九年级上学期化学知识点归纳1至7单元.docx
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九年级上学期化学知识点归纳1至7单元
九年级化学上学期知识点归纳
第一单元走进化学世界
一、物质的变化与性质:
1.物质的变化:
物理变化:
无新物质生成的变化;化学变化:
有新物质生成的变化。
2.物质的性质:
物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作:
1.药品的取用:
(1)取药量:
没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2。
(2)注意事项:
“三不”:
不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热:
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:
在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分与组成
1.空气的成分:
(按体积分数计算)N2:
78%、O2:
21%、稀有气体:
0.94%、2:
0.03%、其它气体与杂质0.03%。
2.空气中氧气含量的测定:
观察到的现象:
产生大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。
反应的化学方程式:
4P+5O2点燃4P2O5;
结论:
O2约占空气总体积的1/5。
思考:
(1)液面小于五分之一原因:
装置漏气;红磷量不足;未冷知室温便打开弹簧夹。
(2)能否用铁、碳代替红磷?
不能,原因是碳燃烧的产物是气体,不能产生压强差;铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体与烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为:
、2、2、O3与可吸入颗粒物等。
二、氧气的性质
1.物理性质:
通常状况下:
无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
2.氧气的化学性质:
比较活泼,在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气与氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。
(2)实验室制取氧气原理:
固固加热型:
(化学方程式)
23223O2↑、24△K24+2+O2↑
固液不加热型:
2H2O222H2O+O2↑
(3)发生装置:
固固加热型或固液不加热型
收集装置:
排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气略大。
(4)操作步骤与注意点:
(查、装、定、点、收、移、熄)
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管。
③排水法收集时,待气泡连续并均匀冒出时开始收集。
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止水倒吸引起试管破裂。
(5)氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
4.催化剂:
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量与化学性质在反应前后都没有改变的物质。
(一变二不变)
三、反应类型
1.基本反应类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
(多变一)
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
(一变多)
2.氧化反应:
物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化反应:
如燃烧
(2)缓慢氧化反应:
如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点:
①都是氧化反应;②都放热。
四、物质的分类:
1、混合物:
含有两种或两种以上的物质。
如空气、海水、生铁等;
2.纯净物:
只含有一种物质。
①单质:
只含有一种元素的纯净物。
如N2、等;
②化合物:
含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、4等
氧化物:
含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。
如H2O等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验(正氧负氢,氢二氧一。
)
现象:
两极产生气泡。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两
极气体的体积比为1:
2,反应的化学方程式:
2H2O通电2H2↑+O2↑。
结论:
水是由氢元素与氧元素组成的。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质:
①体积与质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、原子是不断运动的;④同种分子化学性质相同,不同种分子性质不同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子;
分子与原子的根本区别是:
在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
三、净化水的方法:
1.常见净水的方法:
静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程:
吸附、过滤、消毒;
明矾的作用是:
吸附悬浮于水中的细小颗粒;
活性炭的作用是:
吸附颜色与气味。
净化效果最好的是蒸馏。
四、硬水与软水
1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分硬水与软水的方法:
分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有:
煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施:
(1)节约用水:
一水多用、使用新技术、新工艺与改变习惯减少用水。
(2)防治水体污染:
①水体污染的主要来源:
工业污染、农业污染、生活污染。
②预防与消除水体污染的方法:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构:
2.相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义:
①决定元素种类的是:
质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是:
最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.表示的意义:
(1)(宏观)表示某种元素;
(2)(微观)表示该元素的一个原子。
注意:
有些元素符号还可以表示一种单质。
如、S、。
3.一种元素与另一种元素的本质区别:
核电荷数(质子数)不同
4.地壳中含量最多的四种元素:
O、、、,其中含量最多的金属元素是。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素与稀有气体的方法:
(1)金属元素:
最外层电子数小于4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素:
最外层电子数大于或等4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素:
最外层电子数为8(为2),在反应中不易得失电子,性质稳定。
三.元素周期表规律:
1.横行(周期):
电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族):
同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似。
注:
原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子:
1.带电的原子或原子团。
2.表示方法及意义:
如3+表示铁离子;242-表示2个硫酸根离子。
3.同种元素的原子与离子①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同
4.原子与离子的区别:
原子:
质子数=电子数;阳离子:
质子数大于电子数;阴离子:
质子数小于电子数。
五、化合价
1.单质中元素的化合价为零,化合物中各元素化合价的代数与为零。
2.化合价的实质:
元素的最外层电子数n<4,元素一般显价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8)价。
如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显+3价;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价。
六、化学式
1.意义:
(以H2O为例)
(1)宏观:
①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素与氧元素组成)
(2)微观:
①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气2;氦气;白磷P;水银;生铁、钢的主要成分;
干冰2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜;
铁锈的主要成分2O3;氯化氢;氯化亚铁2;氯化铝3;
氯化钠;石灰水的主要成分()2;硫酸铁2(4)3;硫酸镁4;
石灰石、大理石主要成分3;硝酸钾3;硝酸银3;硝酸铜(3)2;天然气主要成分—甲烷4;乙醇(酒精)C2H5;氯酸钾3;氯化钾;
高锰酸钾4;锰酸钾K24;盐酸;硫酸H24。
第五单元《化学方程式》知识点(重点:
计算)
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总与,等于反应后生成的各物质的质量总与。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总与”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
教材P90—993有四个验证实验,这几个实验的化学方程式、现象以及后两个实验为什么天平不平衡的原因都要掌握!
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;元素种类不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(写、配、注、标。
注意:
a、配平b、条件c、箭号!
!
!
)
3、含义以2H22点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气与氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物与生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(化学计量数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算(重点!
考点!
)计算时一定记得配平方程式,写质量关系时,相对分子质量一定要乘以前面的计量数,还要注意格式!
.)
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型(我们只学了三种)
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应氧化剂:
提供氧的物质
还原反应:
物质失去氧的反应还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、)
第六单元碳与碳的氧化物(重点)
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的物质之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石与石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列方式不同。
与2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体与少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁(还原性),炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却基本相同!
1、常温下,碳的化学性质稳定。
(字画等不易褪色,木材烧焦防腐)
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成2:
2点燃2
不完全燃烧(氧气不充足),生成:
2C2点燃2
3、还原性:
2高温22↑(置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成红色;石灰水变浑浊。
22O3+3C高温432↑(这两个反应的条件都是高温)
三、二氧化碳的制法(重点!
)
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,如:
利用用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,如:
利用过氧化氢制O2的发生装置。
(该装置还可用于制取氢气、二氧化碳)
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集只能用排水法(不用排空气法,因为有毒且密度与空气相差不大)
密度比空气大且不与空气反应用向上排空气法如2只能用向上排空气法
密度比空气小且不与空气反应用向下排空气法如氢气
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石与稀盐酸反应:
3+2222↑(重点!
)(不用碳酸钠与稀盐酸、不用碳酸钙与稀硫酸、不用浓盐酸的原因)
2)选用与制氢气或过氧化氢制氧气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
高温煅烧石灰石:
3高温2↑
生石灰()与水反应可得熟石灰(()2):
2()2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
通常状况下,无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,低温高压下可得固体干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
2223生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H23H22↑碳酸不稳定,易分解(变红的纸花烘烤后又变紫)
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
2()23↓2O(重点!
)可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应:
2高温2(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
a:
灭火(灭火器原理:
23+2222↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不支持燃烧)。
b:
干冰用于人工降雨、制冷剂(升华过程中吸热,物理变化)C:
温室肥料(光合作用)
4、二氧化碳对环境的影响:
过多排放引起“温室效应”。
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
22点燃22(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
4燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
(还有其他与蓝色有关的请总结一下:
硫、乙醇等)
鉴别H2、、4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与的混合气体C+H2O高温H2+)
2)还原性:
△2(注意条件是加热,氢气还原也是加热。
非置换反应)应用:
冶金工业。
现象:
黑色的粉末逐渐变成红色,石灰水变浑浊。
实验时注意尾气处理!
2O3+3高温232(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
除杂:
[2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
2+2232O
2[]通过灼热的氧化铜△2(不可点燃,因为很难点燃)
本章可能在计算题中出现的化学反应有3+2222↑与2()23↓2O(将2通入澄清石灰水中,石灰水增加的质量
就是2的质量!
)
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧与灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)清除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下(切记不是降低着火点!
)
3、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:
可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料与能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气(都是混合物、都是不可再生能源)
(1)煤:
“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:
2、2(引起酸雨)、、烟尘等
(2)石油:
“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:
、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物与烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:
沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:
甲烷
甲烷的化学式:
4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性4+2O2点燃2+2H2O(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:
酒精,化学式2H5)
化学性质:
可燃性C2H53O2点燃22+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇3,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:
如所有的燃烧金属与酸的反应
(2)吸热反应:
如碳与二氧化碳在“高温”条件下反应
4、新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:
资源丰富,放热量多,无污染。
(2)需解决问题:
如何大量廉价的制取氢气?
如何安全地运输、贮存氢气?
记住以下几个化学方程式:
制氧气3个:
23223O2↑、
24△K24+2+O2↑
2H2O222H2O+O2↑
制2:
3+2222↑
2使澄清石灰水变浑浊:
2()23↓2O
电解水:
2H2O通电2H2↑+O2↑
红磷燃烧:
2点燃P2O5
碳还原氧化铜:
2高温22↑
一氧化碳还原氧化铜:
△2
一氧化碳燃烧:
22点燃22
甲烷燃烧:
4+2O2点燃2+2H2O
乙醇燃烧:
C2H53O2点燃22+3H2O
碳完全燃烧(氧气充足),生成2:
2点燃2
碳不完全燃烧(氧气不充足),生成:
2C2点燃2