初中化学上册各章节基础知识梳理.docx
《初中化学上册各章节基础知识梳理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学上册各章节基础知识梳理.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中化学上册各章节基础知识梳理
第一章开启化学之门
一、物理变化和化学变化：
1、物理变化：
如：
2、化学变化：
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁如：
二者的本质区别▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
二、物理性质和化学性质：
1、物理性质：
物质不需要▁▁▁▁▁▁▁▁就能表现出来的性质。
如：
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
2、化学性质：
物质▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁中表现出来的性质。
如：
▁▁▁▁▁
三、对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前，观察蜡烛：
切一小块石蜡，放入水中，蜡烛水面，说明蜡烛的密度比水，且溶于水。
2、探究各层火焰温度高低:
蜡烛火焰分为层，其中温度最高。
3、探究生成物
将一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有，证明蜡烛燃烧生成了水；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，发现,说明蜡烛燃烧生成了。
4、熄灭后，点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现白烟能燃烧，说明白烟的成分是蜡烛蒸汽冷却后的。
四、常用仪器
（1）反应容器：
能直接加热的如：
、、燃烧匙
间接加热的如：
、、锥形瓶
（2）计量仪器：
称取质量的，量取液体体积的，量取温度的
（3）夹持仪器：
、铁架台、坩埚钳
（4）取用仪器：
取用块状或颗粒状的，取用粉末状或小颗粒的
（5）三种漏斗：
漏斗和、
（6）其他仪器：
使受热均匀的，用于搅拌的等。
六、药品的取用
1、原则：
三不原则：
不能用手接触药品；不能药品的味道；不能将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
节约原则：
严格按规定用量取用药品。
若没有说明，一般按最少量取用，液体取，固体。
处理原则：
用剩的药品不能，不能随意丢弃，更不能拿出实验室。
2、取用方法
（1）固体药品：
固体药品通常保存在，取用固体药品时试管先。
颗粒状或密度较大的固体放在。
（2）液体药品：
液体液体药品通常盛放在里。
取用少量时，用滴加。
要点是：
滴液时应试管口上方，不能，吸满液体的滴管不能平放或倒置。
用后要清洗。
（注意：
滴瓶上的滴管不用清洗）
取用较多量时，可用倾倒法。
注意标签，瓶口紧挨容器口，瓶塞要。
使用量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体保持水平。
若仰视，读数将真实值，仰视时，读数真实值。
七、托盘天平一般能准确到g.称量时，左右。
称量物不能直接放在托盘上，一般放在称量，有腐蚀性或易潮解的药品应放在。
（例如：
）
物品质量=砝码质量+游码质量放反时：
物品质量=
八、药品的加热
1、酒精灯的使用
（1）酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的。
（2）禁止用吹灭酒精灯，应该用盖灭。
（3）一处理：
万一不小心酒精洒在实验台上着火，应该
2、加热的方法:
给物质加热，要用酒精灯的焰。
（1）给固体加热时，试管口要，以免
加热时，要先，再对准药品加热。
（2）给液体加热时，试管应与水平面成角，液体量不能超过试管容积的，加热玻璃仪
器前，应把外壁擦干，以免。
试管口不能对着，试管夹夹持在
九、检查装置的气密性
（图一）连接装置，把导管的一端浸在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口，则装置不漏气。
松手，导管中形成一段水柱。
图一图二
（图二）将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，，则装置不漏气。
十一、仪器的洗涤
难溶物的洗涤：
用洗涤剂或纯碱洗去油脂；难溶性金属氧化物、碳酸盐、碱可用洗，再用水冲洗。
洗净标准：
第二章身边的化学物质
一、空气的成分
1.法国化学家通过实验得出了空气主要由和组成的结论。
其中，约占空气体积的1/5.
2.空气中氧气含量的测定
①测定原理:
利用燃烧法消耗密闭容器内空气中的，使容器内减小，在大气压作用下，水压
入容器内，进入容器内水的体积即为氧气的体积。
②实验现象：
、
③发生反应方程式：
④实验结论：
⑤水面上升不到1/5的原因是、、
若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：
、
⑥不能用木炭、硫、铁、镁代替红磷，为什么？
因为木炭、硫
；而铁；镁会与氧气、二氧化碳、氮气发生反应。
⑦该实验中剩余气体主要是，实验证明剩余气体的性质为、
3.空气的成分，按计算：
氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,
其它气体与杂质占。
由此可知，空气是一种。
二、空气的污染与防治
1.空气污染物分和两大类。
有害气体包括、、。
2.污染原因：
、
3.空气污染的危害：
严重危害人体健康，影响农作物的生长，破坏生态环境。
其中，、
、等都与空气污染有关。
4.防治措施:
①.减少污染物排放，开发利用新能源．②.植树造林③.工厂废气经处理后再排放．
④.使用脱硫煤．⑤.加强空气质量监测
注意：
1.空气质量报告中，质量级别越小，空气质量越好。
2.造成空气污染的气体不包括二氧化碳。
酸雨的形成与二氧化碳无关，而是由于空气中SO2、NO2含量增多。
三、氧气
1.物理性质
通常状况下，无色无味的气体；在标准状况下，密度比空气的密度；溶于水。
2.化学性质
氧气的化学性质活泼，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量，在反应中提供氧，具有性，是常用的氧化剂。
实验项目
主要现象
化学方程式
1.木炭在氧气中燃烧
在空气中，发出，在氧气中发出，放热，生
成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
完全燃烧：
不完全燃烧：
煤气中毒原因
2、硫在氧气中燃烧
在空气中发出微弱的火焰，在氧气中发出明亮的火焰，生成有的无色气体，放出热量。
3、磷在空气中燃烧
放热，产生浓厚的
实际应用：
烟雾弹、发令枪、测空气中氧气含量、在白炽灯泡中常用到红磷除去残存氧气
4、铜在空气中加热
铜片表面变成色
5、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，，生成
固体，放出大量的热
6、镁在空气中燃烧
发出耀眼，生成固体，放出热量
实际应用：
白色信号弹、烟花
7、纯净氢气在空气中燃烧
产生的火焰，有水雾产生
8、一氧化碳燃烧
发出色的火焰，生成
实际应用：
煤气燃烧
9、甲烷燃烧
产生，放出
10、酒精燃烧
产生，放出
11、铝在氧气中燃烧
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
问题：
做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底炸裂，可能的原因是
做铁丝燃烧实验时，没有出现火星四射现象，原因可能是、
做红磷燃烧实验时，为防止白烟污染空气，应事先在集气瓶底放
3.氧气的用途：
主要是和
4.化合反应和氧化反应：
化合反应：
由的物质生成物质的反应。
特点：
氧化反应：
物质跟发生的反应。
包括剧烈氧化（指燃烧）和缓慢氧化。
缓慢氧化：
进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
如：
食物腐败、金属锈蚀、动植物呼吸等。
两者关系：
化合反应（填一定或不一定）是氧化反应。
氧化反应（填一定或不一定）是化合反应。
有氧气参加的化学反应，（填一定或不一定）是氧化反应。
四、氧气的制取
1.工业制法
工业上制取氧气以空气为原料，采用的方法，利用液氧和液氮的不同加以分离。
其过程属于变化。
2.实验室制法
（1）反应原理及装置
发生装置A固固加热型B固液常温型C、D、E收集装置
发生装置的选择依据是：
反应物的和
实验室中，常用或的方法制取氧气。
①常温下：
方程式，可选发生装置
②加热时：
方程式，可选发生装置
（2）实验步骤：
可简记为“茶庄定点收利息”即：
查装定点收离熄。
（3）注意事项：
①给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，原因是。
②用高锰酸钾制氧气，应在试管口放一团，防止
③用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡后再收集
④排水法收集氧气结束时，应先后，防止
⑤用双氧水制氧气，若用长颈漏斗其下端要伸入，防止生成气体
（4）收集方法
由于氧气，所以可用法收集。
由于氧气，所以可用法收集。
（5）验满方法
①若用排水法收集时，当看到时，表明氧气已收集满。
②若用向上排空气法收集时，应，若，说明氧气已收集满。
（6）检验方法：
（7）放置方法：
收集满氧气的集气瓶，应盖好玻璃片，放在桌面上。
（正或倒）
3.催化剂和催化作用
（1）催化剂：
在化学反应中，能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应
前后都没有改变的物质。
（2）催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用。
4.分解反应：
第三章物质构成的奥秘
1.构成物质的基本微粒有、、。
分子是保持物质的粒子。
原子是中
的微粒。
铜是由构成的，干冰是由构成的，氯化钠是由和构成的。
2.走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味；打开盛酒精的瓶子时，会闻到酒精的气味。
这是因为构成
物质的微粒总是在不停地的。
温度越高，微粒的运动的速度。
3.无论是固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的。
在固体和液体物质中，微粒之间
的空隙，在气体物质中，微粒之间的空隙，所以气体物质被压缩，而固体和液体物质
被压缩。
4.分子是由构成的，原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核是由和构
成的。
在原子中：
__________数==_________数==__________数__________（填一定或不一定）等于中子数
5.由于原子的实际质量很小，书写记忆很不方便，所以采用表示原子质量的大小。
相对原子质量是指以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它的相比所得的值。
计算公式：
相对原子质量=+
6.在化学变化中，电中性的原子经常会电子而成为的微粒，这种带电的微粒称为。
原子失去电子带电，形成离子；原子得到电子带电，形成离子。
7.化学变化的实质：
在化学变化中，分子分成更小的粒子——。
又重新组合成新的。
分子和原子的根本区别是
8.元素是具有相同的一类原子的总称。
根据原子的多少，元素可分为三大类：
元素、元素、元素。
金属元素最外层电子数<个，易电
子，带，非金属元素最外层电子数>个，易电子，带，稀有气体元素最外层电子数
为8个（He为个），性质稳定。
9.三个决定：
决定元素的种类；元素的化学性质由决定。
决定了元素相对原子质量的大小。
10.元素符号的意义：
（大多数的）有两个意义：
（1）
（2）
如：
“O”既表示，还表示。
“Fe”表示的意义
（1）
（2）（3）
11.单质是由元素组成的。
如、、等。
化合物是由元
素组成的，如、、、等。
氧化物是由的化合物。
如
12.地壳中含量最多的前四种元素的元素符号分别是、、和。
13.人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。
如缺有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
缺会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺、易得贫血症；缺会得
甲状腺肿大。
14.写出下列符号：
氢离子钠离子镁离子银离子
氯离子钾离子氧离子钙离子锌离子钡离子
铝离子铁离子亚铁离子铜离子汞离子硫离子氢氧根离子、硝酸根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、铵根离子。
Mg2+中2的意义
15、物质的分类：
用“一定”或“不一定”填空
单质含有一种元素，含有一种元素的是单质。
（注：
含有一种元素的物质可能是、、
。
但绝对不是。
）化合物含有多种元素，但含有多种元素的物质是化合物。
如：
空气。
氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质是氧化物，如。
16.化学式的意义
表示的意义
以CO2为例
以铁为例
宏观
表示一种物质
二氧化碳这种物质
铁这种物质
表示该物质的组成
二氧化碳由组成
铁由组成
微观
表示该物质的一个分子（或原子）
表示一个
表示
表示分子的构成
表示一个二氧化碳分子
无
小结：
1.
（1）元素符号前的数字表示
（2）离子符号前的数字表示
（3）化学式符号前的数字表示
（4）元素符号右下角的数字表示
（5）元素符号右下角的数字表示
（6）元素符号正上方的数字表示
注意：
在元素符号前加上数字，只具有微观意义，不具有宏观意义。
2.写出下列符号中“2”的意义：
2H2O2、。
H2O
O2-2H+2Fe2+
3.用化学符号表示：
2个镁离子，两个氮原子，3个铵根离子，+5价的磷元素
氢氧化铁中铁的化合价，氯化亚铁，5个水分子，
4个硫酸根离子，氢氧化钡，碳酸锌，硝酸银
第四章自然界的水
水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等是混合物。
1.水的污染来自于、、。
2.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：
①加强对水质的监测②工业“三废”要经过
处理后再排放③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
3.爱护水资源，一方面要，一方面要。
4.自来水厂净水过程：
原水→静置→沉降→过滤→吸附→消毒→生活用水。
其中发生化学变化的过程
是。
净水过程中，加入的絮凝剂是，其作用是吸附水中悬浮颗粒而沉降。
加入活性炭，目的是
除去水中的色素、异味物质。
（可溶于水的杂质）。
5.水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作
是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
6.天然水分为和。
硬水：
含有较多的的水。
软水：
含有较少的的水。
区分软水和硬水的方法是①，产生泡沫较多的是，产生泡沫较少的是。
②蒸发，产生固体较多的是，产生固体较少或不产生固体的是。
7.硬水软化方法：
生活中利用、实验室利用的方法可将硬水变为软水。
8.过滤：
除去液体中不溶性固体的方法。
过滤操作中的一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
（1）滤纸低于，
（2）液面低于。
三靠：
（1）倾倒液体时
（2）玻璃棒轻靠在的一端，（3）漏斗下端管口紧靠。
过滤两次滤液仍浑浊的原因：
、承接滤液的烧杯不干净、。
处理方法：
重新过滤。
过滤时，若速度太慢，可能的原因是：
①滤纸和漏斗间有气泡。
②杂质太多，堵塞滤纸空隙。
③选用的滤纸不合适。
9.分离氯化钾和二氧化锰混合物（二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水），若要得到二氧化锰，实验步骤是、、、。
若得到氯化钾，实验步骤是、、、。
10.蒸发：
用加热方法使溶剂挥发过程。
实验仪器：
、、、。
蒸发时注意：
①用玻璃棒不断搅动，目的②蒸发皿中即停止加热③热的蒸发皿用取下放在上。
11.水的组成
（1）电解水实验：
实验现象：
正负电极上有气泡产生，两种气体的体积比为1:
2.
电解水时，正极产生，负极产生，其体积比为。
（记忆口诀：
正氧负氢、氢二氧一）。
气体检验：
用带火星的小木条检验极产生气体，木条。
用燃着的木条检验极产生的气体，气体
电解水实验可证明：
水是由、组成的；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再
分。
化学方程式为（属于反应）
在实验中常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是。
通电一段时间后，负极产生气体体积与正极气体体积比大于2：
1，原因可能是氧气比氢气更易溶于水、金属做电极时消耗部分氧气
12.氢气：
（1）物理性质
无色无味，密度比空气，溶于水。
（2）化学性质：
①可燃性：
化学方程式：
现象：
发出火焰，放出热量，有水珠产生
注意：
可燃性气体和空气（或氧气）的混合物，遇明火可能会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
当氢气不纯时，点燃易发生。
点燃氢气前，一定要。
方法是：
收集一试管氢气，
用大拇指堵住试管口移近酒精灯火焰上方，移开大拇指点火，若听到，表明氢
气不纯，若，表明氢气较纯。
②还原性：
氢气还原氧化铜：
现象：
色粉末变成色，试管内壁有水珠生成
（3）用途：
充灌气球、作燃料、冶炼金属
（4）氢能源的三大优点：
原料来源广、产物无污染、热值高。
不能推广使用的原因：
制取成本太高、储存运输困难。
（5）氢气的实验室制法：
反应原理：
（化学方程式）
发生装置：
型
收集方法：
和
第五章碳和碳的氧化物
1.碳单质
（1）金刚石、石墨、C60都是由元素形成的单质。
造成碳单质物理性质差异的原因是碳原子的排列方
式不同。
（2）天然存在最硬的物质是，其用途可作钻石、。
石墨质软，可作；具有导电性，可作；有润滑性，可作润滑剂。
木炭具有的结构，有能力，可吸附色素和异味。
活性炭吸附能力比木炭，可作防毒面具里的滤毒剂和制糖工业的脱色。
2.碳单质的化学性质
1在常温下，化学性质比较稳定。
古代字画不易褪色的原因是碳单质在常温下
2可燃性
木炭充分燃烧：
木炭不充分燃烧：
3还原性
木炭还原氧化铜：
实验现象：
色的粉末逐渐变为，
实验时酒精灯上加网罩的目的是；
实验完毕，要先将导管从试管中撤出再熄灭酒精灯，原因是
3.二氧化碳
.物理性质
二氧化碳无色无味，密度比空气，溶于水。
固体二氧化碳叫，易升华。
.化学性质
①一般情况下，既不燃烧，又不支持燃烧
②与水反应：
碳酸不稳定，易分解，方程式为
③与碱溶液反应：
二氧化碳和石灰水反应：
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应：
④具有氧化性：
如：
与碳单质反应：
，支持镁燃烧：
2Mg+CO2点燃2MgO+C
二氧化碳的光合作用：
注：
CO2和H2O在光照、叶绿体条件下，发生光合作用，生成有机物C6H12O6和氧气
二氧化碳不能供给呼吸，但毒性，人体密集的地方要注意。
进入枯井、山洞前要做
实验。
.二氧化碳的用途：
、、、
.温室效应
温室气体：
、、等。
温室效应产生的原因：
、
危害：
导致两极，使海平面，使土地，农业减产。
缓解措施：
、、
.制取
工业制法：
煅烧石灰石：
实验室制法
实验室可用和反应制取二氧化碳。
化学方程式为：
注意事项：
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为；
不能用碳酸钙、碳酸钠代替石灰石，因为；
不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为
收集方法：
因为，可用法收集。
检验方法：
验满方法：
放置方法：
收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片，在桌面上。
4.一氧化碳
（1）、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气，溶于水。
不能用排空气法收集。
（2）、化学性质:
可燃性：
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
实验现象：
发出色火焰，放出大量热，生成气体
还原性：
一氧化碳还原氧化铜（非置换反应）
现象：
的氧化铜逐渐变成，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
毒性：
吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖
时，要注意房间的。
有人说在煤炉旁放一盆水防止煤气中毒，对吗？
为什么？
一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：
（3）、一氧化碳的用途：
、。
第六章认识化学变化
1、通常的燃烧是指可燃物与发生的一种反应。
2、着火点指
3、燃烧需要同时满足三个条件
⑴⑵
⑶
4、灭火原理：
破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可达到灭火的目的。
灭火的三种方法：
⑴___________；⑵_________⑶_______________
注意：
①灭火时破坏燃烧的一个条件即可，不必同时破坏。
②灭火时，只能降低温度，而不能降低可燃物的着火点。
5、常见的灭火器有：
、、
A酒精灯使用后，用盖灭酒精灯火焰，原理是
B油锅着火，要用，原理是
C森林着火，应，原理是
D电器着火，应先，再用水泼灭。
水能灭火的主要原因是
E图书馆着火，应
F一旦发生火灾，应用捂住口鼻，身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区。
G在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服，因
H可燃性气体若发生泄漏，应采取、等措施。
禁止打开任何电器开关，
因打开电器开关会产生。
I室内起火，不要急于打开门窗，因为
J酒精、煤油着火，不能用水扑灭，因为
K煤气、液化气中故意掺入有难闻气味气体，目的
6、完全燃烧与不完全燃烧
在氧气充足时，碳燃烧生成，化学方程式为
氧气不充足时 ，碳燃烧生成，化学方程式为
7、影响燃烧现象（剧烈程度）的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
8、促进可燃物完全燃烧的方法：
（1）增大氧气（空气）的浓度
（2）增大可燃物与氧气（或空气）的接触面积。
例：
把煤块做成蜂窝状
9、质量守恒定律：
化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。
注意事项：
（1）必须是“参加反应”的各物质。
（2）使用范围：
发生化学变化。
不包括物理变化。
（3）该定律强调“质量守恒”，不是“体积守恒”。
（4）“物质的质量总和”包括反应物和生成物中的所有物质，即气、液、固三种状态的物质质量的总和。
（5）验证质量守恒定律时，对于有气体生成的反应，必须在中进行。
10、质量守恒定律的理解
六个不变：
宏观：
（1）反应物、生成物质量总和不变。
注意：
在化学反应前后，、、
均保持不变，所以，所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
变（原子的“三不变”）。
（2）元素种类不变
（3）元素质量不变
微观：
（1）原子种类不变
（2）原子数目不变
（3）原子质量不变。
两个一定改变：
宏观：
物质的种类一定改变
微观：
分子种类一定改变
一个可能改变：
分子总数可能改变。
11、化学方程式的意义及读法：
例如：
4P+5O2点燃2P2O5
①表示和在条件下反应生成五氧化二磷
②表示每份质量的磷在点燃的条件下与份质量的氧气完全反应，生成份质量的
五氧化二磷。
③表示每个磷原子在点燃的条件下与个氧分子完全反应，生成个五氧化二磷分子。
升级会员 