D．物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等
１7．下列说法正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：
B.常温下物质的量浓度相等的
三种溶液中水的电离程度：
③>①>②
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）
与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
18．在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O（g），于850℃时进行化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。
在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O（g）充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。
时间/min
n（CO）/mo1
n（H2O）/mo1
n（CO2）/mo1
n（H2）/mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。
下列说法正确的是
A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/（L·min）
B．反应在第4min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃
19．某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0-t1阶段c（B）未画出］。
图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3-t4阶段使用催化剂。
下列说法正确的是
A．若t1=15s，生成物C在t0-t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B．t4-t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol D．t5-t6改变的条件是增大反应物浓度
20.100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A.11:
1B.9:
2C.12:
11D.9:
1
第Ⅱ卷（非选择题部分共55分）
21.（共6分）
⑴将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为
⑵对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）的KP＝；
⑶已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：
。
⑷发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
22.（共7分）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。
锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。
已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
。
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。
试剂X是（填序号）。
A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）
。
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）。
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。
现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是。
23.（共10分）⑴已知：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）的焓变△H=_______________________，△S_____0（填>，<，=）
⑵甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：
CH3OH（l）＋
O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）。
其工作原理示意图如下：
在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
负极的电极反应式为。
⑶在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中
c（NH4＋）=c（Cl－）。
则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
24.（共11分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
工业上合成尿素的反应如下：
。
回答下列问题：
（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有。
A．缩小反应容器的容积B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由。
⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
25．（共15分）某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。
⑴实验方案：
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。
记录单位时间氢气产生的体积。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中：
V1= ，V6= ，V9= ；
⑵实验装置：
甲同学拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）
实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
④乙同学认为可选用右图装置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接与锥形瓶的导管A相连用以测量氢气的体积，理由是；实验结束时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使氢气的总体积（填“偏大”“偏小”或“不变”）；应进行的操作是；
⑶实验现象与结论：
反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该学习小组最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
⑷问题讨论：
实验室中现有
、
、
、
等4种溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是 ；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
26.（共6分）已知T°C、pkPa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。
保持恒温、恒压反应A（g）+B（g）
C（g）达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答有关问题。
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为 。
杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试
化学答卷
第Ⅰ卷（选择题部分共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题部分共55分）
21．（共6分）
⑴
⑵
⑶（2分）
⑷（2分）
22、（共7分）
（1）
（2）
（3）（2分）
（4）
23．（共10分）
⑴
（2）
⑶（2分）
24.（共11分）
（1）
（2）①②
③（2分）
④（2分）
⑤（2分）
25.（15分）
⑴V1= ，V6= ，V9= ；
⑵①
②
③
④
⑶，。
。
（4）（答两个）。
26．（共6分）
（1）（2分）（2分）
（2）（2分）
高二年级期中考化学试卷（2013、4）答案
第Ⅰ卷
（非选择题部分共45分1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
D
D
C
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
C
D
B
C
C
A
B
第Ⅱ卷（非选择题部分共55分,除有标注的空格外，均每空1分）
21．（6分）
⑴BaSO4+CO32-
BaCO3+SO42-
⑵
（2分）
⑶CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）；△H＝2akJ/mol（2分）
⑷肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1135.7kJ/mol（2分）
22、（7分）
（1）Mg（HCO3）2
MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑
（2）C碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度
（3）CaCO3、MgCO3等（2分）（4）0.01mol/L
23．（10分）
⑴-178kJ·mol-1<
⑶中
mol·L-1（2分）
25.（15分）
⑴301017.5
⑵①EDG
②Zn与硫酸反应生成气体且放热，导致锥形瓶内压强增大
③ACD
④B防止气体冷却时发生倒吸现象偏大将量筒慢慢往下移直到内外液面相平
⑶灰黑色，暗红色。
当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。
（4）Ag2SO4升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积（答两个）。
26.（6分）
（1）
40%
（2）
升级会员 