初三化学总复习知识总汇.docx
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初三化学总复习知识总汇
初三化学总复习知识总汇
（一份耕耘，一份收获）
（物质的组成与结构）
1．分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成的物质，保持化学性质的是该原子）。
原子是化学变化中的最小粒子。
如：
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子，保持金属铁化学性质的最小粒子是铁原子。
原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量=12·该原子的质量/一个碳原子的质量
周期表中，原子序数=核电荷数
质子（+）
原子核（+）
原子中子（不带电）
核外电子（-）
2
．物质的组成
混合物非金属（包括稀有气体）
物质单质
纯净物金属
酸：
HClH2SO4HNO3H2SCH3COOH
化合物碱：
NaOHNH3·H2OCa（OH）2Ba（OH）2Cu（OH）2
盐：
NaClNa2CO3CaCO3NH4Cl
氧化物：
CO2SO2CaONa2OCuO
纯净物和混合物的区别在于：
物质种类不同。
单质和化合物的区别在于：
元素种类不同。
➀由同种元素组成的纯净物叫单质（由同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）
➁由不同种元素组成的纯净物一定是化合物（由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
）
➂氧化物：
两种元素组成，其中一种是氧元素，纯净物。
（氧化物一定是含氧化合物，但含氧的化合物不一定是氧化物。
）
3．元素符号的表示意义：
表示一种元素，表示一个原子；由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种物质。
由原子直接构成的物质有：
金属、稀有气体（HeNeAr等）、非金属单质的固体（CSP等）
4．化学式的意义：
表示一种物质；表示物质的元素组成；表示一个分子；表示分子的原子构成。
5．决定元素种类的是核电荷数（或质子数）（即：
元素之间的本质区别是核电荷数不同）；决定元素化学性质的是最外层电子
同种元素具有相同的核电荷数，如：
Fe、Fe2+、Fe3+，但由于最外层电子数不同，所以化学性质不同。
具有相同的核电荷数的粒子不一定是同种元素，如：
NeH2ONH3CH4
6．元素周期表
结构：
7个横行（7个周朝），18个纵行（16个族），最后一个纵行叫0族；每个周期从金属元素开始，过渡到非金属，最后以稀有气体结束。
排列规律：
周期：
各原子的电子层数相同，最外层电子从1逐渐增加到8；
族：
各原子的最外层电子数相等，所以化学性质相似。
7．质量守恒定律：
一切化学反应中，反应前后①原子种类没有改变②原子的数目没有增减③原子的质量也没有变化，所以质量守恒。
化学反应中，一定变的是：
物质的种类，分子的种类；
一定不变的是：
各物质的质量总和，元素种类，原子种类和数目，原子质量；
不一定变的是：
分子的数目。
8．地壳中含量排在前四为的是：
OSi（非金属）AlFe（金属）
（元素与化合物）
（序言）
1．化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的以实验为基础的自然科学。
物理和化学的共同点是：
都是以实验为基础。
2．化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质生成。
化学变化中伴随发生一些现象如：
放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等（但有上述现象的不一定都是化学变化）。
3．物理性质：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；
化学性质：
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4．我国的某些化学工艺如造纸、制火药、烧陶瓷，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
5．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。
6．英国科学家道尔顿和意大利科学家阿佛加德罗的原子论和分子论的创立，奠定了近代化学化学的基础。
（空气和氧气）
1．空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧，有大量白烟；②同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5；
若水面上升体积小于1/5的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完②没有等冷却到室温就打开了弹簧夹③装置漏气
2．法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3．空气的成分：
氮气大约78%，氧气21%，稀有气体（混合物）为0.94%,二氧化碳为0.03%,其它气体和杂质为0.03%。
空气主要以氧气和氮气为主，属于混合物。
排放到空气中的有害物质大致分为：
粉尘和气体，常见的污染物有SO2、CO、NO2、NOO3、可吸入固体颗粒，这些物质主要来自化石燃料的燃烧、汽车的废气和建筑工地；其中SO2NO2形成酸雨。
4.氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性，是常见的氧化剂
➀（黑色）C和O2反应：
在氧气中比空气更旺，发出白光
➁（黄色）S和O2反应：
空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体SO2
➂（红色或白色）P和O2反应：
大量白烟，生成白色固体P2O5（发令枪、烟幕弹）
➃（银白色）Mg和O2：
大量热，耀眼白光，生成白色固体MgO（有些以白烟形式出现。
（用于照明弹）
➄（银白色）Fe和O2：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4（瓶底要放一些水或细沙）
➅（银白色）Al和O2：
大量热，耀眼白光，白色固体Al2O3。
（瓶底要放一些水或细沙）
➆H2和O2：
淡蓝色火焰➇CO和O2：
蓝色火焰
➈CH4和O2：
蓝色火焰
5．工业制O2的方法：
分离液态空气
原理：
利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，剩下的液氧。
6．缓慢氧化和燃烧的共同点是：
都属于氧化反应，都放热，但缓慢氧化不发光。
（水）
1．水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球面积的3/4，人体中水分约占2/3。
淡水资源不到总水量的1%，而且还分布不均匀。
2．水的污染来自：
①工厂的废水、废渣、废气；②生活污水的任意排放；③农业生产中施用农药、化肥。
3．预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，采取的措施：
①加强对水质的监测；②工业“三废”经处理后排放；③生活污水集中处理和排放；④农业上合理使用（不是禁止）化肥和农药。
4．水的电解实验证明：
水是由氢、氧元素组成的；在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1：
2；质量为8：
1
5．净化水的方法：
静置、吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化水程度最高的是：
蒸馏，最低的是：
静置。
具有吸附性的物质有：
活性炭、木炭、明矾。
（溶液）
1．溶液的特征：
均一性、稳定性。
①加水②升温
2．饱和溶液不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
特例：
饱和石灰水变成不饱和溶液的方法：
①加水②降温
对于同一溶质的溶液来说，在同温下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
3．碘酒中溶质是碘（I2），溶剂是酒精（C2H5OH）；盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水；石灰水中溶质为Ca（OH）2，溶剂为H2O；
硫酸中溶质为H2SO4，溶剂为水；食盐水中溶质为氯化钠，溶剂为水。
CaO溶于水，溶质为Ca（OH）2；CO2\SO2溶于水，溶质分别为为H2CO3/H2SO3。
4．20时，易溶物质的溶解度为>10克，可溶物质的溶解度为1〜10克，微溶物质的溶解度为0.01〜1克，难溶物质的溶解度为<0.01克。
5．固体溶解度的四要素：
温度，100克溶剂，饱和状态，单位（克）。
影响因素：
温度。
气体溶解度的影响因素：
温度和压强。
打开汽水瓶，为什么会冒出气泡？
夏天经常发生啤酒爆炸的事故，你能说出原因吗？
（打开瓶盖，压强减小，气体溶解度减小。
夏天的气温较高，气体的溶解度降低，使瓶内压强显著增强）
6．对溶解度受温度变化较小的物质采取蒸发结晶的方法得到晶体，如（NaCl）；
对溶解度受温度变化较大的物质采取降温结晶（即：
冷却热饱和溶液法）的方法得到晶体，如（KNO3）；
物质的分离：
分离KCl和MnO2的方法为：
过滤，步骤：
溶解、过滤、蒸发。
分离KNO3和NaCl的方法为降温结晶，步骤：
高温溶解，冷却。
（金属材料）
1．金属的物理性质：
金属光泽、导电、导热、良好的延展性、密度一般较大、熔点一般较高等。
2．铁生锈实际上是铁和氧气、水等物质相互作用形成的，铁锈的主要成分是（红棕色）；铜生锈是由铜和水、氧气、二氧化碳发生反应的反应，生成铜绿Cu2（OH）2CO3。
世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3.防止铁生锈的方法：
①保持铁制品的洁净和干燥②在铁制品表面涂上一层保护膜具体操作：
①在其表面刷漆、涂油②金属制品表面镀上其它金属③通过化学反应使铁制品表面生成致密保护膜④制成合金等
4.合金（混合物）：
一种金属与其它金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性等也更好；但熔点比纯金属的低。
（如何设计实验证明合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高？
将它们互相刻划，合金能在纯金属上留下痕迹）
铁的合金：
生铁（含碳量：
2%∽4.3%）和钢（含碳量:
0.03%∽2%）
5.导电性:
银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,耐腐蚀。
真金不怕火烧，是因为金的化学性质不活泼。
6．物质的性质决定物质的用途，此外，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收和对环境的影响。
7．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，炼铁的主要原理是：
用还原剂把铁从它们的化合物中还原出来。
炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
8．金属资源的保护措施：
防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开采矿物；寻找金属的代用品。
（酸碱盐）
1．酸碱指示剤：
测溶液的酸碱性
石蕊:
遇酸变红,遇碱变蓝酚酞:
遇碱变红,遇酸不变
使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液
使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液
2．PH：
表示溶液的酸碱度PH=7使呈中性，PH<7呈酸性，PH>7呈碱性。
PH越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
3.酸在溶液中都能离解出H+，所以酸具有相似的化学性质,性质如下：
1）使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色;2）与活泼金属反应,生成盐和氢气
3）与金属氧化物反应,生成盐和水4）与碱发生中和反应,生成盐和水
5）与盐反应生成新盐和新酸
碱在溶液中都能离解出OH-，所以碱具有相似的化学性质，性质如下：
1）使紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色;2）与非金属氧化物反应,生成盐和水;3）与酸中和反应生成盐和水;
4）与盐反应生成新的盐和新的碱（参加反应的碱和盐必须溶于水才可反应）
（盐的化学性质）
1）与酸反应生成新酸和新盐
2）与盐反应生成两种新盐（参加反应的两种盐必须溶于水）
3）与碱反应生成新碱和新盐（参加反应的碱和盐必须溶于水）
4）与金属反应生成新的金属和新盐（盐必须溶于水,金属必须排在盐中金属的前面）
4.酸碱盐的溶液都能导电,是因为溶液中有自由移动的离子。
盐的固体不导电，是因为离子不能自由移动。
在能导电的溶液中，所有阳离子所带正电荷的总数等于所有阴离子所带负电荷的总数。
所以整个溶液不显电性。
5．不能发生复分解反应的是：
KNO3NaNO3
复分解反应进行到底的条件：
生成水或气体或沉淀。
（实验部分）
（一）常用仪器（仪器名称不能写错）
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、广口瓶、细口瓶
直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙
间接加热（垫石棉网）：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
几种常见仪器的使用：
天平：
一般精确到0.1克。
注意：
左物右码；砝码的加入顺序为由大到小；被称量物不能直接放在盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的或有腐蚀性的药品（如：
粗盐、氢氧化钠固体、氧化钙等）必须放在玻璃器皿称量。
酒精灯：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；③应集中在外焰部分加热；④防止灯心与玻璃器皿接触。
⑤实验结束后，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
（二）常见操作
1．药品的取用：
药剂取用三不准:
不准用手接触药品;不准用口尝药品味道;不准用鼻孔凑到容器口闻气味.已取出的或用剩余的药品不能放回原试剂瓶,应放在指定容器中。
A:
固体药品的取用
粉末或小颗粒用药匙或纸槽,块状药品还可以用镊子。
（方法:
一横二送三竖起）
B:
液体药品的取用
取少量时用滴管（滴管要垂直在容器的上方,不能伸进容器内）；较多时直接倾倒。
（注意：
把瓶盖倒放；标签放手心；斜持试管；使试剂瓶口紧挨容器口）
2．物质的加热：
A：
给试管中液体加热：
与桌面成450，容量不能超过试管的1/3，先预热后集中加热
B：
给试管中固体加热：
试管口要向下，先预热后集中加热
注意点：
被加热的容器外壁不能有水，以免炸裂；不能接触灯心；热的容器不能立即用水冲洗；
3．溶液的配制：
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有：
搅拌、振荡、加热、将固体研细
浓硫酸的稀释：
由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
A：
固体配制溶液：
计算、称量、溶解。
仪器：
天平、药匙、量筒、（滴管）、烧杯、玻璃棒
B：
液体配制溶液：
计算、量取、溶解。
仪器：
量筒、（滴管）、烧杯、玻璃棒
4．过滤：
是分离不溶性固体和液体的一种方法，如：
粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
一贴：
指滤纸用水浸湿后紧贴漏斗壁（有气泡会影响过滤速度）；
二低：
指滤纸边缘稍低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘；
三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一边；漏斗末端紧靠烧杯内壁；
5．蒸发结晶：
仪器：
蒸发皿（容量不超过2/3）、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液体溅出；②当出现大量固体时就停止加热；③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持。
6．仪器的装配：
一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
7．气密性检查：
先将导管浸入水中，后用手掌紧握器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后，导管内形成一段水柱。
）
8．仪器的洗涤：
如仪器内附有不溶性的碱、盐、氧化物等，可加稀盐酸洗涤；如附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉洗涤；还可以用酒精汽油溶解，用洗涤剂乳化。
清洗干净标准：
仪器内壁的水不聚成水滴，也不成股流下，而均匀附有一层水膜时，就表明已干净。
9．意外事故的处理：
A．使用酒精灯时，不慎引起酒精灯起火，应立即用湿抹布盖灭；
B．碱液不慎洒在皮肤上先用水冲洗，再涂上硼酸冲洗；
C.浓硫酸不慎洒在皮肤或衣服先用大量水冲洗，再涂上3%˜5%的碳酸氢钠溶液。
10．气体的制取
A：
常见气体的发生装置：
固固反应，加热固液反应，不加热
发生装置的选择：
看反应物的状态，看反应条件
收集装置的选择：
看密度，看水溶性和是否与水反应。
①固体之间反应且需加热：
用来制O2（用KMnO4\KClO3作原料）、NH3、CH4等气体，一定要用酒精灯；
用KMnO4制氧气方程式：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
用KClO3制氧气方程式：
2KClO3MnO2加热2KCl+O2↑
检验：
带火星的木条深入瓶中验满：
带火星的木条置于瓶口
②固体和液体不加热，用来制H2、CO2、O2（用H2O2作原料），不需酒精灯。
实验室用H2O2制氧气方程式：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
实验室制CO2的方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2:
燃着的木条深入瓶中，木条熄灭则说明是二氧化碳
验满CO2:
燃着的木条置于瓶口，木条熄灭则说明二氧化碳已满
制二氧化碳不能用浓盐酸（因为浓盐酸易挥发）;不能用硫酸（因为形成硫酸钙微溶物,覆盖在大理石表面,阻止反应的进行）
实验室用锌和稀硫酸制H2方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．常见气体的收集方法：
排水法：
适用于难溶于水或不与水反应的气体，导管只须稍微伸进瓶口；（CO、N2、NO密度和空气相差不大，只能用排水法收集）；
向上排空气法：
适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用此法）
向下排空气法：
适用于密度比空气小的气体
（注意：
用排气法时，导管必须伸入瓶底）
（气体一般先除杂，后干燥）
C．气体的净化（除杂）：
制H2（混有HCl），用NaOH溶液；制CO2（混有HCl），用NaHCO3溶液；
除O2用灼热的铜网；
CO（混有CO2）：
NaOH\Ca（OH）2溶液CO2（混有CO）：
灼热CuO
CO2（混有CO、H2）：
灼热CuO
D．气体的干燥（除水）
干燥剂性质:
浓硫酸（酸性）碱石灰（NaOH和CaO混合物，碱性）固体NaOH（碱性）氧化钙（碱性）氯化钙（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体，如：
NH3；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如：
CO2、SO2、HCl
氯化钙不能干燥的气体：
NH3
要证明有水蒸气的几种气体同时存在时，先要证明有水，用无水硫酸铜。
11．指示剂的使用、PH的测定：
指示剂只能说明溶液的酸碱性，不能确定是否是酸或碱。
PH试纸不但能确定溶液的酸碱性，还能确定溶液的酸碱度。
试纸的使用方法：
用玻璃棒沾取少量被测液（或用滴管）滴在试纸上，绝不能将试纸伸进被测液中，也不能将试纸浸湿。
（三）验证物质（元素、离子）的方法
1．可燃物中碳、氢元素的检验
氢元素：
将物质点燃，用干冷烧杯罩住火焰，观察烧杯内壁是否有水珠（或水雾）；
碳元素：
将物质点燃，用干冷烧杯罩住火焰，将烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊；（或用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，观察是否变浑浊）；对含碳量大的物质，还可以在火焰上罩一干冷的碟，观察是否变黑。
2．检验Cl-：
滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀（不溶于稀酸）
稀HNO3
检验SO42-：
滴加BaCl2（或其它可溶性钡盐）溶液
产生白色沉淀（不溶于稀酸）稀HNO3
3．检验CO32-/HCO3-：
取少量样品放在试管中，加入少量稀盐酸（可以看到气泡）；用带有导管的单孔塞塞紧试管，将试管中的气体通入到澄清石灰水中，观察是否变浑浊。
4．Cu2+滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu（OH）2；也可看颜色
Fe3+滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3；也可看颜色
5.NH4+滴加NaOH等碱溶液产生气泡（NH3）逸出
湿润红色石蕊试纸变蓝色
6．点燃CO、CH4、H2等可燃性气体之前，必须验纯。
鉴别这三种气体，根据它们的燃烧产物不同。
7．化肥的鉴别：
1）看：
磷肥灰色，氨水液态；2）闻：
NH4HCO3有氨味；
3）加碱溶液或熟石灰研磨：
铵态氮肥有刺激性气味。
8．化纤、羊毛、棉的鉴别：
取线点燃，闻气味（化纤有臭味）；看灰分（天然纤维的灰易碎，化纤的灰分硬，不易捏碎）。
9．验证Ca（OH）2：
加水溶解，取其清液，通入CO2，清液变浑浊。
10．验证CaO：
加水溶解，有大量热量产生，取清液通入CO2，变浑浊。
11．验证单质铁：
用磁铁吸；加盐酸，有气泡（也可验证MgZn等）。
12．氢氧化钠与CO2反应的实验探究
（1）压强角度设计：
NaOH与CO2反应使装置内压强_______，但要用_____进行________，原因是__________________________________。
（2）从生成物角度，就是要检验存在__________，可以加①_________，有_______产生；②加_____________，有____产生；③或加_____________，有____产生。
（3）氢氧化钠变质会生成__________，要除去该物质的方法是加入________________。
（4）若要检验氢氧化钠的变质程度，操作是：
①先加入_______；②再滴入______。
13．氢氧化钠与SO2反应的实验探究：
与CO2化学性质相似，也可采用气压减小原理。
14．催化剂的实验探究过程要体现：
_____________________________________。
15．金属活动性的实验探究设计：
（1）利用金属与氧气反应，越容易反应则金属的活动性______。
（2）利用金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应。
要求：
金属片____________，酸_______________。
产生________速度越快，则金属活动性__________。
（3）利用金属与盐溶液反应。
金属与盐溶液反应，则金属比盐溶液中的金属活动性______，金属与盐溶液不反应，则金属比盐溶液中的金属活动性______。
（物质的性质和用途）
1.物质暴露在空气中
（1）质量会减少的是：
（浓）盐酸、（浓）硝酸、酒精、汽油等
（2）因为吸水蒸汽质量增加的是：
浓硫酸、粗盐（因含MgCl2、CaCl2而吸水潮解）、
因为吸收CO2而质量增加的是：
NaOH固体（吸水潮解，又与CO2反应而变质）和溶液、生石灰CaO（（吸水，后又与CO2反应而变质）、熟石灰固体和溶液（与CO2反应而变质）
（以上物质均要密封保存）
2．通入紫色石蕊试液，使石蕊试液变红的气体有：
CO2、SO2、HCl
3．具有还原性的物质：
H2、C、CO
4．初中常见的三类置换反应：
C和金属氧化物；H2和金属氧化物；金属和盐溶液
5．最简单的有机物：
甲烷CH4；最氢的气体：
H2；有剧毒的气体：
CO
6．可用于治疗胃酸过多的是：
NaHCO3CaCO3Al（OH）3Mg（OH）2
7.可改良酸性土壤的是：
Ca（OH）2;可作人工降雨和制冷剂的是：
干冰CO2固体;制做糕点的是：
纯碱、苏打（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）;除锈的物质是：
HClH2SO4
农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]
8．区别硬水和软水的方法：
加入肥皂水，起浮渣、泡沫少的是硬水
9．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁：
除去可用稀盐酸（或醋酸）
10.粗盐中含有的杂质是：
CaCl2MgCl2;工业酒精中含有的杂质是CH3OH：
工业盐中含有的杂质是NaNO2；石灰水、氧化钙变质后杂质是CaCO3，NaOH变质后杂质是Na2CO3
11．铵盐（含NH4+）肥料不能与碱性肥料混合施用，否则会放出氨气，降低肥效.
12.化肥的分类:
氮肥、钾肥、磷肥、复合肥；化肥的功效：
上（叶）中（茎）下（根）（氮钾磷）
化肥和农药使用的利：
提高农作物产量；弊：
污染环境，危害人体健康。
13．人类重要的营养物质：
蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐。
能提供肌体活动所需能量的物质主要是：
蛋白质、油脂、糖类。
人类所需能量主要来自糖类。
同等质量完全氧化放出热量最多的是油脂。
与身体健康、疾病有关的是维生素和无机盐。
缺碘——甲状腺肿大缺铁——贫血缺钙——青少年：
佝偻病，发育不良；老年人：
骨质疏松缺氟——龋齿，氟过量----氟骨病，氟斑牙
缺维生素C——坏血病缺A———夜盲症
常见的常量元素：
CHONPSClCaMg
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