河北省承德一中届高三理综上学期第三次月考试题Word下载.docx
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A．①③④⑤⑥B．①②③④⑦C．①③⑤D．②④⑤⑦
6．右图中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是（）
A．若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸
B．若图中②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位则②最可能是脂肪
C．若图中③为多聚体且能贮存生物的遗传信息，则其彻底水解产物有四种
D．若图中④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中可生成两种氧化物。
23g钠在空气中放置一段时间再充分燃烧时转移电子数为1NA
D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热
未出现砖红色沉淀
M中不含醛基
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置
有白色沉淀生成，苯层呈紫红色
白色沉淀可能为CuI
C
向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液
出现褐色沉淀
N不是卤代烃
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe（NO3）2样品已氧化变质
10．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．X的化学式为C10H10O6
B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
11．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。
其工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a极为电源正极，b极为电源负极
B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C．Ⅰ室和Ⅱ室最终均能得到副产品NH4NO3
D．阴极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
12.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：
Ca2+、H+、Cl－、HSO3－
B.能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH4+、I－、NO3－
C.FeCl2溶液：
K+、Na+、SO42－、AlO2－
D.加水稀释时c（H＋）/c（OH－）值明显增大的溶液中Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋
13．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。
氨氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．b电极为正极，发生氧化反应
B．a电极的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
C．该电池工作时，K＋向a电极移动
D．该电池工作一段时间后，需向装置中补充KOH
二选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是（）
A.康普顿效应进一步证实了光的波动性
B.组成原子核的核子间存在核力作用
C.紫外线照射到锌版表面时能产生光电效应,当增大紫外线的照射强度时,从锌版表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
D.氡的半衰期为3.8天,若取4个氡原子核,经7.6天后只剩下一个原子核
15．游泳运动员以恒定的速率垂直河岸横渡，当水速突然增大时，对运动员横渡经历的路程、时间发生的影响是（）
A．路程增加、时间增加B．路程增加、时间缩短
C．路程增加、时间不变D．路程、时间均与水速无关
16.使质量为2kg的物体作竖直上抛运动，4s后回到出发点。
不计空气阻力，在此过程中物体动量的改变和所受的冲量分别为（）。
A．80kg·
m/s和80N·
s，方向均为竖直向下
B．80kg·
m/s，方向竖直向上，80N·
s，方向竖直向下
C．40kg·
m/s和40N·
s，方向均竖直向下
D．80kg·
17．如图所示，a、b、c是大气层上圆形轨道上运行的三颗人造地球卫星，a、b质量相同且小于c的质量，下面说法中正确的是（ ）
A．b、c的线速度大小相等且大于a的线速度
B．b、c的向心加速度大小相等且大于a的向心加速度
C．b、c的向心力相等且大于a的向心力
D．b、c的周期相等且大于a的周期
18．如图，质量分别为m和3m的小球A和B，系在长为L细线两端，放在高为h（h<
L）的光滑水平桌面上．A球无初速度从桌边滑下，落在沙地上静止不动，则B球离开桌边时的速度为
h
A.
B.
C.
D.
19.如图所示，轻弹簧的一端固定于O点，另一端系一重物，将重物从与悬点O在同一水平面且弹簧保持原长的A点无初速度释放，让它自由摆下.不计空气阻力，则在重物由A点摆向最低点B的过程中（ ）
A.弹簧、重物与地球组成的系统的总机械能守恒
B.重物的机械能减少
C.重物的机械能增加
D.弹簧的弹性势能增加
20．如图，固定于小车上的支架上用细线悬挂一小球．线长为L．小车以速度V0做匀速直线运动，当小车突然碰到障障碍物而停止运动时．小球上升的高度的可能值是．
A.等于
B.小于
C.大于
D等于2L
21．右图为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于n＝4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光.关于这些光下列说法正确的是（）。
A．波长最长的光是由n＝4能级跃迁到n＝1能级产生的
B．频率最大的光是由n=4能级跃迁到n＝1能级产生的
C．频率最小的光是由n=2能级跃迁到n＝1能级产生的
D．这些氢原子总共可辐射出六种不同频率的光子
三非选择题：
共174分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题，共129分
22．（6分）某学生用“验证动量守恒定律”的器材（如图所示）来验证钢球沿斜槽滑下过程中机械能守恒，他的实验步骤如下：
（当地重力加速度已知g）
A.把斜槽固定在实验台边缘，调整斜槽出口使出口处切线水平；
B.出口处拴锤线，使出口投影落于水平地面O点，地面铺复写纸、白纸；
C.从斜槽某高处同一点A从静止开始放球多次，找出平均落地点P.
问：
（1）实验中是否需要测量小球质量?
______________________________________________.
（2）若测出小球下落位置A距桌面高度h,桌面距离地面高度H及落地点距O点水平距离s，写出机械能守恒的表达式
______________________________________________.
23．（9分）为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图所示的实验装置。
其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。
（滑轮质量不计）
（1）实验时，一定要进行的操作是
。
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两相邻计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为
m/s2（结果保留两位有效数字）。
（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a—F图像是一条直线，图线与横坐标的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为
A．
B．
C．k
D．
24．（14分）如图所示，质量m=1kg的木块静止在高h=1.2m的平台上，木块与平台间的动摩擦因数μ=0.2.用水平推力F=20N，使木块产生位移s1=3m时撤去，木块又滑行s2=1m时飞出平台.求木块落地时速度的大小?
.
25.（18分）如图所示，两个半径为R的四分之一圆弧构成的光滑细管道ABC竖直放置，且固定在光滑水平面上，圆心连线O1O2水平．轻弹簧左端固定在竖直挡板上，右端与质量为m的小球接触（不栓接，小球的直径略小于管的内径），长为R的薄板DE置于水平面上，板的左端D到管道右端C的水平距离为R．开始时弹簧处于锁定状态，具有一定的的弹性势能，其中g为重力加速度．解除锁定，小球离开弹簧后进入管道，最后从C点抛出．已知小球在C点时所受弹力大小为
mg。
求；
（1）求弹簧在锁定状态下的弹性势能；
（2）若换用质量为m1的小球用锁定的弹簧发射（弹簧弹性势能不变），小球质量m1满足什么条件时从C点抛出的小球才能击中薄板DE．
26．（１２分）轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。
以磷石膏钙渣为原料制取高品质轻质碳酸钙的工艺流程如下：
已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示。
CaO
P2O5
SO3
Fe2O3
TiO2
SiO2
烧失量
47.70%
1.60%
1.77%
0.041%
0.0027%
9.85%
37.69%
请回答下列问题：
（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有__________________________（回答两条即可）。
（2）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去________阳离子，同时也除去其他一些杂质。
（3）碳化时将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程发生反应的化学方程式为___________________________。
（4）检验沉淀洗涤干净的实验操作为________________________
__________________________________________________________。
（5）为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度的盐酸进行溶解，反应时间为30min，测出滤液中钙溶出率的结果如图所示，从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为________。
（6）[已知：
Ksp（CaSO3）＝1.4×
10－7，Ksp（CaCO3）＝2.8×
10－9]
把CaCO3浊液滴入1.0mol·
L－1的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？
_______（填能或否）
27.（１７分）采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；
B连_______（填写导管口字母）。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的_______。
a酸性高锰酸钾溶液b淀粉碘化钾溶液
c硫酸钠溶液d氯化亚铁溶液
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是_________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：
___________方案所测结果更准确。
若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。
②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。
28．（14分）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。
有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：
NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接，电极反应式为____________________。
（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：
Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑的有___________________。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液
C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液
E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水。
试回答下列问题：
①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了ag金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝________（用含a、x的代数式表示）。
②电解含有0.1mol·
L－1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；
将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH＝________。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。
已知该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为__________________________。
29（8分）油菜果实发育所需的有机物主要来源于果皮的光合作用。
（1）油菜果皮细胞内通过光合作用固定CO2的细胞器是________。
光合作用产生的有机物主要以蔗糖的形式运输至种子。
种子细胞内的蔗糖浓度比细胞外高，说明种子细胞吸收蔗糖的跨（穿）膜运输方式是__________。
（2）图甲表示在适宜条件下油菜果实净光合速率与呼吸速率的变化。
分析可知，第24天的果实总光合速率____________（填“大于”或“小于”）第12天的果实总光合速率。
第36天后果皮逐渐变黄，原因是叶绿素含量减少而________________（填色素名称）的含量基本不变。
叶绿素含量减少使光反应变慢，导致光反应供给暗反应的________和________减少，光合速率降低。
（3）图乙表示油菜种子中储存有机物含量的变化。
第36天，种子内含量最高的有机物可用______染液检测；
据图分析，在种子发育过程中该有机物由______________转化而来。
30（6分）叶片受光强度和光合作用合成量（CO2的吸收量表示）的关系图。
请根据图回答：
（1）曲线B所表示的是植物的受光强度和光合作用合成量的关系。
（2）a、b点表示。
（3）叶面积为25cm2的阳性植物叶片在光强度为Y时每小时的光合作用合成量为mg。
（4）将该阳性植物叶片先在光强度为X的条件下放置若干时间，然后放于暗处（光强度Q时）12h，要使此时叶的干物质量与照射前一样，则需光照h。
（5）在同等条件下，阳性植物呼吸作用的强度比阴性植物。
31（11分）黄瓜植株的性别类型多样，研究发现两对独立遗传的基因F、f与M、m控制着黄瓜植株的性别，M基因控制单性花的产生，当M、F基因同时存在时，黄瓜为雌株；
有M无F基因时黄瓜为雄株；
mm个体为两性植株。
（1）雌株个体在做杂交亲本时无需
，可极大简化杂交育种的操作程序。
（2）研究发现，雌花在发育初期为两性花，后来由于基因的调控导致雄蕊败育。
从细胞生命历程的角度来看，雄蕊败育的过程属于
。
（3）育种学家选择两个亲本杂交，得到的后代全为雄株，则这两个亲本的基因型为
，这些雄株与MmFf植株杂交，后代的表现型及比例是
（4）研究发现，基因型为mm的植株存在表型模拟现象，即低温条件下mm植株也有可能表现为雌株。
现有一雌株个体，请设计实验探究它是否为表型模拟。
①将此植株与
杂交，得到种子，在正常条件下种植。
②观察后代的表现型：
如果
，则说明被测植株为表型模拟；
，则说明被测植株为正常雌株，不是表型模拟。
32．（14分）报春花的花色表现为白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）一对相对性状，由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制，且都为完全显性的关系。
显性基因A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程，但当显性基因B存在时可抑制其表达（生化机制如下图所示）。
据此回答：
（1）开黄花的报春花植株的基因型可能是__________________________。
基因型AaBb的植株的表现型是________。
（2）现有AABB、aaBB和aabb三个纯种报春花品种，为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学设计了如下程序：
①选择________________两个品种进行杂交，得到F1种子；
②F1种子种下得F1植株，F1自交得F2种子；
③F2种子种下得F2植株，F2自交，然后选择开黄色花植株的种子混合留种；
④重复步骤③若干代，直到后代不出现性状分离为止。
（3）根据上述程序，回答相关问题：
①F1植株能产生比例相等的四种配子，原因是：
___________________________________________________________________。
②报春花的雌蕊和雄蕊不等长，自然状态下可以进行异花传粉。
为了让F2自交，应该怎样处理？
_______________________________________。
③F2植株中开黄花的占________，在这些开黄花的植株上所结的种子中黄色纯合子占________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理，2道化学，2道生物每科试题中任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．
（1）下列说法正确的是（ ）
A．可以将工厂里扩散到外界的能量收集起来重新利用
B．温度升高，说明物体中所有分子的动能都增大
C．气体对容器壁有压强是因为气体分子对容器壁频繁碰撞的结果
D．分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力都减小
E．在一个绝热容器内，不停地搅拌液体，可使液体的温度升高
（2）一氧气瓶的容积为0.08m3，开始时瓶中氧气的压强为20个大气压。
某实验室每天消耗1个大气压的氧气0.36m3。
当氧气瓶中的压强降低到2个大气压时，需重新充气。
若氧气的温度保持不变，求这瓶氧气重新充气前可供该实验室使用多少天。
34．
（1）如右图所示：
一半圆形玻璃砖外面插上P1、P2、P3、P4四枚大头针时，P3、P4恰可挡住P1、P2所成的像，则该玻璃砖的折射率n＝______.有一同学把大头针插在P1′、P2′位置时，沿着P4、P3的方向看不到大头针的像，其原因是__________________.
（2）如图所示，实线为一列横波在某时刻的波形图象，虚线是经过Δt＝0.2s时的波形图象。
（1）若这列波向左传播，求它传播的可能距离；
（2）若这列波向右传播，求它的最大周期；
（3）假定波速是v＝35m/s，求波的传播方向。
35.（15分）已知：
周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；
化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；
C元素是地壳中含量最高的金属元素；
D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；
F2+离子核外各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。
（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是_____________
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