湖北省黄冈市秋季高一年级期末考试.docx
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湖北省黄冈市秋季高一年级期末考试
湖北省黄冈市2013年秋季高一年级期末考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12 N：
14 O：
16 Na：
23 Mg：
24 Al：
27 Si：
28 S：
32 K：
39 Ca：
40 Fe：
56 I：
127
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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2、下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）
A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—
B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—
C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐
D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—
显示答案与解析
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子
B．200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L
C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
D．0.1mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋
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4、实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ）
A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液
B．称量5.3gNa2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液
C．称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液
D．称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液
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5、下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H＋、Na＋、Cl—、AlO2—
B．Al3＋、NO3—、SO42—、MnO4—
C．K＋、Ca2＋、OH—、HCO3—、
D．NH4＋、NO3—、Cl—、CO32—
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6、现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na＋）：
c（AlO2—）：
c（OH—）=6：
2：
1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ）
A．3：
2 B．3：
1
C．7：
8 D．7：
16
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7、下列有关说法正确的是（ ）
A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物
B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸
C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物
D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料
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8、已知氧化性：
Fe3＋＞I2＞SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C．还原性：
Fe2＋＞SO2＞I—
D．反应H2SO4（浓）＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O不能进行
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9、某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：
下列有关说法正确的是（ ）
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3＋
B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3＋
C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
D．该矿石一定为赤铁矿
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10、慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（ ）
A．蒸馏水 B．KCl晶体
C．NaOH溶液 D．Ba（OH）2溶液
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11、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量
B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
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12、下列图像正确的是（ ）
A B
C D
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13、A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。
A与水的反应在常温下进行。
下列推断不正确的是（ ）
A．若A为淡黄色固体，则D可能为CO
B．若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M（D）=M（A）
C．若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2＋H2O＋CO32—=2HCO3—，则A可能为氯气
D．若C为CO2，则A一定为化合物
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14、某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3，将其置于一密闭容器中，强热使之充分反应。
下列有关说法正确的是（ ）
A．若剩余固体只为一种，则原混合物中
≥0.5
B．若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38，则原混合物中
C．若剩余气体只有一种，则原混合物中
D．若取16.2g剩余固体用盐酸溶解，当消耗0.3mol溶质时，恰好反应完且溶液呈中性，则原混合物中
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第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括六小题，共58分）
15、（10分）玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。
（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：
____________________，____________________。
（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：
______________________________。
（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。
现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75∶28∶37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成____________________。
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16、（8分）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。
（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式：
____________________。
（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为：
____________________；并写出丙固体的一种用途：
____________________。
（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式：
____________________。
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17、（8分）多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。
它们可以生成酸和盐。
（1）写出硫氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
____________________。
（2）向100mL含有SCN-、Br-、I-的溶液中不断加入（CN）2，加入（CN）2的物质的量与溶液中各离子浓度的关系如下表（其中a不为0）：
n[（CN）2]/mol
0.1
0.2
0.3
c（SCN-）/mol·L—1
2
a
0
c（Br-）/mol·L—1
1
1
1
c（I-）/mol·L—1
1
0
0
则（CN）2、（SCN）2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：
_____________；表格中a=_________；原溶液中n（SCN-）∶n（Br-）∶n（I-）=____________。
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18、（14分）紫菜中含有比较丰富的碘。
某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
C．取干燥的紫菜mg于坩埚中灼烧
D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml，充分反应
E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
（1）对上述实验步骤进行合理的排序：
________________________。
（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（ ）
A．酒精 B．苯
C．CCl4 D．NaOH溶液
（3）步骤D中发生的离子反应为：
________________________。
小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若________________________（填现象）则说明还剩余H2O2。
小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：
____________________________________。
（4）步骤E中“某操作”是____________。
（5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：
____________g/100g（结果不化简）
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19、（12分）实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气，并研究其性质。
A B C D
（1）完成表格
仪器
所用试剂
目的
A
MnO2、浓盐酸
反应产生氯气
B
①
除Cl2中HCl气体
B
浓硫酸
②
D
无
收集氯气
C
③
处理尾气
①____________②____________③____________
（2）用另一装置制取氢气，进行氢气与氯气的反应。
在点燃氢气前应进行的操作是________________________。
（3）由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。
实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。
（已知：
Cl2与碱反应放热，温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。
）
①t2时，发生反应的总化学方程式为：
________________________。
②若控制氯气的通入速率，使反应进行充分，测得生成物中n（ClO—）∶n（ClO3—）=x∶1，则此时n（C1－）=____________mol（用含x的代数式来表示）。
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20、（6分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。
FeSO4·7H2O，是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。
现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr2O72—）进行处理。
（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取。
已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：
________________________。
（2）试配平：
_____Fe2＋＋_____Cr2O72－＋_____□=_____Fe3＋＋_____Cr3＋＋_____H2O
（3）若该废水经处理后Cr3＋的含量为1×10－2mol·m－3，理论上83.4kg绿矾可以处理该废水____________吨（已知废水的密度为1g/cm3）。
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