10．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
2OH－＋2NO2===NO
＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
CO
＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案 B
解析 2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑，A错；NaOH与NO2反应生成NaNO2和NaNO3，不会产生NO气体，C错；水垢中的CaCO3不溶于水，不能拆写成离子形式，D错。
11．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。
下列分析中正确的是（ ）
A．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
答案 A
解析 b点是H2S与SO2恰好反应的点，只有水，导电性最弱，消耗n（SO2）＝0.005mol，根据SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，可知溶液中n（H2S）＝0.01mol；d点时亚硫酸的浓度与a点H2S的浓度相同，但pH较小，因而H2SO3的酸性比氢硫酸强。
12．如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是（ ）
A．当a为电流表，b为浓硝酸时：
Y为负极
B．当a为电流表，b为稀硫酸时：
X电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：
X、Y两电极附近的SO
浓度相等
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流出
答案 C
解析 常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，铜可被浓硝酸氧化，当b为浓硝酸时，Y作负极，A对；当b为稀硫酸时，铁为负极，铜为正极，X电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，B对；当a为直流电源，该装置为电解池，阴离子将移向阳极，阳极SO
浓度较大，C错；当a为直流电源，NaOH溶液作电解质溶液，铁连接的是电源正极，生成的白色沉淀是Fe（OH）2。
13．元素周期表中短周期的一部分如表所示，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：
Y>Z>M
B．离子半径：
M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
答案 C
解析 根据元素周期表结构可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。
A项，非金属性应为Y>M>Z，不正确；B项，离子半径应为Z2－>M－>Y－，不正确；C项，正确，1个硫原子与2个氯原子之间各形成一对共用电子对；D项，F不存在最高正化合价，故不正确。
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。
第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。
）
26．（14分）已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3CH2OH＋CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
沸点：
乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置（部分类持仪器省略）。
实验步骤：
①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀。
按图组装仪器。
滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm处。
②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持适宜的反应温度。
滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。
③洗涤粗产物。
请回答下列问题：
（1）碎瓷片的作用是________________________________________________________。
冷凝管的作用是__________________________________________________________，
水要从____________（填“A”或“B”）口进入。
馏出液的成分有
________________________________________________________________________。
（2）整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会_____________________。
（3）洗涤粗产物的方法是：
向粗产物中慢慢加入__________溶液，然后用分液法分离。
下列有关分液操作的叙述正确的是________（填字母序号）。
a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水
b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡
c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层
d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出
（4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过
________法分离。
下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是____________________________。
a．用溴水检验
b．用金属钠检验
c．测定沸点
d．用新制Cu（OH）2悬浊液检验
（5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？
（至少提出两点）
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案
（1）防止液体暴沸 冷凝收集乙酸乙酯 A 乙酸乙酯、乙酸、乙醇
（2）120 发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）
（3）饱和碳酸钠 d
（4）蒸馏 ad
（5）①加入过量的乙醇 ②将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动
27．（15分）海水是一个巨大的化学资源库，下图是海水综合利用的部分工艺流程图：
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
（1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是____________________________________
（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是__________（填离子符号）。
A．Na2CO3B．NaOHC．BaCl2
（2）过程②中反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）简述过程③中如何获得无水MgCl2：
______________________________________。
（4）写出过程④的化学方程式：
________________________________________________________________________。
简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：
________________________________________________________________________。
（5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl2，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用______________（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品________________
（写化学式），这一变化中的氧化剂是___________（写名称），氧化产物是________（写名称）。
答案
（1）CAB、CBA或BCA CO
、OH－
（2）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（3）在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体
（4）MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑ MgO的熔点远高于MgCl2的熔点
（5）3Br2＋3CO
===5Br－＋BrO
＋3CO2↑ 萃取 Na2SO4 溴酸钠 溴
解析
（1）在过程①中除杂时应注意不能引入新的杂质，加入沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCA。
加入盐酸将滤液的pH调至酸性的目的是除去过量的OH－和CO
。
（2）过程②即电解饱和食盐水，反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（3）根据题目提供的信息，MgCl2·6H2O能够发生水解，且HCl易挥发，容易生成Mg（OH）Cl或MgO。
所以，在能够抑制MgCl2·6H2O水解的条件下，即在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体可直接制取无水氯化镁。
（4）过程④的化学方程式为MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑。
由于MgO的熔点远高于MgCl2的熔点，故采用电解MgCl2的方法制备镁。
（5）根据题意可得过程⑤发生反应的离子方程式为3Br2＋3CO
===5Br－＋BrO
＋3CO2↑。
过程⑥发生的反应为3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，所得的溴应用萃取的方法提取，从反应方程式中可知，溴酸钠中溴元素化合价降低，溴化钠中溴元素化合价升高，发生了归中反应，所以溴酸钠是氧化剂，单质溴既是氧化产物，又是还原产物，可以得到的副产品是硫酸钠。
28．（14分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是
________（填字母序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H—H键的同时形成3a个N—H键
e．三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温（T1）恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
①表示N2浓度变化的曲线是____________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
②前25min内，用H2浓度的变化表示的化学反应平均速率是__________________。
③在20min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K＝________（计算结果用分数表示）。
若升高温度，则该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在第25min末，保持其他条件不变，若将温度升至T2，在第35min末再次达到平衡。
在平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L－1，请在图中画出25～40minNH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol，则达到平衡时，H2的转化率为________________________________________________________________________。
答案
（1）ac
（2）①C ②0.12mol·L－1·min－1 ③
减小
（3）
（4）60%
解析
（1）a项，合成氨反应是一个气体分子数减小的反应，当混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态；b项，体系内各物质均是气体，而容器容积不变，从反应开始至达到平衡的整个过程中，混合气体的密度始终不变；c项，当N2、NH3的物质的量比值保持不变时，反应达到平衡状态；d、e项不能表示反应达到平衡状态。
（2）①由图像知，相同时间内曲线A、B、C所代表的物质的量浓度变化值之比为3∶2∶1，故曲线A代表H2浓度的变化、曲线B代表NH3浓度的变化、曲线C代表N2浓度的变化。
②v（H2）＝
＝0.12mol·L－1·min－1。
③K＝
＝
，升高温度平衡向左移动，K值减小。
（3）升高温度，平衡将向左移动，NH3浓度减小，因c（H2）增大了1.5mol·L－1，故c（NH3）减小了1mol·L－1，当再次达到平衡时NH3的浓度为1mol·L－1。
（4）设参与反应的H2的物质的量为xmol，则
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始（mol）130
转化（mol）
x
x
平衡（mol）1－
3－x
x
4－
x＝2.8，x＝1.8，H2的转化率为
×100%＝60%。
[选考部分]
化学与技术
36．（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO
。
则该硬水属于________（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加
________。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
硬度的表示方法是：
将水中的Ca2＋和Mg2＋
都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。
某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应：
M2＋（金属离子）＋EBT－（铬黑T）===MEBT＋
蓝色 酒红色
M2＋（金属离子）＋Y4－（EDTA）===MY2－
MEBT＋＋Y4－（EDTA）===MY2－＋EBT－（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理。
写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：
____________________________________________。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是
________________________________________________________________________。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定。
滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为______________。
答案
（1）永久 石灰 纯碱
（2）①Mg（HCO3）2
Mg（OH）2↓＋2CO2↑[或Mg（HCO3）2
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，MgCO3＋H2O
Mg（OH）2↓＋CO2↑] ②除去溶解的CO2
③33.6度
解析 本题考查爱护水资源及水处理方法等知识点。
（1）该水用加热的方法无法除去其中的Ca2＋和Mg2＋，故属于永久硬水；应该先加过量的石灰除去Mg2＋，再加纯碱除去
Ca2＋。
（2）①易溶的碳酸氢盐分解生成难溶的碳酸盐，碳酸盐再进行沉淀的转化生成更难溶的氢氧化物，即Mg（HCO3）2
Mg（OH）2↓＋2CO2↑；②煮沸是为了降低CO2在水中的溶解度，以达到除去溶解的CO2的目的；③根据信息可得：
CaO～EDTA
11
n0.015×0.01mol
解得：
n＝1.5×10－4mol
m（CaO）＝1.5×10－4mol×56g·mol－1＝8.4×10－3g＝8.4mg
设1L水中含有CaO的质量为x，则25∶8.4＝1000∶x，x＝336mg。
由于每10mg为1°，所以该水的硬度为33.6°。
物质结构与性质
37．（15分）人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。
试回答下列问题。
（1）Cu＋的核外电子排布式为________________________________________________。
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为
________________。
（3）叠氮化铜[Cu（N3）2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N
互为等电子体的分子有
__________（举2例）。
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：
HC≡CH＋2HCHO
HOCH2—C≡C—CH2OH。
HOCH2—C≡C—CH2OH中碳原子杂化方式有______________，乙炔属于_____________
（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为________________，其中含有的化学键类型有__________________________________。
答案
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）MgCu2
（3）CO2、N2O（或CS2、BeCl2等）
（4）sp3杂化、sp杂化 非极性
（5）[Cu（NH3）4]SO4 离子键、共价键、配位键
有机化学基础
38．（15分）有机物A→F的转化关系如下：
②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6∶1∶2∶1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
请回答下列问题：
（1）A的分子式是____________________。
（2）B中的官能团名称是____________________________________________________。
（3）D的结构简式为____________，名称为____________。
（4）C＋E―→F的化学方程式是______________________________________________。
（5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有________种。
（6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为______；X分子中有______种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为______；1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗______molNaOH。
答案
（1）C3H6
（2）醛基
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