高考一轮复习化学 全国通用版水解平衡教案.docx

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高考一轮复习化学全国通用版水解平衡教案

2019年高考一轮复习水解平衡

教材版本

全国通用

课时说明（建议）

2课时

知识点

盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素

复习目标

1、了解勒夏特列原理。

2、了解酸、碱、盐的概念及其相互转化关系。

3、了解盐类水解的应用。

4、理解盐类水解的本质。

5、理解影响盐类水解程度的因素。

6、掌握盐溶液中粒子浓度的关系

复习重点

1、理解盐类水解的本质。

2、理解电荷守恒和物料守恒。

3、理解影响盐类水解程度的因素。

复习难点

溶液中微粒浓度的大小关系的比较

一、自我诊断知己知彼

1、（2017北京西城一模第9题）25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液

盐酸

氨水

CH3COONa溶液。

下列说法中，不正确的是（）

A．3种溶液中pH最小的是

B．3种溶液中水的电离程度最大的是

C．

与

等体积混合后溶液显酸性

D．

与

等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

2、（2018北京海淀一模第7题）下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（）

A.Na2S溶液显碱性:

S2-+2H2O

H2S+2OH-

B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:

Cr2O72- +H2O

2CrO42-+2H+

C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:

2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:

2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O

3、（2017年江苏高考卷第14题）常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×10−5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10−5，下列说法正确的是（）

A．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：

c（HCOO−）+c（OH−）=c（HCOOH）+c（H+）

D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：

c（CH3COO−）>c（Cl−）>c（CH3COOH）>c（H+）

4、（2017年天津高考卷第7题）下列有关水处理方法不正确的是

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度

的废水并回收利用氨

5、（2016年全国二卷第13题）.下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的

实验操作

A.

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B.

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C.

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D.

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

【参考答案】1、B2、A3、AD4、C5、D

【解析】

1、由水的电离平衡可知：

酸、碱会抑制水的电离；CH3COONa因为水解而促进水的电离，所以三种溶液中，水的电离程度最大的是

，所以B不正确。

与

等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性，C正确。

由电荷守恒可知D正确。

2、多元弱酸的正盐的水解方程式的书写必须分步写，所以A错。

正确的是S2-+H2O

HS-+OH-

3、A项，由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCOO-），氯化氨溶液中存在c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）。

由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka，Kw不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中的c（OH-）小于甲酸钠溶液中c（H+），Cl-和Na+都不水解，c（Cl-）=c（Na+），所以A正确；由甲酸和乙酸的电离平衡常数可知，甲酸的酸性较强，所以当pH相同时，物质的量浓度较大的是乙酸，用同浓度的氢氧化钠中和这两种酸，乙酸消耗的氢氧化钠较多，故B错误；C项，由混合以后的溶液的电荷守恒和物料守恒可知，C错误；D项，两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c（CH3COO−）>c（Cl−）>c（CH3COOH）>c（H+），故D正确

4、A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。

故选C。

5、A项，得到的是Fe（OH）3沉淀；B项，由于加热促进MgCl2水解，且生成的HCl易挥发，所以最终得到的不是无水MgCl2；C铜单质也会和硝酸反应，因此不能达到目的。

D正确

二、温故知新夯实基础

三、典例剖析思维拓展

考点一盐类水解的规律

例1（2015年重庆卷第10题）下列说法正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

【答案】C

【解析】A由同离子效应可知，稀醋酸中加入少量醋酸钠将减小醋酸的电离程度，故A错误；B等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，生成硝酸铵，由于水解，显酸性，故B错误；C硫化氢部分电离，硫离子部分水解，但是钠离子完全电离，所以硫化钠溶液的离子浓度大于硫化氢溶液，因而硫化氢溶液比硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确。

DAgCl和AgI都难溶于水，由于AgCl的Ksp比和AgI的Ksp大，因而溶液中c（Cl－）大于c（I－），故D错误

【易错点】弱酸弱碱的电离是微弱的，盐的酸碱性的判断

【方法点拨】掌握弱电解质的电离和盐类水解的概念

例2（2007年广东卷第15题）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

B、1.0mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4+）=c（Cl-）

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：

c（Na+）=c（NO3-）

【答案】AD

【解析】A由质子守恒可知，A正确；B由于NH4+发生水解，因此c（NH4+）小于c（Cl-）故B错误；C由电荷守恒可知，C错误；D硝酸钠强酸强碱盐，完全电离，不发生水解，因此c（Na+）=c（NO3-），故D正确。

【易错点】溶液中的电荷守恒、质子守恒原理不熟悉

【方法点拨】知道电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能熟练应用

例3（2018年吉化一中高二上期末第15题）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

【答案】A

【解析】因发生水解，NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性，而酸性会促进CH3COO－的水解，使c（CH3COO－）减小，碱性则会抑制CH3COO－的水解，使c（CH3COO－）增大。

【易错点】盐的酸碱性的判断

【方法点拨】掌握水解的实质

考点二盐类水解方程式书写

例1（2018年北京朝阳区二模第7题）下列关于NH4Cl的化学用语正确的是（）

A．氯离子的结构示意图：

B．其溶液呈酸性的原因：

NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl

C．工业上“氮的固定”：

NH3+HCl=NH4Cl

D．比较微粒半径：

N＞Cl-＞H

【答案】B

【解析】A项所给的示意图是氯原子的结构示意图，故A错误；B项表示的是NH4Cl的水解方程式，也就是其显酸性的原因，故正确；C项，工业上氮的固定是工业合成氨，故错误；D项Cl-核外有三层电子层，正确的顺序是：

Cl-＞N＞H

【易错点】误以为B中化学方程式是错误的，因为平时上课所讲的更多的是离子方程式

【方法点拨】掌握水解方程式的书写

例2（2010年成都七中月考第14题）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）

①HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：

HCO

＋H2O⇌CO

＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：

NH

＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋

A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部

【答案】D

【解析】①④是电离；②是水解反应，但应用可逆号；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH

＋D2O⇌NH3·HDO＋D＋。

【易错点】强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解方程式应用可逆号连接

【方法点拨】了解H3O＋，掌握电离和水解方程式的书写

考点三溶液中微粒浓度的大小关系

例1（2013年天津实验中学5月考第5题）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是（）

A．pH：

②>③>④>①

B．c（CH3COO－）：

②>④>③>①

C．溶液中c（H＋）：

①>③>②>④

D．c（CH3COOH）：

①>④>③>②

【答案】B

【解析】考查电解质溶液，影响水解的因素。

四种混合溶液都有CH3COONa，因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。

CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，显碱性，故水解受促进程度：

HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH，受抑制程度相反。

①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH，溶液显酸性，pH大小：

②>④>③>①，A错。

pH＝－lgc（H＋），则c（H＋）大小顺序与pH顺序相反，即②<④<③<①，C错。

依据“两个微弱”，可判断①中CH3COO－浓度最小，c（CH3COO－）大小：

②>④>③>①，B对。

依据元素守恒，c（CH3COO－）越大，则c（CH3COOH）越小，故c（CH3COOH）为：

①>③>④>②，D错。

【易错点】常见物质的酸碱性的识记

【方法点拨】掌握影响盐类水解的因素

例2（陕西省2018年三月第一次模拟考试第12题）柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）的数量级为10-4

B.pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）>c（H+）>c（OH-）

C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D.pH=4时，c（H+）=c（H2R-）+2c（HR2-）+c（OH-）

【答案】B

【解析】B项，由图可知，pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）>c（H+）>c（OH-），故B正确。

【易错点】题中已告知a、b、c、d各自所代表的微粒种类

【方法点拨】从图形中获取有用信息

考点四盐类水解的应用

例1（2016年湖北四月第一次模拟考试第11题）在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl3＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3HCl；ΔH>0

（1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。

向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：

________________________________________________________________________。

（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是___________________________________。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应___________________________________。

【答案】

（1）先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液　

（2）Fe2O3　（3）加入少许浓盐酸　（4）产生红褐色沉淀，且溶液变为紫色

【解析】

（1）将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe（OH）3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。

（2）加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3受热分解，最终产物为Fe2O3。

（3）为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。

【易错点】FeCl3水解生成HCl易挥发，促进平衡正向移动

【方法点拨】掌握影响水解平衡的因素

例2（2014年高考新课标I卷第8题）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项

现象或事实

解释

A

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

【答案】C

【解析】A项，油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，升高温度促进盐类水解，所以可用热的纯碱溶液洗去油污，但不是碳酸钠直接和油污反应的结果，故A错。

B项，CaCl2与空气中的CO2不反应，且漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸具有漂白性，故B错。

C项，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl在溶液中会发生胡促的水解（双水解），生成氨气，降低肥效，故不可以一起使用，故C正确。

D项，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，不能置换出铁，故D错误。

【易错点】不理解双水解的含义

【方法点拨】掌握盐类水解的实质

四、举一反三成果巩固

考点一盐类水解的规律

1.（2014年吉林11月模拟考试第22题）

（1）Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是（用离子方程式表示）__________________________。

加热后颜色变________（深或浅），原因是_____________________________________。

（2）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________。

其原因是（以离子方程式和简要文字说明）___________________________________。

【答案】

（1）CO

＋H2O⇌HCO

＋OH－；深；随温度升高，水解平衡右移c（OH－）增大，碱性增强，故溶液的红色加深。

（2）产生白色沉淀，且红色褪去；加入BaCl2后，Ba2＋＋CO

===BaCO3↓（白色），由于c（CO

）减小，CO

水解平衡左移，c（OH－）减小，溶液变无色。

【解析】

（1）在Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解显碱性：

CO

＋H2O⇌HCO

＋OH－使酚酞变红；加热促进了CO

水解，红色加深。

（2）在溶液中滴入过量的氯化钡，钡离子结合碳酸根生成碳酸钡白色沉淀，同时减弱了碳酸根的水解程度，c（OH－）减小，溶液变无色。

2、（2017福建省龙海市第二中学期末考试第7题）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。

通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO

＋H2O，OH－的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。

水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，c（HCO3-）/c（CO32-）增大，C不正确。

加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。

3、（2017年黑龙江省牡丹江市第一高级中学期末考试第10题）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤

⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）

A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③

【答案】A

【解析】①（NH4）2SO4④NH4NO3水解呈酸性，pH<7，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH更小，即①<④；

③NH4HSO4中的H+完全电离出来，相当于一元强酸，故pH最小；②NaNO3，不水解，pH=7；⑤

⑥CH3COONa水解呈碱性，醋酸酸性大于苯酚酸性，故

水解程度大，故pH⑤>⑥；所以pH大小关系为③①④②⑥⑤

考点二盐类水解方程式书写

1.（2015年浙江12月模拟考试第9题）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+B．HCO3—+H2O

CO32—+H3O+

C．S2—+H2O

HS—+OH—D．NH3+H2O

NH4++OH—

【答案】A

【解析】B项不是水解方程式，是电离方程式；C项，是水解方程式，但是显碱性；D项不是水解方程式；故A正确

2、（2013年华东师大学二附中期末第4题改）下列水解的离子方程式正确的是（）

A．NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O

HBr＋OH－

C．CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H＋

【答案】A

【解析】B项，Br－不发生水解，故错误；C项，多元弱酸根离子水解分步进行，故C错误；D项，水解是微弱的，此处不能打沉淀符号；A正确

考点三溶液中微粒浓度的大小关系

1、（2014年河北五月第一次模拟考试第10题改）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

c（Na＋）>c（OH－）>c（HCO

）>c（H＋）

C．Na2CO3溶液：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（H2CO3）

D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）

【答案】AC

【解析】A选项中溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），据电荷守恒原理有：

c（Na＋）＋c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－）＋2c（SO

），所以c（Na＋）＋c（NH

）＝2c（SO

），由于NH

水解使c（NH

）

），从而有c（Na＋）>c（SO

），A正确；B选项NaHCO3溶液显碱性，但c（OH－）比c（HCO

）小，B不正确；C选项在Na2CO3溶液中，由质子守恒得c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO

）＋2c（H2CO3）所以c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（H2CO3），C正确；D选项pH＝4.75，说明c（H＋）>c（OH－）又c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），所以c（Na＋）

据已知有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）得c（Na＋）>c（CH3COOH）结合c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）得c（CH3COOH）＋c（H＋）

2、（2010年江苏12月模式考试第12题）常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

【答案】D

【解析】本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。

A项，根据电荷守恒关系有：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），此时溶液中的c（CH3COOH）与c（Na＋）不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知c（Na＋）

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。

考点四盐类水解的应用

1、（2011年湖北五月第一次模拟第11题改）下列说法正确的是（）

A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

【答案】C

【解析】AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3HCl，NaAlO2＋2H2O

Al（OH）3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。

选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO

，因此不合题意。

由于Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，C正确。

选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。

2、（2015年河北四月第二次模拟第13题改）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请