上海市吴淞中学高一下学期期中考试化学.docx

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上海市吴淞中学高一下学期期中考试化学

1C2B3C4C5A6D7B

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A、v（A）=0.5mol·L—1·s—1 B、v（B）=0.3mol·L—1·s—1

C、v（C）=0.8mol·L—1·s—1 D、v（D）=1mol·L—1·s—1

答案：

答案解析：

试题分析：

在同一个反应中，各反应物的化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。

解题时，以其中一种物质作为基准，将各反应物的速率转化为以基准物质的形式，进行统一比较即可。

本题中，假设以B物质作为基准物质，则A选项转化为v（B）=0.25mol·L—1·s—1，C选项转化为v（B）=0.2667mol·L—1·s—1，D选项转化为v（B）=0.25mol·L—1·s—1。

故B选项v（B）=0.3mol·L—1·s—1速率最大，选B项正确。

考点：

反应物的化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。

点评：

做此类题目的技巧在于将各个反应速率根据反应速率之比等于计量数之比，来转化为同一种物质的速率，就可以比较，注意有些时候还要变化单位。

10B

11D

反应2A（g）

2B（g）+E（g）-Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A.加压 B.减压 C.减小E的浓度 D.降温

答案

解析：

加压，正反应速率增大；减压，A的浓度减小；减小E的浓度，正反应速率和A的浓度均减小。

只有D正确，因降温使正反应速率减小，平衡向左移动，所以A的浓度增大。

12D

化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）

C（金刚石）-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：

S（s）+O2（g）

SO2（g）+297.23kJ，可推知1molSO2 （g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和

D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）

H2O（l）+57.3kJ，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ

答案

13C14B15D16B17A

解析与评价：

本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。

数形结合应该是考生处理问题的有效方式。

由于不能确定H2S是否过量，因此假设有下列几种情况若NaOH全生成Na2S时Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g全生成NaHS时Na2S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g。

7.8＜7.9＜8,7.8＜7.9＜11.2所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S。

答案：

18C

19C

。

20C

21BC22BD23BC

24BD

25C

26已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：

CO+H2O（g）

H2 +CO2 +Q

（1）在5L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.2g，则此10s内CO的平均反应速率为v（CO）=____ _0.002mol/Ls______。

（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__ BC___

A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定

B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1:

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变

D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变

（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：

A．在第20s时将容器体积缩小至 B．在第20s时，向容器中注入少量的

原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图

答案：

（1）v（CO）=__2×10-3mol/Ls___。

（2）__BCBC___

（3）A．在第20s时将容器体积缩小至 B．在第20s时，向容器中注入少量的

原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,

有关反应的离子方程式为____________ ；

曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________

有关的化学方程式__________________________；

（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；

（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。

答案

（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。

离子方程式：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑

（2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3 +H2↑

（3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快。

（4）随反应进行，硫酸浓度下降。

窗体底端

取3.5g长期存放的Na2SO3的粉末（可能部分氧化为Na2SO4），加入100ml某浓度的盐酸中，

198********203

取3.5g长期存放的Na2SO3的粉末（可能部分氧化为Na2SO4），加入100ml某浓度的盐酸中，加热使生成气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560ml，然后向溶液中加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液50ml，有沉淀生成，此时溶液呈中性。

求：

1）Na2SO3的纯度

2）盐酸的物质的量浓度

要过程。

∙浓度

∙盐酸

∙粉末

∙气体

∙氧化

2005-06-0810:

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