届高三上学期第二次月考化学试题答案解析85.docx
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届高三上学期第二次月考化学试题答案解析85
河北省衡水市安平中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是：
A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量
2．战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是
A．CaOB．Na2OC．Fe2O3D．SiO2
3．将金属与金属（或非金属）加热熔合在一起就能形成合金，根据下表中金属的熔点、沸点判断不能形成合金的是（ ）
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.81
1083
660
1535
沸点/℃
882.9
2595
2467
3000
A．Fe、CuB．Al、NaC．Fe、NaD．Cu、Al
4．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是
A．青铜雁鱼灯
B．光导纤维
C．航母甲板（钢）
D．潜水器外壳（钛、铝等）
A．AB．BC．CD．D
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化亚铁在空气中的变化：
2Fe（OH）2+O2+H2O=2Fe（OH）3
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：
Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3＋3HI＝FeI3+3H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
6．下列叙述正确的是
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤
8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（）
A．
B．
C．
D．
9．将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是
A．21.2gB．6.2gC．8.4gD．10.6g
10．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（）
A．3：
1：
1B．6：
3：
2C．1：
2：
3D．1：
1：
1
11．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是
A．配制稀硫酸
B．固体NaHCO3分解
C．制备Fe（OH）2沉淀
D．收集NH3
12．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
13．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液变为红色
固体由淡黄色变为白色
A．AB．BC．CD．D
14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是Na2CO3
15．将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是
A．FeCl3B．KNO3C．CuSO4.D．浓H2SO4
16．将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下
H211.2L，则该混合物的组成可能是（）
A．Na和FeB．Mg和CuC．Al和MgD．Zn和Fe
17．下列说法中正确的是
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀
18．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温下，1L1mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于NA
B．标准状况下，2molSO2和1molO2充分反应生成SO3的数目为2NA
C．6.2gNa2O和7.8gNa2O2阴离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCl2完全参加反应，转移电子的数目一定为2NA
19．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是
A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
20．下列说法正确的是
①新制氯水经光照一段时间pH减小
②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
A．①②B．②③C．①③D．③④
21．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。
下列推测肯定不正确的是
A．该物质与水反应，属于氧化还原反应
B．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
22．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，无明显现象
NaAlO2与AlCl3不反应
C
将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀
Na与CuSO4发生置换反应
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
23．若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
下列各表述与示意图一致的是
A．图①三种离子的物质的量之比为:
n（Mg2＋）:
n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝2:
3:
2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0
D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
若使用催化剂，B点会降低
二、原理综合题
24．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：
_____________________________。
（4）丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；
实验①和③说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________________________。
25．红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2 等。
工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂（K2FeO4）。
工业流程如下:
（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:
________________________________。
（2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______（填离子符号）。
（3）已知:
不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.6
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
11.1
步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:
_______（填选项字母，下同）滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:
_____。
a.稀盐酸b.KOHc.氨水d.MnCO3e.CaCO3
（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_________________________。
（5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________L。
26．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，
（1）“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：
其中步骤②～④的目的是________________________________________________。
步骤③反应的离子方程式为_______________________________。
除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为____________mol。
（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作（或过程），请选择必要的操作（或过程），并按实验的先后顺序排列___________________________（填写编号）
（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：
已知：
Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为：
_____________________________________；
步骤②的反应方程式为：
_________________________________________。
三、有机推断题
27．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2－的离子方程式为____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________（填化学式）。
（4）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋）＝__________。
四、工业流程题
28．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）滤渣2的成分是___________（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是__________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是__________（填字母）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
_____________________________。
参考答案
1．A
【详解】
金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。
【点睛】
本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。
2．A
【解析】分析：
牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，化学式为CaO。
详解：
“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，答案选A。
3．C
【详解】
A、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故A错误；B、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C、铁的熔点高于钠的沸点，在铜熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故C正确；B、铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选C。
【点睛】
本题重点考查合金的形成条件。
由合金的形成可以知道，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。
4．B
【详解】
A．青铜雁鱼灯属于铜合金，选项A不选；B．光导纤维为二氧化硅，不属于合金，选项B选；C.航母甲板（钢）属于铁合金，选项C不选；D．潜水器外壳（钛、铝等）属于钛铝合金，选项D不选。
答案选B。
5．D
【解析】
【详解】
A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故A错误；B．Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．氢氧化铁与氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，反应为2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故C错误；D．氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D。
【点睛】
本题考查离子方程式的正误判断，注意从粒子符号、电荷守恒以及反应物的量等角度判断。
本题的易错点为C，要注意铁离子能够氧化碘离子。
6．C
【分析】
A、镁铝与稀硫酸反应；B、钠性质非常活泼，与盐溶液反应，先与水反应；C、元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱；D、Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价；
【详解】
A、合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A错误；B、Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，故B错误；C、钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性的方法，故C正确；D、Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查了元素化合物知识，解题关键：
明确镁铝、钠、氯气、铁的性质，易错点D，氯的氧化性比硫强．
7．D
【详解】
①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe（OH）3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；
③Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca（OH）2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al（OH）3↓，产生白色沉淀；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。
符合条件的有③④⑤。
答案选D。
8．B
【详解】
A.
中反应的化学方程式分别为
、
、
，均能通过一步反应实现，A项不符合题意；
B.
和水不反应，所以
不能通过一步反应生成
，B项符合题意；
C.
中反应的化学方程式分别为
、
、
，均能通过一步反应实现，C项不符合题意；
D.
中反应的化学方程式分别为
、
、
，均能通过一步反应实现，D项不符合题意。
答案选B。
9．A
【解析】
【分析】
Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量，再由原子守恒进行计算。
【详解】
混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol•L-1，则：
n（Na+）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，由原子守恒可知，n（Na2CO3）=
n（Na+）=0.4mol×
=0.2mol，所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A。
10．A
【详解】
钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×
=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=
=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：
0.05mol：
0.05mol=3：
1：
1，故A正确。
故选A。
【点睛】
解决此题的关键是明确钠的化学性质，钠性质非常活泼，可以与水反应置换出氢气，所以当钠与盐溶液反应时，通常先考虑钠与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。
11．D
【详解】
A．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；
C．制备Fe（OH）2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；
D．氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，但Cu和稀盐酸不反应，故A错误；
B．Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，但Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，但Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D．Al在氯气中燃烧生成AlCl3，且Al与稀盐酸反应也能生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
13．C
【解析】
【详解】
A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，发生反应Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓，因为Fe（OH）2容易被O2氧化，发生反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，现象为产生白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，A错误；
B、氯水中发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，B错误；
C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中发生反应FeCl3＋3KSCN＝Fe（SCN）3＋3KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；
D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应判断，题目难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要看是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，才属于氧化还原反应，这是解题的关键。
14．B
【详解】
A、KSCN能与三价铁离子反应红色的络合物，但是不能与Fe2+发生反应，所以不能检测出溶液中有无Fe2+，故A错误；
B、无水硫酸铜遇水变蓝色，可用来检验水的存在，故B正确；
C、钾离子的焰色反应中火焰颜色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃才可看到，故C错误；
D、分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，两者均能使溶液变浑浊，故D错误。
综上所述，本题应选B。
【点睛】
A、Fe3+遇KSCN溶液为血红色；B、无水硫酸铜遇水变蓝；C、焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；D、Na2CO3和NaHCO3溶液均可使澄清石灰水变浑浊。
15．B
【解析】
【分析】
A、氯化铁溶液与铜反应不产生气体；B、酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；C、硫酸铜与铜不反应；D、浓硫酸常温下与铜不反应。
【详解】
A、将铜放入稀硫
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