公开阅读始兴中学高考化学热身试题.docx
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公开阅读始兴中学高考化学热身试题
2012年全国高考模拟参考部分
2008年始兴中学高考化学热身试题
2008－5－29
可能用到的相对原子质量：
H1Cl2O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中
A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
C．不使用任何化学物质
D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
2、随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是
A．仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构
B．用pH计测定溶液的pH
C．用质谱仪测定有机物的相对分子质量
D．用同位素示踪法研究有机反应的机理
3、下列表述正确的是
A.16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体
B.次氯酸分子的电子式为
C.S2－的结构示意图：
D.天然橡胶单体的名称：
2-甲基-1，3-丁二烯
4、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
降温结晶
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液
洗气
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
苯（苯酚）
浓溴水
分液
A．①
B．①
C．只有
D．
5、下列情况下，可以大量共存的离子组是
A.使pH试纸呈红色的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.与铝反应放出大量氢气的溶液中：
NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D.在c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
6、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
A．MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3C
2Al＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2↑D．2Ag2O
4Ag＋O2↑
7、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：
D＞C＞A＞B。
已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：
C>D>B
8、下列说法不正确的是
A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应
D．淀粉、油脂都可以发生水解反应
9、在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指
A．汽车尾气催化转化处理B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理
11、下列离子方程式正确的是
A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：
3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．H218O中投入Na2O2固体：
2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
D．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：
Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
13、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
下列关于该有机物的叙述正确的是：
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为－CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应
14、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是
A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
16、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是
A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2==CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）
17、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：
正极FePO4+Li++e－==LiFePO4负极Li－e－==Li+
下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
18、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）
B．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）
C．c（Ac－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）
第Ⅱ卷（非选择题共87分）
三．本题包括3小题，共35分
19、（13分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表。
实验操作
实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移
动,随之消失,溶液变红色
（B）产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
（C）反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃
烧
（D）剧烈反应,产生可燃性气体
（E）生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失
（F）生成淡黄色沉淀
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
。
（2）实验用品：
仪器：
①②③④试管夹⑤镊子
⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等
药品：
钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
123456（用A-F表示）
写出实验操作2、6的反应离子方程式
实验2,
实验6,
（4）实验结论：
。
20、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
为氯气发生装置；
的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；
的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
的试管里加有紫色石蕊试液；请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在
与
之间安装盛有________（填写化学试剂名称）的净化装置。
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
_______________________________。
的试管中反应的离子方程式为。
反应完毕经冷却后，
的试管中有大量晶体析出。
下图中
符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从
的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操
作名称）。
（3）实验中可观察到
的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
（4）有同学指出该实验装置存在明显不妥之处，请在原实验装置图上作图完善，标明使用何种化学试剂，理由__________________________________________________。
21、已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。
某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：
电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的极相连。
阴极上的电极反应式为；
电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：
变大、不变、变小）；
步骤二：
电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号
反应
平衡常数
1
Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
<<1
2
Au3++4Cl—=AuCl4—
>>1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Cu2+的浓度为mol·L-1，Fe2+的浓度为mol·L-1。
四．本题共三大题，共32分
22.（8分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1==4.31×10-7
K2==5.61×10-11
HCN
HCN
H++CN—
K==4.9×10-8
回答下列各题：
（1）K只与温度有关，温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HCN都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。
（4）等物质的量浓度NaCN、Na2CO3、CH3COONa的各溶液pH由大到小排列顺序为。
23．（12分）
某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）
共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
电解
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是_____________________。
（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是；
II需要加热的原因是；
C的化学式是______________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有__________________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是__________________________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
（计算结果保留三位有效数字）
24、（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。
操作II必须用到的仪器是。
（填编号）
A．50mL烧杯B．50mL量筒 C．100mL量筒D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，
加入氨水要过量的原因是。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量
为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种即可）。
五、本题包括1小题，共10分
25、
（10分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。
为了合该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为；F的结构简式为。
（2）反应
中另加的试剂是；反应⑤的一般条件是。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。
六、选做题（10分）
26、Ⅰ（10分）环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体，它可以通过溴代甲基环戊烷为原料来合成。
即：
已知：
R－CH＝CH－R’
R－CHO＋R’－CHO；
如果合成反应流程图如下，根据中学化学学过的知识，回答下列问题：
（1）溴代甲基环戊烷的分子式是，若保持五碳环（即碳链结构不变），它的同分异构体有
种（包括它在内）；
（2）写出合成路径中A、C、D的结构简式（采用键线型结构）：
A、C、D；
（3）合成路径中①、③发生反应的反应类型分别是、；
（4）若不通过A来制得而是通过B，则可能反应是（注意反应条件）：
27、（10分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为5、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知A、C和D都是由两种元素的原子组成，B是只由一种元素原子构成的双原子分子，请回答：
（1）组成A分子的某一原子位于立方体的中心，请在立方体的顶点上用黑点画出其余四个原子的位置.
（2）B可与水发生反应，产物之一极易溶于水。
该产物极易溶于水的原因是：
（3）C分子的电子式为_______，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）.
（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则该反应的化学方程式是______________________________________________.
（5）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________.
2008年始兴中学高考化学热身试题参考答案及评分标准
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
D
B
D
B
C
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
AB
BD
AD
C
C
AC
B
BD
三、本题包括3小题，共35分
19．（共13分，每空1分）
（1）探究同周期元素性质的递变规律
（2）①试管；②烧杯；③酒精灯。
（3）1B2F3A4D5C6ECl2+H2S==2HCl+S↓；Al3++4OH—==[Al（OH）4]—
（4）金属性：
Na>Mg>Al非金属性：
Cl>S
20.（共11分）
（1）饱和食盐水（1分）
（2）氢氧化物的浓度不同（1分），反应温度不同（1分）。
3Cl2+6OH—=5Cl—+ClO3—+3H2O（1分）
M（1分）过滤（1分）
（3）红（1分），氯气与水反应生成的次氯酸将其漂白褪色（1分）。
（4）氯气有毒，直接排放会污染空气，需加以吸收（1分）。
（添加尾气吸收装置如右，2分）
21.（共11分）
步骤一：
正（1分）。
Cu2++2e＝Cu（1分）；变小（1分）
3Ag+4H++NO3—＝3Ag++NO↑+2H2O（2分）
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。
（2分）
0.5（2分）0.1（2分）
四、本题包括3小题，共32分
22.（共8分）
（1）促进（1分）增大（1分）
（2）K值越大溶液酸性越强（2分）（3）CH3COOH（1分）HCO3-（1分）
（4）pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）（2分）
23.（共12分）
（1）MnSO4（1分）
（2）增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀；（1分）
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；（1分）H2SO4（1分）
（3）Fe2O3、Al2O3、S（各1分）
（4）纯碱、H2SO4（各1分）（5）降温结晶（1分）（6）1.03（2分）
24.
（12分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）D（1分）
（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（1分）使Fe3+充分沉淀（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）
（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）
（5）
（2分）固体加热时未充分反应变为Fe2O3（1分）。
25．
（共10分）
（1）试写出：
A的结构简式；（1分）
F的结构简式（2分）
（2）反应
中另加的试剂是氢氧化钠水溶液；（1分）反应⑤的一般条件是浓硫酸，加热。
（1分）
（3）试写出反应③的化学方程式：
（2分）。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是②⑥⑦（填编号）（3分）。
六、选做题（10分）
26.（10分）
（1）（2分）C6H11Br4
（2）（3分）
（3）（2分）消去反应、酯化反应
（4）＋HBr
（3分）
27.（共10分）
（1）
（2）HF可与水形成氢键，且是极性分子；
（3）极性
（4）2H2O2
2H2O＋O2↑
（5）CH4O（答CH3OH不扣分）
（每问2分）
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