湖南省学年高二学业水平模拟一化学试题.docx
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湖南省学年高二学业水平模拟一化学试题
湖南省2016-2017学年高二学业水平模拟
（一）
化学试题
考生注意：
1．本试卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题。
满分100分．考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
第一部分必做题（80分）
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
）
1．我省浏阳市制作烟花爆竹久负盛名，素有“花炮之乡”美誉。
烟花爆竹的包装箱上应贴上的标志为
【答案】C
2．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有
等。
的质子数是
A．90B．38C．52D．128
【答案】B
【解析】A．90是质量数，故A错误；B．38是质子数，故B正确；C．中子数90-38=52，故C错误；D、128无效数据，故D错误；故选B。
3．下列气体中，不能用向上排空气法收集的是
A．H2B．CO2C．SO2D．O2
【答案】A
【解析】A．H2密度比空气小，要用向下排空集气法，故A不能用向上排空气法收集；B．CO2密度比空气大，能用向上排空气法收集；C．SO2密度比空气大，能用向上排空气法收集；D．O2密度比空气大，能用向上排空气法收集；故选A。
4．每年进入冬季，我国许多城市就会出现雾霾天气。
下列做法能减轻雾霾形成的是
A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电
C．大量使用机动车辆D．多利用太阳能发电
【答案】D
【解析】
试题分析：
雾霾产生的主要原因有①排放的汽车尾气是雾霾的一个因素，②工厂制造出的二次污染，③冬季取暖排放的CO2等污染物。
多利用太阳能发电，减少尾气的产生，可以减轻雾霾。
答案选D。
考点：
考查环境污染与防治
5．常温下，将铁片投入到下列溶液中，会产生气体的是
A．稀硫酸B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．酒精溶液
【答案】A
6．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。
说明该红褐色液体是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
【答案】B
【解析】
试题分析：
只有胶体具有丁达尔效应：
当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故选B。
考点：
考查分散系、胶体与溶液的概念及关系。
7．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
选项
A
B
C
D
操作
称取3g左右的剪碎了的干海带
灼烧干海带碎片至完全变成灰烬
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
用四氧化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
选用
仪器
【答案】B
【点睛】本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累，可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，B选项易。
8．下列反应为吸热反应的是
A．火药爆炸B．乙醇燃烧
C．碳酸钙受热分解D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
【答案】C
【解析】A、火药爆炸是放热反应，故A错误；B、乙醇燃烧是放热反应，故B错误；C、碳酸钙受热分解是吸热反应，故C正确；D、酸碱中和是放热反应，故D错误；故选C。
【点睛】考查常见的放热反应和吸热反应。
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
9．某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．K+B．Ag+C．Ba2+D．H+
【答案】A
【解析】A、该组离子之间均不与K＋反应，能大量共存，故A正确；B、因Ag＋分别与CO32－、C1－结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、因Ba2＋、CO32－结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、因H＋、CO32－结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A．
【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度中等。
解题关键：
根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、水等，则能大量共存。
10．复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为
A．O2B．N2C．O3D．CO2
【答案】C
【点睛】本题考查了臭氧的组成与性质，题目难度不大，注意掌握常见单质及其化合物组成及性质，正确理解题干信息是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力。
解题关键：
选项中只有氧元素组成的气体为A．O2和C．O3，可以排除掉B、D，再根据“复印机工作时会产生一种腥臭味的气体”及氧气为无色无味的气体可以得出正确结论．
11．下列相应化学式与其名称或类别正确的是
A．NaOH——苛性钠B．H2SO4——盐
C．HCl——离子化合物D．CuSO4·5H2O——碱
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；其名称（或俗名）、化学式和类别完全相符；B、H2SO4属于酸类，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故B错误；C、HCl属于共价化合物，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故C错误；D、CuSO4·5H2O属于盐，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故D错误；故选A。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。
12．将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是
A．NaB．Na2OC．NaOHD．NaCl
【答案】D
【点睛】本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于对元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累。
关键点：
滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性，准确理解钠及其化合物的性质。
13．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
C．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去
D．少量浓硫酸溅在皮肤，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
【答案】C
【解析】A、钠易和氧气或水反应，和水反应时生成可燃性气体氢气，导致火势更大，所以钠着火时，不能用沾水的毛巾覆盖，应该用细沙覆盖，故A错误；B、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故B错误；C、氯气有毒且密度比空气大，所以如果大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去，故C正确；D、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，A、灭火的方法有：
隔绝空气或降低可燃物的温度，注意钠和氧气、水都反应；B、灭火的方法有：
隔绝空气或降低可燃物的温度；C、氯气有毒且密度比空气大，根据氯气的性质分析；D、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗。
14．下列有关物质用途的描述不符合事实的是
A．铝制容器可以贮运稀硫酸
B．氧化铁可用作外墙涂料
C．碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂
D．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
【答案】A
【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物的性质，涉及Al、硝酸、过氧化钠、碳酸氢钠等物质的性质，为高频考点，把握性质与用途的关系为解答的关键，注意选项A中不能发生钝化。
15．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热
D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；C．升高温度可增大反应速率，故C不选；D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选A。
考点：
考查了反应速率的影响因素的相关知识。
16．某原电池装置示意图如右图所示。
下列有关该原电池的说法正确的是
A．锌片是正极B．铜片是负极
C．铜片上有气泡产生D．电子由铜电极经导线流向锌电极
【答案】C
【点睛】本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断外电路中电子的移动方向。
解题关键：
Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
17．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是
A．
取代反应
B．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl置换反应
C．CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
D．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、根据取代反应的特征“有上有下”判断苯的硝化反应是取代反应，正确；B、甲烷与氯气的反应符合取代反应的特征，是取代反应，不是置换反应，错误；C、乙烯的水化反应符合加成反应的特征“只上不下”，是加成反应，正确；D、乙醇去氢成为乙醛符合氧化反应的特征，是氧化反应，正确，答案选B。
考点：
考查对有机反应类型的判断
18．下列物质中，属于纯净物的是
A．氯水B．生铁C．加碘食盐D．蒸馏水
【答案】D
【点睛】本题考查了物质的类别，纯净物和混合物的判别，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行，关键点：
纯净物是由一种物质组成的。
19．能鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液的一种试剂是
A．稀盐酸B．KCl溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
【答案】A
【解析】A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反应，故A正确；B、KCl溶液与NaCl和Na2CO3两种溶液均无明显现象，故B错误；C、AgNO3溶液与NaCl和Na2CO3两种溶液均产生白色沉淀，故C错误；D、NaOH溶液与NaCl和Na2CO3两种溶液均无明显现象，故D错误；故选A。
【点睛】酸、碱、盐的鉴别，有一定的难度，本题考查两种盐的鉴别，难度较小，鉴别时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
20．我国高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。
对于铝热反应：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是
A．Fe2O3是还原剂B．Al被还原
C．Fe2O3发生还原反应D．Fe2O3发生氧化反应
【答案】C
21．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铝与稀硫酸反应：
OH-+H+=H2O
B．铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C．氯气与NaOH溶液反应：
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：
OH-+H+=H2O
【答案】D
【解析】A、氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O，故A错误；B、铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B错误；C、氯气与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，原选项没有配平，故C错误；D、可溶性强酸强碱中和，生成可溶性盐OH-+H+=H2O正确；故选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水所含原子数为3NA
B．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
C．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4L氢气中含氢原子数为2NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，22.4L水是液体，故A错误；B．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，故B错误；C．应是标准状况下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA，故C错误；D．标准状况下，22.4L氢气为1mol，含氢原子数为2NA，故D正确；故选D。
【点睛】以阿伏伽德罗常数为载体常考如下知识点：
①考查22.4L·mol－1的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数，关键是对阿伏加德罗常数使用的条件和物质组成、化学反应中的定量关系的准确理解。
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式：
____________。
（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。
【答案】
（1）．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）．产生蓝色沉淀（3）．1：
1
【点睛】本题考查了离子方程式的书写、根据方程式的计算等知识点，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，会运用化学语言描述硫酸铜和氢氧化钠溶液反应现象，再结合转移电子守恒进行计算。
（3）是难点。
24．乙烯、乙酸、苯是重要的有机化合物。
根据题意填空：
（l）乙烯与H2反应生成乙烷，其反应类型为________。
（2）乙酸可用来除去热水瓶内的水垢，此过程中乙酸表现的性质为________。
（3）苯与液溴在溴化铁催化下发生取化反应，生成的有机物为______（填结构简式）。
【答案】
（1）．加成反应
（2）．酸性（3）．
25．
（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
若A是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。
（2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。
（3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：
_________________。
【答案】
（1）．H2SO4
（2）．Na2CO3（3）．N2+3H2
2NH3
【解析】
（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O2
2SO3，SO3与H2O反应的生成物为H2SO4；
（2）C是淡黄色固体Na2O2，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，C长期露置于空气中，最后将变成物质Na2CO3，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案：
Na2CO3；（3）在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式N2+3H2
2NH3。
26．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
（1）①的原子结构示意图为_________。
（2）③和④两种元素金属性强弱关系是：
③______（填“＞”或“＜”）④
（3）③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为_______（填“离子键”或“共价键”）。
（4）④和⑥组成的化合物的水溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。
【答案】
（1）．
（2）．>（3）．离子键（4）．Ag++Cl-=AgCl↓
【点睛】本题考查元素周期表的结构和元素周期律综合应用，通过元素在周期表中的位置确定是何种元素是解题的关键，试题比较基础，难度中等，解题的关键是根据元素在周期表中的位置可以确定元素种类，确定元素的可能化合价，依据元素周期律中原子半径和金属性强弱理解元素性质的递变规律和特殊性质。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27．“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（l）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。
（2）该反应属于______（选字母，可多选）。
A．加成反应B．取代反应C．水解反应D．酯化反应
（3）写出上述制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式：
________________。
（4）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。
乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是__________；其反应方程式为_______________。
【答案】
（1）．防止倒吸
（2）．BD（3）．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（4）．溶液褪色（5）．CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br。
第二部分选做题（20分）
四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。
）
28．（l）有下列四种物质：
A．青霉素B．葡萄糖C．苯甲酸钠D．柠檬黄
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
①常用作食品着色剂的是_________；
②可用作食品防腐剂的是_________；
③有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；
④可直接进人人体血液补充能量的是_________。
（2）防止环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。
①下列物质不会污染室内空气的是_________（填字母，下同）；
A．氮气（N2）B．一氧化碳（CO）C．甲醛（HCHO）
②工业废水需处理达标后才能排放。
下列废水处理的方法不合理的是_________；
A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰
B．要除去废水中含有的Hg2+离子，可使用硫化钠（Na2S）
C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气
③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。
A．推广使用无铅汽油可减少铅污染
B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
（3）材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________；
A．硬币B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷
②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在铅身连接______（填“锌块”或“铜块”）；
③炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为_________。
【答案】
（1）．D
（2）．C（3）．A（4）．B（5）．A（6）．C（7）．B（8）．C（9）．锌块（10）．Fe-2e-=Fe2+.
（2）①烟尘、一氧化碳、二氧化硫都有毒；氮气是空气的主要成分之一，约占空气体积的78%，无毒无污染，故选A；②根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，故A为中和法，合理；B为沉淀法，合理；C、应混凝法适用于除去废水中的悬浮物，故C不合理，故选C；③A、使用无铅汽油，解决了汽车尾气中的铅污染问题，故A恰当；B、将废弃塑料集中到室外焚烧，同样会产生大量有毒气体，污染环境，故B不恰当；C、合成洗衣粉中的增净剂磷酸盐是造成湖泊等水体富营养化的“元凶”，淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度，故C正确；故选B。
（3）①硬币是合金，聚乙烯塑料是有机高分子化合物，所以答案选C；②钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀。
要保护铁不被腐蚀，则应该在船身上连接一块金属性强于铁的金属，例如锌。
③铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生的反应为：
Fe-2e－=Fe2＋。
29．
（1）CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH的电离方程式为_____________。
②CH3COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。
③在CH3COONa溶液中，c（Na+）_______c（CH3COO-）、（填“＞”“=”或“＜”）
（2）已知：
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的△H＝131.3kJ/mol
①该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。
②若反应消耗24gC（s），则反应的热效应为__________。
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min
2
4
7
9
n（H2O）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①2min内，vCO=__________。
②该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。
③其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），达到平衡时CO的休积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）右图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极，请回答下列问题：
①C1作_________（填“阳极”或”阴极”）。
②C2极电极反应式为____________。
【答案】
（1）．CH3COOH
CH3COO-+H+
（2）．CH3COO-（3）．>（4）．吸热（5）．吸热262.6kJ（6）．0.01mol/（L·min）（7）．
（8）．不变（9）．阳极（10）．【答题空10】Cu2++2e-=Cu
（2）①反应的△H＝131.3kJ/mol为正表示吸热反应；②若反应消耗24gC（s），则反应的热效应为吸收
；
（3）①2min内，vCO=v（H2O）=
；②该温度下，此反应的平衡常数表达式K=
；③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）是体积不变的反应，按反应物比例增加投料，相当加压平衡不移动，达到平衡时CO的休积分数不变。
（4）C1与外电源的正极相连，作阳极，电解硫酸铜，阳极上电极反应：
4OH－-4e－=2H2O+O2↑，生成1mol氧气消耗4mol氢氧根离子，阴极C2极电极反应式为：
Cu2＋+2e－=Cu。
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