历年高考《溶液中的离子反应》试题含图像题.docx

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历年高考《溶液中的离子反应》试题含图像题

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）

考点一　弱电解质的电离平衡

1．（2014·广东理综，6分）常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+

C．该混合液pH=7D．该混合溶液中：

c（A－）+c（Y）=c（Na+）

2．（2014·浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）

Cl2（aq）K1=10－1.2

Cl2（aq）+H2O

HClO+H++Cl－K2=10－3.4

HClO

H++ClO－Ka=?

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如右上图所示。

下列表述正确的是（　　）

A．Cl2（g）+H2O

2H++ClO－+Cl－K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

3．（2014·山东理综，6分）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO‾）

4．（2013·福建理综，6分）室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH

）·c（OH－）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13

5．（2013·浙江理综，6分）25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如左下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得：

Ka（HY）≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H＋）＝

＋c（Z－）＋c（OH－）

6．（2013·大纲理综，6分）右上图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（　　）

A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝KWB．图中T1＜T2

C．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）D．XZ线上任意点均有pH＝7

7．（2009·山东理综，4分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如左下图所示．据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

8．（双选）（2012·江苏，4分）25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如右上图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH＝5.5的溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH）－

C．pH＝3.5的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

9．（2011·新课标全国理综，6分）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）　　　B．Ka（HF）C.

D.

10．（2011·全国理综，6分）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

11．（2010·全国Ⅱ理综，6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

考点二　水的电离及水的离子积常数

12．（双选）（2014·上海高考，4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

A．溶液的体积：

10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：

10c（OH－）甲≤c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲≤乙

D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

甲≤乙

13．（2013·新课标全国Ⅰ理综，6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）

A．W2－、X＋　　　B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－

14．（2013·天津理综，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

15．（2012·新课标全国理综，6分）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝

mol·L－1D．a＝b

16．（2011·天津理综，6分）下列说法正确的是（　　）

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO

＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO

、NO

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

17．（2011·四川理综，6分）25°C时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A．1∶10∶1010∶109　　　　　　B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

18．（2009·天津理综，6分）下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：

c（Na＋）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降

考点三　溶液pH的相关计算　酸碱中和

19．（2014·海南高考，4分）室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

C．V（NaOH）=20ml时，两份溶液中C（Cl—）=C（CH3COO—）

D．V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：

C（Na+）＞C（CH3COO—）＞C（H+）＞C（OH—）

20．（2013·新课标全国Ⅱ理综，6分）室温时，M（OH）2（s）

M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a。

c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（　　）

A．

lg（

）B．

lg（

）C．14＋

lg（

）D．14＋

lg（

）

21．（2013·山东理综，6分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

22．（双选）（2012·广东理综，6分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

A．c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1

D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl－）＝c（CH3COO－）

23．（2012·浙江理综，6分）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸

的浓度均为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①>④＝②>③

24．（2012·福建理综，6分）下列说法正确的是（　　）

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．25°C与60°C时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等

D．2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）＋2O2（g）=4SO3（g）的ΔH相等

25．（2011·安徽理综，6分）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c点：

c（Cl－）＝c（NH

）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

26．（2010·福建理综，6分）下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO

、Na＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO

、SO

、K＋可以常量共存

C．0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH溶液中存在：

BOH=B＋＋OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在：

A－＋H2O

HA＋OH－

27．（2010·天津理综，6分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）＞c（CH3COO－）

28．（2010·江苏，4分）常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如左下图所示．下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

29．（2010·重庆理综，6分）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右上图所示．分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）

A．x为弱酸，VxVy

C．y为弱酸，VxVy

30．（2009·全国Ⅱ理综，6分）现有等浓度的下列溶液：

①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）

A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

考点四　盐类水解的规律、影响因素

31．（2012·天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大

C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）＝c（HCO

）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）

32．（2012·重庆理综，6分）下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

33．（2011·广东理综，4分）对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液pH降低B．c（Na＋）＝2c（SO

）＋c（HSO

）＋c（H2SO3）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO

）＋2c（HSO

）＋c（OH－）

D．加入少量NaOH固体，c（SO

）与c（Na＋）均增大

34．（2009·福建理综，6分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，

减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小

考点五　溶液中粒子浓度的大小比较

35．（双选）（2014·江苏高考，4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－）

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：

c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

2/3c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

36．（2014·四川理综，6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

37．（2014·天津理综，6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42－）十c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）>c（C1－）=c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H+）>c（HCO3－）=2c（CO32－）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na+）=2[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]

38．（2013·广东理综，6分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝4的醋酸中：

c（H＋）＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO

）

C．饱和食盐水中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）　

D．pH＝12的纯碱溶液中：

c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1

39．（2013·安徽理综，5分）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO

＋H2O

H2SO3＋OH－　①HSO

H＋＋SO

　②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO

）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO

）＋c（OH－）＋1/2c（SO

）

C．加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO

）>c（H＋）＝c（OH－）

40．（2013·四川理综，6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶

液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：

c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

41．（2012·四川理综，6分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（H2CO3）

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：

c（Cl－）＝c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

42．（2012·重庆理综，6分）向10mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL。

下列叙述正确的是（　　）

A．x＝10时，溶液中有NH

、Al3＋、SO

，且c（NH

）>c（Al3＋）

B．x＝10时，溶液中有NH

、AlO

、SO

，且c（NH

）>c（SO

）

C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO

、OH－，且c（OH－）

）

D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）＝c（Ba2＋）

43．（双选）（2011·江苏，4分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　）

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（H2CO3）

B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

）2＋c（H2CO3）

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：

c（CO

）>c（HCO

）>c（OH－）>c（H＋）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）

44．（2011·天津理综，6分）25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH>7时，c（C6H5O－）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－）

B．pH<7时，c（K＋）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL时，c（K＋）＝c（C6H5O－）>c（OH－）＝c（H＋）

D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL时，c（C6H5O－）＋c（C6H5OH）＝2c（K＋）

45．（2010·广东理综，4分）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

46．（2010·四川理综，6分）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的H＋个数：

②>①B．②溶液中：

c（HCO

）>c（H2CO3）

C．①溶液中：

c（CO

）>c（H2CO3）D