24、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是____________，元素D的原子结构示意图为__________．
（2）A2C比A2E沸点高的原因是__________________________________．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_________________，负极的电极反应式为____________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________________．
25、工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。
现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。
（2）实验步骤：
如图连接装置后，先___________（填实验操作），再点燃_____处的酒精灯。
（填A或C）
（3）装置D的作用是____________________________，____________________________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_________________________。
26、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_________________，Z的晶体类型______________晶体。
（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_______________________。
（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式___________，则Z转化为W的化学方程式________________________________________________。
27、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________________，D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点_________．（填“高”或“低”）
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
__P+ __FeO+__CaO
__Ca3（PO4）2+__Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
.则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有
的方法是_______________________________________________．
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.
（标准状况），在此溶液中通入适量的
，最多能得到
___________________g．
参考答案
1、C
2、C
3、C
4、D
5、A
6、A
7、B
8、D
9、A
10、B
11、A
12、D
13、D
14、A
15、C
16、B
17、A
18、B
19、B
20、D
21、 0.05a-0.3 1
22、 醛基 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应
23、
CH2＝CH—CH3＋Br2
CH2Br—CHBr—CH3 加成反应 下层无色，上层紫红色
取代反应 A>B
24、 第二周期第ⅤA族
H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键 O2+2H2O+4e-═4OH- 2H2+4OH---4e-═4H2O 减小 2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ.mol-1
25、 分液漏斗 MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸 检查装置气密性 A 除去未反应的氯气 防止空气中的水蒸气进入C装置 饱和食盐水 只要氯气足量，最终产物只有氯化铁
26、 2CO+O2
2CO2 分子 Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、
高 2，5，3，1，5 Fe 向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，则证明含有Fe3+ 1.1
【解析】
1、试题分析：
A．石油的分馏属于物理变化，故A错误；B．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；C．在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；D．油脂属于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D错误；故选C。
考点：
考查有机物的结构和性质
2、试题分析：
根据元素在周期表中的相对位置可知a是He，b是F，c是S，则A．He是一种不活泼的非金属元素，A错误；B．S的最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，B错误；C．F是最活泼的非金属，则F的氢化物很稳定，C正确；D．F元素没有正价，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查位置、结构和性质关系应用
【名师点晴】选项D是易错点，注意掌握主族元素的化合价判断规律，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
3、试题分析：
A、O、F元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，A错误；B、第六周期元素种类有32种，B错误；C、副族元素中没有非金属元素，C正确；D、碱金属元素是指ⅠA族除H外的所有元素，D错误。
答案选C。
考点：
元素周期表
4、试题分析：
A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：
H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：
H2O＋CO2
H2＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体（H2、CO各1mol）、阳极生成1mol气体（氧气），所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。
考点：
考查原电池原理、化学电源
5、氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A正确。
溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的。
稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定。
溶质的挥发性和键能无关，与其沸点是有关的。
所以正确的答案是A。
6、由于两份铝片生成的氢气的量相等，所以电子转移的量必然也是相同的。
又因为铝分别与酸和碱反应时，虽然产物不同，但是生成物中铝的化合价是一样的，所以两份铝的质量相等，A正确。
7、A项，X是n个C60连接而成的，所以X同C60一样也是非极性分子，根据相似相溶原理可知，X不易溶于水，A正确；B项，显然X同C60一样，是单质而非化合物，B错；C项，X同C60一样都是碳元素的同素导形体，C正确；X的摩尔质量就是C60的n倍，即720ng·mol-1,正确。
8、由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n（K）=n（Cl）可知n（Cl2）=n（KOH）=
×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选D。
9、A．石灰石溶于醋酸，碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠与硫酸铜溶液反应，钠和水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：
Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；D．氯气与水反应生成次氯酸是弱酸，离子方程式为：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；答案为A。
点睛：
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：
①“写”：
写出有关反应的化学方程式；②“拆”：
可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：
删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
10、bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol。
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=
=
mol/L。
即原溶液中硝酸根的浓度为
mol/L。
答案选B。
11、A．设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
初始：
c1 c2 c3
转化：
x 3x 2x
平衡：
0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L
所以c1：
c2=（x+0.1moL/L）：
（3x+0.3mol/L）=1：
3，故A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：
2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，则：
0＜c1＜0.14mol•L-1，故D错误；故答案为A。
12、A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B错误；C．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，应该是红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故答案为D。
13、A．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故A错误；B．共价化合物的晶体构型可能是分子晶体，也可能是原子晶体，如果是原子晶体，其熔、沸点可能比离子晶体高，故B错误；C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故C错误；D．含阴离子的化合物一定为离子化合物，则一定含阳离子，故D正确；故答案为D。
14、A．单位时间内生成nmolA2等效于单位时间内生成nmolB2同时消耗nmolB2，正逆反应速率相等，故A正确；B．容器内，AB、A2、B2三种气体共存，只要反应发生一直共存，故B错误；C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，之比不等于计量数之比，故C错误；
D．容器的体积不变，混合气体的总物质的量不变，则容器内压强始终不变，无法说明达平衡状态，故D错误；故答案为A。
点睛：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
15、A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容，故A错误；B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误；C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确；D．收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；故答
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