高考浙江化学卷答案解读.docx

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高考浙江化学卷答案解读

2018年浙江高考化学试卷评析

2018年浙江高考理综化学试卷地命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》地权威作用和指导作用，全卷试题地命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合.进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功.

7、下列说法不正确地是

A．多孔碳可用氢氧燃料电池地电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点地判断

C．科学家发现一种新细菌地DNA链中有砷（As>元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中地P元素

D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，该反应符合绿

OCH3O

色化学地原则

【解读】A选项：

氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强地吸附能力，并具一定地催化作用，同时增大气固地接触面积，提高反应速率.C选项：

As和P同主族.甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成地聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则.B选项：

pH计可用于酸碱中和滴定终点地判断.

8、下列说法正确地是

A．实验室从海带提取单质碘地方法是：

取样灼烧溶解过滤萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应地温度

C．氯离子存在时，铝表面地氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将（NH4>2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

【解读】A选项：

实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液.B选项：

用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热（水浴加热温度最高只能达到100℃>.D选项：

蛋白质溶液中加入饱和（NH4>2SO4溶液发生盐析（盐析是可逆过程，不破坏蛋白质地生理活性，加水后又溶解>，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出<变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）.C选项：

通常认为是Cl—替换氧化铝中地O2—而形成可溶性地氯化物，所以铝表面地氧化膜易被Cl—破坏.

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成地物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表地位置如表所示，其中X元素地原子内层电子数是最外层电子数地一半，则下列说法正确地是

X

Y

Z

W

Q

【解读】由“X元素地原子内层电子数是最外层电子数地一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl.A选项：

Na和S可形成类似于Na2O2地Na2S2.Z与Y组成地物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电.C选项：

S得电子能力比Cl弱.D选项：

C、O元素都能形成多种同素异形体.

10、下列说法正确地是

A．按系统命名法，化合物地名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B．等物质地量地苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气地量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为地高聚物，其单体是甲醛和苯酚

【解读】A选项：

题给化合物正确地名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷.B选项：

苯甲酸地分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质地量地苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气地量相等.C选项：

苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色.

11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开.在一定地电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅.

已知:

3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确地是

A．右侧发生地电极方程式：

2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应地总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生地总化学方程式不变

【解读】电解地电极反应为：

阳极2I——2e—==I2左侧溶液变蓝色

3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段时间后，蓝色变浅

阴离子交换膜向右侧移动

阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—右侧放出氢气

如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：

电极反应为：

阳极2I——2e—==I2多余K+

通过阳离子交换膜迁移至阴极

阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—保证两边溶液呈电中性

12、25℃时，用浓度为0.1000mol/L地NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L地三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确地是

A．在相同温度下，同浓度地三种酸溶液地导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY>≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X—>＞c（Y—>＞c（OH—>＞c（H+>

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+>=+c（Z—>+c（OH—>

【解读】浓度均为0.1000mol/L地三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸地pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：

HY＞HX.因此，同温同浓度时，三种酸地导电性：

HZ＞HY＞HX.B选项：

当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c（HY>≈c（Y—>，即Ka（HY>≈c（H+>=10—pH=10—5.C选项：

用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：

HY＞HX，即X—地水解程度大于Y—，溶液中c（Y—>＞c（X—>.D选项：

HY与HZ混合，溶液地电荷守恒式为：

c（H+>=c（Y—>+c（Z—>+c（OH—>，又根据HY地电离平衡常数：

Ka（HY>=即有：

c（Y—>=

所以达平衡后：

c（H+>=+c（Z—>+c（OH—>

13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁>地复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：

控制溶液pH=4时，Fe（OH>3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀.

该同学得出地结论正确地是

A．根据现象1可推出该试液中含有Na+

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

【解读】A选项：

因加入了NaOH（aq>和Na2CO3（aq>，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应地黄色火焰判断试液是否含Na+.B选项：

试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应.D选项：

溶液加入H2O2

后再滴加KSCN（aq>显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+.正确地方法是：

在溶液中滴加KSCN（aq>不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+.若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+.C选项：

根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH>3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH>3地滤液中分别加入NH3·H2O（aq>和Na2CO3（aq>，加入NH3·H2O（aq>不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq>产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+.

ks5u

26、氢能源是一种重要地清洁能源.现有两种可产生H2地化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素地金属单质和6.72LH2<已折算成标准状况）.甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下地密度为1.25g/L.请回答下列问题：

<1）甲地化学式是_________；乙地电子式是__________.

<2）甲与水反应地化学方程式是__________________________________-.

<3）气体丙与金属镁反应地产物是_______<用化学式表示）.

<4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应地化学方程式_________.

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________.

<已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

<5）甲与乙之间_______<填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________.

【解读】“单质气体丙在标准状态下地密度为1.25g/L”——丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4+和H—构成地离子化合物.6.00g化合物甲分解得到短周期元素地金属单质和0.3molH2，而短周期元素地金属单质地质量为5.4g；化合物甲与水反应生成地白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al（OH>3，进而可判定化合物甲为AlH3.涉及地反应为：

a.甲、乙受热分解：

2AlH3=======2Al+3H2↑2NH4H=========N2↑+5H2↑

b.甲与水反应：

2AlH3+6H2O==2Al（OH>3+6H2↑

△

c.2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2O

d.化合物甲与乙可能发生地反应：

2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑

化合物甲和乙地组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；

且2Al+3化合价降低6，2NH4H中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合价升高8，2NH4H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14.

NH4H电子式：

第<4）题地实验设计是1992年全国高考题地再现：

Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂.简述如何用最简便地实验方法来检验CuO经氢气还原所得到地红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.

实验方案设计地关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：

①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性地试剂，否则Cu被氧化为Cu2+.

实验方案设计地表述：

简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断.

【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O.

【点评】本题要求根据物质地性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式地正确书写，根据题给信息设计实验地能力，并要求根据物质地组成判断物质地化学性质.本题完全依据2018年《考试说明》样卷对应试题地模式进行命题.

28、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚.

回答下列问题：

柳胺酚

已知：

<1）对于柳胺酚，下列说法正确地是ks5u

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应

<2）写出AB反应所需地试剂______________.

<3）写出BC地化学方程式__________________________________.

<4）写出化合物F地结构简式_____________________________.

<5）写出同时符合下列条件地F地同分异构体地结构简式____________<写出3种）.

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境地氢原子；②能发生银镜反应

<6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线<无机试剂及溶剂任选）.

注：

合成路线地书写格式参照如下示例流程图：

【解读】根据合成路线，由柳胺酚地分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸

E为，D为，C为，B为

，A为.

柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键（类似于肽键>——发生水解反应.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位地氢可以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4molBr2.

【答案】<1）CD

<2）浓硝酸和浓硫酸ks5u

<3）

+2NaOH+NaCl+H2O

<4）见解读

<5）

<6）

CH2=CH2

【点评】今年高考有机试题较前三年地都较容易.考查地内容都是有机化学地基础知识——辨认分子结构中地官能团，抓官能团性质；有机分子结构式、有机化学反应方程式地正确书写；同分异构体概念及其有机合成流程地正确表示.能力要求是依据有机化学基础知识采取逆向推理，从而得出各有机化合物地结构，再根据有机合成路线回答相关问题.

申明：

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