广东省英德中学高二化学第一次月考试题理科.docx

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广东省英德中学高二化学第一次月考试题理科

广东省英德中学高二化学第一次月考试题（理科）

说明：

全卷满分100分，考试时间100分钟，请在答题卷作答。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16N：

14

一、单选题（每小题只有一个正确答案，40分）

1.下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

2.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v（NH3）=0.1mol/（L•min）B、v（H2）=0.6mol/（L•min）

C、v（N2）=0.3mol/（L•min）D、v（H2）=0.3mol/（L•min）

3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是

反应条件：

①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩

4．关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

5．下列物质中不属于电解质的是

A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气态硝酸D.作电极的碳棒

6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

7．在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）

2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：

0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.7mol/LC、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L

8.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是

A．加压有利于SO2与O2反应生成SO

B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是

A、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（gl）　　　　△H＝－241.8KJ·mol－1

B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　△H＝－802.3J·mol－1

C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）　　　△H＝－293KJ·mol－1

D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　　　△H＝－571.6KJ·mol－1

10.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

A．2A（g）＋B（g）＝2C（g）　△H＜0

B．2A（g）＋B（g）＝2C（g）　△H＞0

C．2A＋B＝2C△H＜0

D．2C＝2A＋B△H＜0

11.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH=—566kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=—890kJ·mol-1

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+（aq）+OH-（aq）＝H2O

（1）△H=—57.3kJ／mol

已知：

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O△H=—Q1kJ／mol

1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）==1/2Na2SO4（aq）+H2O

（1）△H=—Q2kJ／mol

HNO3（aq）+KOH（aq）＝KNO3（aq）+H2O

（1）△H=—Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

13．已知有热化学方程式：

SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol。

现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于

A.40％B.50％C.80％D.90％

14．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：

2NO2

N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：

①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。

其中不变的是：

A、③⑤B、③④C、②④D、①③

15.对于可逆反应2AB3（g）

A2（g）＋3B2（g）△H>0，下列图像正确的是

16.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

17.已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝－2834.9kJ/mol

4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

18.下列方法中可以说明2HI（g）

H2（g）+I2（g）已达到平衡的是：

①单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有一个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时；⑤c（HI）:

c（H2）:

c（I2）=2:

1:

1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、①⑦⑨B、①④⑦⑧⑩C、②③④⑤⑨D、①②④⑦⑨

19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H2

B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1

S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2

C．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H1

2H2（g）+2Cl2（g）＝4HCl（g）△H2

20.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）

bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是  

A．可逆反应的化学计量数数：

a＞b＋c 

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小        

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

二、填空题（60分）

21.（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

____________________________________________________________________

⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。

___________________________________

⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

（5）现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）△H＝＋640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

____________

22.（10分）

（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有

。

在大、小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）的作用是

。

结合日常生活实际，该实验改在中进行效果会更好。

（2）已知KI溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。

写出该反应的离子方程式

。

现有1mol/LKI溶液、0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液，某同学欲探究化学反应速率与温度的关系，请帮他设计实验：

23.（12分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：

2NO2（g）

N2O4（g），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：

（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：

　　　　　　　mol·L-1·s-1　　

（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？

答：

（4）t1时，正反应速率　　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向        移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　　（填“变深”、“变浅”或“不变”）

24.（12分）设反应①Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）从上表可推断，反应①是________（填“放”或“吸”）热反应；

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）

CO（g）+H2O（g）△H=Q3

①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。

A．缩小容器体积B．降低温度

C．使用合适的催化剂D．设法减少CO的量E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；

（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随n（H2）变化的示意图。

25.（8分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是________________________________________。

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

26.（8分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）。

请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x=________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式_________。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

班级座号姓名

英德中学高二化学（理科）第一次月考答题卷（2008.10）

一、单选题（40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

二、填空题（60分）

21.（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

22.（10分）

（1）

（2）

23．（12分）

（1）

（2）mol·L-1·s-1

（3）（4）（5）（6）

24.（12分）

（1）

（2）①

②（3）

25.（8分）

（1）

（2）

（3）

（4）

26.（8分）

（1）①________；x=________；

②_________③_________；④_________。

（2）①_________②_________________

参考答案及评分标准

1-20A、C、A、C、D、C、D、B、C、A、B、C、C、A、D、C、A、A、B、C

21.[李老师负责批改]（10分，每空2分，有一处漏即扣1分，有错即为0分）

（1）CH3OH（l）＋

O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ·mol－1

（3）C2H2（g）＋

O2（g）→2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝–1300kJ·mol－1

（4）N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1

（5）CO（g）＋FeO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）△H＝―218.0kJ／mol

22.[段老师负责批改]（10分）

（1）温度计、环形玻璃搅拌棒（1分，少一个即为0分）保温、隔热，尽量减少热量的损失（1分，意思到就给对）保温杯（1分）

（2）4H++4I—+O2=2I2+2H2O（2分）取2支试管各加入1mL1mol/LKI溶液和等量少许淀粉溶液，将试管分别放入热水和冷水中，一段时间后，分别同时滴加0.1mol/L硫酸溶液各6mL，观察溶液出现蓝色的快慢。

若浸在热水中的试管中的溶液先变蓝，说明其他条件不变时，对于该反应，温度越高，反应速率越大。

（5分，每少一个划线关键点扣1分，直到0分！

用烧杯不好！

体积最好有具体数值并数值经过核算！

）

23.[刘老师负责批改]（每空2分，12分）

（1）

（2）0.1（3）t3（4）＞（5）正反应应方向（6）变深

24.[张老师负责批改]（12分）

（1）吸热（2分）

（2）①K3=K1/K2（2分）吸热（2分）DE（2分）

②Q3=Q1-Q2（2分）

（3）（意思正确就给分，2分）

25.[梁老师负责批改]（8分）

（1）P（s）＋

Cl2（g）===PCl3（g）；△H＝－306kJ·mol－1。

（1分）

（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝+93kJ·mol－1（1分）25％（1分）；大于（1分）。

（3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

（2分）

（4）－399kJ·mol－1；（1分）等于。

（1分）

26.[朱老师负责批改]（每空1分，8分）

（1）0.2mol/（L·min）2小于6%n（A）+3n（C）/2=3n（B）+n（C）/2=1

（2）大于62