高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析化学反应进行的方向.docx

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高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析化学反应进行的方向

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：

化学反应进行的方向

1、下列说法不正确的是（　　）

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

【答案】C

【解析】ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A正确,B正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D正确。

2、已知反应2CO（g）==2C（s）+O2（g）的

为正值，

为负值。

设

和

不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）

A．低温下能自发进行B．任何温度下都不能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行　D．高温下能自发进行

【答案】B

3、已知：

△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。

当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行。

据此下列叙述中正确的是（）

A．熵变大于零的反应肯定能自发进行

B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

【答案】D

4、有关化学反应的说法中，正确的是（）

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应

都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

【答案】C

5、某化学反应其ΔH=-122kJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）

A.在任何温度下都能自发进行

B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行

D.仅在低温下自发进行

【答案】A

【解析】反应自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS=-122kJ·mol-1-T·231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,则T取任意温度。

6、下列各式表示的变化中，熵变（△S）最大的是（）

A．2H2O==2H2+O2B．C2H5OH（l）==C2H5OH（s）

C．Fe+S==FeSD．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

【答案】A

7、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是（　　）

A．所有的放热反应都是自发进行的　

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素　

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

【答案】C

【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素

8、下列叙述正确的是（　　）

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO

2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小

【答案】B

9、下列说法中正确的是（）

A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大．

【答案】A

【解析】A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T·△S＜0，反应自发，故A正确；

B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B错误；

C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误；

D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故D错误；

故选A．

10、298K时，已知：

SiO2（s）＋4HF（g）===SiF4（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－94.0kJ·mol－1，ΔS＝－75.8J·（mol·K）－1，下列说法正确的是（　　）

A．工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响

B．任何温度下，反应SiO2（s）＋4HF（g）===SiF4（g）＋2H2O（g）都能自发进行

C．要使反应SiO2（s）＋4HF（g）===SiF4（g）＋2H2O（g）自发进行，温度应小于1240K

D．SiO2（s）和HF（g）的反应是放热反应，所以SiF4（g）和H2O（g）不可能转化为SiO2和HF

【答案】C

【解析】A选项，由于采用了有毒的HF，该方法会对环境产生影响；由△H－T△S＝－94.0kJ·mol－1－T×[－0.0758kJ/（mol·K）]<0，解得T<1240K，所以当温度小于1240K时，反应SiO2（s）＋4HF（g）===SiF4（g）＋2H2O（g）才能自发进行，故B选项错误，C选项正确。

D选项，虽然SiO2（s）和HF（g）的反应是放热反应，但在一定条件下（如高温、高压等）SiF4（g）和H2O（g）也能转化为SiO2（s）和HF（g）。

11、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：

SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（　　）

A．ΔH<0　ΔS<0　B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH<0　ΔS>0D．ΔH>0　ΔS>0

【答案】D

【解析】由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即ΔH>0；该反应为自发进行的反应，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0，所以只有当ΔS>0时才能成立。

12、下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

A.氯化钠溶于水B.NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

C.干冰的升华D.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

【答案】B

13、在下图中A和B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开（如下图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法错误的是（　　）

A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

【答案】D

【解析】由题意知ΔH＝0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行。

14、在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）

A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>0

【答案】C

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行。

15、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。

关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（　　）

A．加热前消耗的多B．加热前加热后消耗的一样多

C．加热后消耗的多D．无法确定

【答案】B

16、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少，；

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为g；

（3）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液⑦定容

正确的操作顺序是（填序号）

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有，无影响的有。

（填序号）

【答案】

（1）500mL容量瓶、胶头滴管

（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②或⑤①④⑥③②⑦②

（4）①④　　⑤

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。

17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题：

（1）A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是。

（2）写出其余几种物质的化学式。

BCDEF。

A

B

C

D

E

F

G

A

—

—

—

—

—

—

↓

B

—

—

—

—

↓

↓

↓

C

—

—

—

↓

—

↓

↓

D

—

—

↓

—

↓

↓

↓

E

—

↓

—

↓

—

↓

—

F

—

↓

↓

↓

↓

—

↓

G

↓

↓

↓

↓

↓

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO2

水

B

CO2

4mol·L-1NaOH溶液

C

C12

饱和NaC1水溶液

D

NH3

1mol·L-1盐酸

【答案】

（1）KCl，AgNO3。

混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

（2）B：

NaSO4C：

MgCl2D：

Na2CO3E：

Ca（NO3）2F：

Ba（OH）2

18、肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。

试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝－67.7kJ·mol-1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534.0kJ·mol-1

2NO2（g）

N2O4（g）△H＝－52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为___。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。

关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2

N2O4已经达到平衡。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于____________________（用含a、t的代数式表示）。

④若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

【答案】

（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O

（2）2N2H4（g）＋N2O4（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－947.6kJ·mol－1

（3）2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O

（4）　①气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化。

②0.7L。

③

mol·L-1·s-1④变小

【解析】该题属综合题，集合了热化学方程式、离子方程式书写、速率计算、平衡移动等知识点。

一定要慢慢逐一理顺题设。

19、血液中的血清素（摩尔质量为176g·mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。

血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。

请写出血清素的化学式。

【答案】C10H12N2O

20、在下列条件下能否发生离子反应？

请说明理由。

（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合。

（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2。

（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。

【答案】

（1）能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。

（2）能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

（3）不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。

【解析】

（1）CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：

HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。

（2）Ca（OH）2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

（3）因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。

21、醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：

+H2O

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是　　．

（2）从A到B引入的官能团名称是　　．

（3）反应②的化学方程式为　　．

（4）反应③的化学方程式为　　．

（5）关于E物质，下列说法正确的是　　（填字母序号）．

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构

（6）写出G的结构简式　　．

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有　　种．

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为　．

【答案】

（1）取代反应（或硝化反应）；

（2）溴原子；

（3）

（4）

；

（5）cd；

（6）

；

（7）13；

．

【解析】甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为

，B的结构简式为

，结合C相对分子质量知，C结构简式为

，D和丙酮反应生成E，E结构简式为

，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为

，

（1）通过以上分析知，反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应），

故答案为：

取代反应（或硝化反应）；

（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子，故答案为：

溴原子；

（3）反应②的化学方程式为

，

故答案为：

；

（4）反应③的化学方程式为

，故答案为：

；

（5）E为

，

a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误；

b．E中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，故错误；

c．E中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；

d．碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确；

故选cd；

（6）G结构简式为

，故答案为：

；

（7）G为

，分子结构中只含有一个环，G的同分异构体符合下列条件：

？

①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；

？

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，

如果取代基为﹣COOH、﹣C≡CH、﹣OH，

如果﹣COOH、﹣OH位于邻位，有4种同分异构体；

如果﹣COOH、﹣OH位于间位，有3种同分异构体；

如果﹣COOH、﹣OH位于对位，有3种同分异构体；

如果取代基为﹣C≡CCOOH、﹣OH，有邻间对三种结构；

所以有13种同分异构体；

且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

，

故答案为：

13；

．

22、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，

将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。

硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。

（填写字母编号）

A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

。

（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。

写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：

。

（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为

①M的结构简式为。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。

【答案】⑴ABC（3分）⑵①Ca（HCO3）2或碳酸氢钙（2分）

②Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4（3分）

⑶CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=－962.4kJ·mol－1（3分）

⑷①

（2分）②6（3分）

【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。

（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。

没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。

（2）CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2。

亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。

（3）根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：

CH4（g）＋CaSO4（s）→CO2（g）＋2H2O（g）＋CaS（s）?

H=160.1kJ·mol－1①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：

CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（g）?

H=－802.3kJ·mol－1②，②－①可得热化学方程式：

CaS（s）＋2O2（g）→CaSO4（s）?

H=－962.4kJ·mol－1。

（4）由M酸化后得

，可得M的结构简式为

。

N的分子式为C7H6O3，符合条件的同分异构体有：

、

、

、

、

、

，共6种。

23、有A、B、C、D四个反应：

反应

A

B

C

D

ΔH/kJ·mol－1

10.5

1.80

－126

－11.7

ΔS/J·mol－1·K－1

30.0

－113.0

84.0

－105.0

（1）在任何温度都能自发进行的反应是__________________；

（2）任何温度都不能自发进行的反应是___________________________；

（3）另两个反应中，在温度高于________℃时，可自发进行的反应是________；在温度低于______℃时，可自发进行的反应是______。

【答案】

（1）C

（2）B

（3）77　A　－161.6　D

【解析】当ΔH<0，ΔS>0，任何温度均能自发进行，反应C；当ΔH>0，ΔS<0，任何温度均不能自发进行，反应B；ΔH>0，ΔS>0，高温自发进行，反应A，由ΔH－TΔS<0，

，故为77℃；ΔH<0，ΔS<0，低温自发进行，反应D，同理

，故为－161.6℃。

24、已知2CO（g）

CO2（g）+C（s），T=980K时，△H—T△S=0。

但体系温度低于980K时，估计△H—T△S________0（填“大于”、“小于”、“等于”）；但体系温度高于980K时，估计△H—T△S________0（填“大于”、“小于”、“等于”）。

在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以___________为主；温度低于980K时的氧化产物是以_________为主，

【答案】小于大于COCO2

【解析】根据反应：

2CO（g）

CO2（g）+C（s），得到△S＜0，根据T=980K时，△H—T△S=0，推出△H＜0，即反应是放热反应。

则：

根据数学知识分析：

当T＜980K时，△H—T△S＜0，正反应能够自发进行，主要产物是二氧化碳；

当T＞980K时，△H—T△S＞0，正反应不能够自发进行，逆反应能够自发进行，主要产物是一氧化碳。