高一化学必修二期末考试.docx

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高一化学必修二期末考试

期末化学样卷　

一．选择题（共20小题）

1．下列鉴别方法不可行的是（　　）

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（　　）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

4．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧

5．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（　　）

A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4）2S

C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2

6．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2B．次氯酸的结构式：

H﹣O﹣Cl

C．NH4Cl的电子式：

D．硝基苯的结构简式：

7．下列反应属于取代反应是（　　）

A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2O

C2H5OH+HCl

C．nCH2═CH2

D．

+3H2

8．乙醇分子中不同的化学键，如图：

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂

9．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为

，下列有关这种有机物的说法不正确的是（　　）

A．苹果酸的分子式为C4H6O5

B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L

C．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L

D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应

10．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

11．下列物质之间的相互关系错误的是（　　）

A．O2和O3互为同素异形体

B．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质

12．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl﹣向正极移动

13．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X

B．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1

C．平衡时，气体A的浓度是0.45mol•L﹣1

D．平衡时，气体B的转化率是70%

14．下列叙述中不正确的是（　　）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C．粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连

D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

15．锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

16．下列说法正确的是（　　）

A．分馏石油得到的各个馏分都是纯净物

B．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

D．不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料

17．已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC═C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量

C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量

18．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

A．体系的压强不再发生变化

B．v正（CO）=v逆（H2O）

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH﹣H键断裂的同时2molH﹣O键断裂

19．下列性质递变规律错误的是（　　）

A．金属性：

K＞Na＞LiB．酸性：

HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C．还原性：

I﹣＞Br﹣＞Cl﹣D．氧化性：

F2＞Cl2＞Br2

20．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是（　　）

A．蛋白质中只含C、H、O三种元素

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

二．解答题

21．原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如右图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：

（1）若断开K1，闭合K2，则：

①该装置为　　；

②X电极上的电极反应式为　　；

③电解液中的阳离子向　　极移动（填X或Y）

（2）若若断开K2，闭合K1，则

①该装置的总反应为　　；

②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子，则X极上析出物的质量为　　；

③检验Y电极反应产物的方法是　　．

22．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是　　．

（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为　　（用离子符号表示）．

（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式　　，

（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键　　（填“离子”或“共价”），属于晶体　　（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式　　．

（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性　　，（填“强”或“弱”），其原因是　　．

23．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：

在A中加入4.6g的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g．

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是：

（2）A中浓硫酸的作用是　　和　　．

（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后　　（填标号）．

a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：

　　．

（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：

　　（填标号）（注：

箭头方向表示水流方向）

（7）本实验的产率是：

　　（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：

46、60、88．）

a.30%b.40%c.50%d.60%

24．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出C物质的结构简式：

　　．

（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有　　；

（3）属于加成反应的有　　．（用反应序号填写）

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是　　．

请写出下列转化的化学反应方程式：

（5）B+D～E：

　　；

（6）乙烯生成聚乙烯：

　　．

25．如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲装置中通入CH4的电极反应式为　　，

（2）从能量转化的角度分析，乙池是　　转化为　　的装置．

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为　　．（己知：

NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．

（4）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入　　（写化学式）．

26．己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为

．

试回答：

（1）乳酸分子中含有　　和　　两种官能团（写名称）．

（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为　　．

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为　　．

（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为　　．

2017年07月04日赵晨的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

1．（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（　　）

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

【解答】解：

A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；

B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；

D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．

故选D．

2．（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（　　）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

【解答】解：

A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；

B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；

C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；

D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．

故选B．

3．（2011•山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

【解答】解：

A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；

B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；

C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；

D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．

故选B．

4．（2016•遂川县模拟）下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧

【解答】解：

A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；

B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；

C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．

D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；

故选B．

5．（2016春•衡阳校级期末）下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（　　）

A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4）2S

C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2

【解答】解：

A．水中只含共价键，故A错误；

B．氢氧化钾、过氧化钠、硫化铵中都含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属元素之间含有共价键，所以都离子键和共价键，故B正确；

C．这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故C错误；

D．氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故D错误；

故选B．

6．（2016春•福州期末）下列化学用语书写正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2B．次氯酸的结构式：

H﹣O﹣Cl

C．NH4Cl的电子式：

D．硝基苯的结构简式：

【解答】解：

A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；

B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键，则次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故B正确；

C．NH4Cl的电子式为

，故C错误；

D．硝基苯中C与N成键，则结构简式为

，故D错误；

故选B．

7．（2016春•福州期末）下列反应属于取代反应是（　　）

A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2O

C2H5OH+HCl

C．nCH2═CH2

D．

+3H2

【解答】解：

A.2KI+Cl2═2KCl+I2为置换反应，属于无机反应，故A不选；

B．C2H5Cl+H2O

C2H5OH+HCl，为水解反应，属于取代反应，故B选；

C．nCH2═CH2

为加聚反应，故C不选；

D．

+3H2

为加成反应，或为还原反应，故D不选；

故选B．

8．（2016春•福州期末）乙醇分子中不同的化学键，如图：

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇完全燃烧时键①②断裂

D．与乙酸发生反应时，键①断裂

【解答】解：

A．醇和钠反应时醇羟基上O﹣H键断裂，即键①断裂，故A正确；

B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C﹣H键和醇羟基中O﹣H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；

C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C错误；

D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O﹣H键断裂，即即键①断裂，故D正确；

故选C．

9．（2016春•福州期末）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为

，下列有关这种有机物的说法不正确的是（　　）

A．苹果酸的分子式为C4H6O5

B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L

C．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L

D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应

【解答】解：

A．由结构简式可知苹果酸的分子式为C4H6O5，故A正确；

B．含有2个羧基、1个羟基，则1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成1.5mol氢气，标准状况下的体积为33.6L，故B错误；

C．含有2个羧基，1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成2mol，即44.8L的二氧化碳气体，故C正确；

D．分子中含有羟基、羧基，则在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应，故D正确．

故选B．

10．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

【解答】解：

根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：

金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．

A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；

B、由于非金属性：

N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3＞H2SiO3，故B错误；

C、由于非金属性：

O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：

H2O＞SiH4，故C正确；

D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；

故选：

B．

11．（2013春•仓山区校级期末）下列物质之间的相互关系错误的是（　　）

A．O2和O3互为同素异形体

B．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质

【解答】解：

A．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故A正确；

B．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，所以是同系物，故B正确；

C．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故C正确；

D．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，不是同一种物质，故D错误．

故选D．

12．（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl﹣向正极移动

【解答】解：

A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；

B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；

C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；

D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；

故选C．

13．（2016春•马山县期末）将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X

B．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1

C．平衡时，气体A的浓度是0.45mol•L﹣1

D．平衡时，气体B的转化率是70%

【解答】解：

由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0﹣0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：

Y：

Z=1：

3：

2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；

A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；

B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：

=0.1mol/L，所以C表示的反应速率υ（Cv）=

=

=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；

C、图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45mol•L﹣1，故C正确；

D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，则气体B的转化率=

×100%=

×100%=30%，故D错误；

故选C．

14．（2015春•福州期末）下列叙述中不正确的是（　　）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C．粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连

D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

【解答】解：

A．电解池的阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，故A正确；

B．原电池的正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；

C．精炼铜时粗铜为阳极，阴极为精铜，粗铜与原电池的正极相连，故C正确；

D．电解时，电解池的阴极发生还原反应，连接电源的负极，故D正确．

故选B．

15．（2015春•福州期末）锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

【解答】解：

A．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故A正确；

B．乙不是原电池反应，故B错误；

C．乙中铜与稀硫酸不反应，锌片上有气泡，故C错误；

D．铜没有被氧化生成铜离子，溶液不变蓝，故D错误．

故选A．

16．（2015春•福州期末）下列说法正确的是（　　）

A．分馏石油得到的各个馏分都是纯净物

B．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

D．不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料

【解答】解：

A、因石油分馏的各馏分仍是混合物，故A错误；

B、石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，故B错误；

C、煤干馏之后才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故C错误；

D、聚四氟乙烯是一种人工合成的有机高分子材料，故D正确；

故选D．

17．（2012•城关区校级模拟）已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC═C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量

C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量

【解答】解：

1mol乙烷含有1molC﹣C键，6molC﹣H键，生成的乙烯含1molC=