克反应，转移电子数4

C．1mol

与

的原子数均为

D．等温等压下，11.2L

和11.2L

均含有

个氧原子

（2012届松江二模）13．下列关于铝的叙述中正确的是

A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长

B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属

C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

（2012届松江二模）17．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g

（2012届松江二模）21．将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色混合气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积约为

A．1120mLB．2240mLC．2670mLD．4480mL

（2012届徐汇高三二模）6．用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是

A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳

C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳

（2012届闸北二模）3．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。

下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:

C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

（2012届闸北二模）15．已知：

①2Na（s）＋1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）＋O2（g）→Na2O2（s）+511kJ

下列判断正确的是

A.当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同

B.2Na（g）＋O2（g）→Na2O2（s）+QkJ,Q＜511kJ

C.46g钠与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414kJ

D.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物

（2012届闸北二模）

17．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有

c（HCl）≥2mol/L

C．若最终两气球体积不同，则一定有

c（HCl）≤1mol/L

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

（2012届闸北二模）22．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在

B．1．12L气体可能是NO、NO2的混合气体

C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/L

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

（2012届浦东二模）7．为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是

A．观察硫酸溶液呈无色

B．观察硫酸铜粉末呈白色

C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

（2012届宝山二模）9．以下不符合工业生产事实的是

A．金属铝：

冶铁时作还原剂B．生石灰：

炼钢时作造渣材料

C．氨水：

制硫酸时吸收尾气中SO2D．铂铑合金：

制硝酸时作催化剂

（2012届宝山二模）12．设NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

A．1mol石墨含有的C-C键数为3NA

B．1mol苯含有的C=C键数为3NA

C．1mol氯化铵含有的N-H键数为3NA

D．1molNa2O2含有的共价键数为NA

（2012届宝山二模）20．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出

来，要进行一系列操作：

加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。

依次加

入的一组试剂可以是

A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳

C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D．水、盐酸、NaOH溶液

（2012届宝山二模）

22．常温下，将ag钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到bmL气体（标准状况）。

然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成

沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。

若

V1=20mL，则下列关系正确的是

A．a=0.92B．b=896

C．m=1.56D．V2=100

17.（2012届长宁二模）甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是

　A．甲中沉淀一定比乙中的多　　　B．甲中沉淀可能比乙中少

　C．甲和乙中反应的离子方程式相同　　D．甲中和乙中的沉淀不可能一样多

22.（2012届长宁二模）将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。

恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是

A．24　　　　B． 15　　　　C．30　　　　D．36

（2012届崇明二模）16、将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为………………………………………………………………………………（　　）

A．

B．

C．

D．

16.C

（2012届崇明二模）22、合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入

mLbmol·L

的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是…………………………………………………………………………（　　）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe

C．若金属全部溶解，且产生

mL气体（标准状况），则b

　D．当溶液中金属离子只有Fe

、Cu

时，则a与b的关系为：

b≥

（1

a/3）

22.AD

（2012届浦东二模）9．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断错误的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜

（2012届浦东二模）15．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是

A．与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1NAB．其中所含离子总数目为0.4NA

C．与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1NAD．其中所含电子总数目为0.4NA

（2012届浦东二模）22．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7mol。

向该溶液中逐渐加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反应。

反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。

（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是

A．x的取值范围是0＜x≤0.25

B．无论x为何值，当加入87.5mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀

C．当100mLKOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2

D．若反应前Al3+的物质的量为amol，则a=

（2012届浦东二模）十一、（本题共16分）硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）。

称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用。

57．硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为_________g。

58．移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）。

根据以上数据可计算出32.200gA物质中铁离子的物质的量为_____mol。

59．将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol.L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40mL。

试计算：

（1）B溶液中Fe2+的物质的量浓度。

（2）32.200gA物质中亚铁离子的物质的量。

60．移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g。

根据计算结果写出A的化学式。

十一、（本题共16分）

57.18.077（3分）。

58.0.100（3分）。

59.

（1）1.400mol/L（3分）。

（2）0.200mol（3分）。

60.Fe2O3·4FeO·2SO3·2H2O（或Fe3O4·3FeO·2SO3·2H2O，或Fe2O3·2FeSO4·2Fe（OH）2）合理都得分（4分）。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）

（2012届长宁一模）5.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

（2012届长宁一模）七、计算（本题共16分）

将amol的

和

固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设

分解产生的

与

反应完后，

再与

反应．

　　55.当剩余固体只有

，排出气体中

的物质的量为（用含a或b的代数式表示）

　　56.当

时，剩余固体是________，排出气体是________。

　　57.当剩余固体为

，NaOH，排出气体为

，

时，

的值为________．

58.当排出的

和

为等物质的量时，则

的值为________．

55.（2分）

mol（写

mol或

mol不给分）

56．（2分）

、NaOH、

；排出气体为

57.（2分）

58.（2分）2/3

（2012届杨浦一模）

6．向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是

A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃

C．试管壁发烫D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

6.D

（2012届杨浦一模）17．有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是

A．2.80gB．2.24gC．1.68gD．0.28g

17.B

（2012届黄浦一模）

③

④

②

①

8.观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化

（2012届黄浦一模）10．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。

下列各组物质的分类都正确的是

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

（2012届黄浦一模）15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、SO42－、Cl－

C．Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、NO2－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

（2012届黄浦一模）十一、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

56．A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为。

57．原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，

NaOH的物质的量为。

58．HCl溶液在C点的加入量是。

十一、本题共6分

56．Mg（OH）2（1分）Mg（OH）2、Al（OH）3（1分）

57．0.02mol0.02mol0.13mol（3分，缺少单位总体扣1分）

58．130mL（1分）

七、（本题共12分）

Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。

35．实验前，装置的气密性检验方法是。

36．该装置中，碱石灰的作用是；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是。

37．在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有

。

A．滴加少量的硫酸铜溶液B．铁粒改用相同量的铁粉C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸D．适当加热

38．若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝

色。

则Na2O2与H2反应的化学方程式为。

39．实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。

则Na2O2与H2反应的化学方程式为。

40．出于实验安全考虑，实验结束时。

A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯

B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b

C．A和B都可以

七、（12分）

35．（2分）将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。

36．（2分）吸收氯化氢和干燥气体；赶出装置内的空气，防止爆炸。

（各1分）

37．（2分）A。

38．（2分）Na2O2＋H2

Na2O＋H2O

39．（2分）Na2O2＋H2

2NaOH

40．（2分）B

（松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷）7．下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O>HF>H2S②原子半径：

Na>Mg>O

③酸性：

H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：

OH->CH3COO->Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

（松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷）21．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）

A、1︰3B、2︰3C、1︰4D、2︰7

21BD

（松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷）22．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）

C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

22B

（松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷）十一、（本题共16分）

将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。

向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。

根据题意完成第57~60题：

57．此硝酸的物质的量浓度范围是；

58．a克固体的成份是，质量为克；

b克固体的成份是，质量范围为克。

59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为。

60．已知：

25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。

25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。

用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液mL。

十一、（本题共16分）

57、[0.8mol/L，1.2mol/L]（3分）

58、Fe2O3；2.4；NaNO2；[4.14，6.21]（6分）

59、0.504克（3分）

60、4.0．（4分）

（2012届宝山区一模）14.

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