专题8电化学及其应用.docx
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专题8电化学及其应用
专题八电化学及其应用
【考纲要求】
1.了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
【考情分析】
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点:
原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主,在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时,应注意:
1.对基础知识扎实掌握,如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2.电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点,通过在练习中总结和反思,提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
【知识网络】
一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写
1.原电池正、负极的判断方法:
(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应,其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后,电极质量增加,说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电,电极活动性弱;反之,电极质量减小,说明电极金属溶解,电极为负极,活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出,是因为发生了析出H2的电极反应,说明电极为正极,活动性弱。
2.原电池电极反应式和总反应式的书写
(1)题目给定原电池的装置图,未给总反应式:
①首先找出原电池的正、负极,即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等),将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式:
①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况,找出氧化剂及其对应的还原产物,氧化剂发生的反应即为正极反应;找出还原剂及其对应的氧化产物,还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时,还应注意介质的反应。
③若有一电极反应较难写出,可先写出较易写出的电极反应,然后再利用总反应式减去该电极反应即得到另一电极反应。
说明:
在书写电极反应式时要注意哪些方面?
1.两极得失电子数目相等;
2.电极反应式常用“=”不用“→”表示;
3.电极反应式中若有气体生成,需加“↑”;而弱电解质或难溶物均以分子式表示,其余以离子符号表示;
4.写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒,可在电极反应式一端根据需要添加H+或OH-或H2O;
5.两电极反应、电池总反应的三个方程式,若已知其中两个,可由方程式的加减得到第三个。
二原电池工作原理的应用
1.依据原电池原理比较金属活动性强弱
(1)电子由负极流向正极,由活泼金属流向不活泼金属,而电流方向是由正极流向负极,二者是相反的。
(2)在原电池中,活泼金属作负极,发生氧化反应;不活泼金属作正极,发生还原反应。
(3)原电池的正极通常具备特定的现象:
有气体生成,或电极质量增加或不变等;负极通常不断溶解,质量减少。
2.根据原电池原理,把各种氧化还原反应设计成电池
从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应,都可以设计成原电池。
关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。
(1)电解质溶液的选择
电解质是使负极放电的物质。
因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。
但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。
如,在铜—锌—硫酸构成的原电池中,负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中。
(2)电极材料的选择
电池的电极必须导电。
电池中的负极必须能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料。
正极和负极之间只有产生电势差,电子才能定向移动,所以正极和负极不用同一种材料。
一般情况下,两个电极的构成分为4种情况:
①活泼性不同的两种金属。
例如,锌铜原电池中,锌作电池的负极,铜作电池的正极。
②金属和非金属。
例如,锌锰干电池中,锌片作电池的负极,石墨棒作电池的正极。
③金属和化合物。
例如,铅蓄电池中,铅板作电池的负极,二氧化铅作电池的正极。
④惰性电极。
例如,氢氧燃料电池中,两根电极均可用Pt。
三、原电池正负极判断的方法
1.由组成原电池的两极材料判断
较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断
外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断
在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断
原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式,则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断
原电池工作后,某一电极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极上放电,该极为正极,活泼性较弱;反之,如果某一电极质量减轻,则该电极溶解,为负极,活泼性较强。
6.根据电极上有气泡产生判断
原电池工作后,如果某一电极上有气体产生,通常是因为该电极发生了析出H2的反应,说明该电极为正极,活泼性较弱。
7.根据某电极(X)附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后,X极附近的pH增大了,说明X极为正极,金属活动性较强。
四电池电极反应式的书写方法
书写电极反应式前,我们应首先明确电池的正负极、电极材料和电解质溶液的性质,对于二次电池还要注意放电或充电的方向。
(1)电极的判断
对于普通电池,我们通常比较两个电极的金属活动性,通常金属活动性强的电极为电池的负极,金属活动性弱的电极或非金属(通常为石墨)为电池的正极。
对于燃料电池,两个电极的材料通常相同,所以从电极材料上很难判断电池的正负极。
判断电池正负极的方法,通常是利用电池总反应式,含化合价升高元素的反应物为电池的负极反应物,此电极为负极;含化合价降低元素的反应物通常为电池的正极反应物,此电极为电池的正极。
(2)电极反应书写步骤
例如,铅蓄电池其总反应式为:
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)
其电极反应式的书写步骤为:
放电时,为原电池原理,总反应式中已指明放电方向从左向右的过程,即可逆符号左边为反应物,右边为生成物。
①由化合价的升降判断负、正极的反应物
负极:
Pb 正极:
PbO2
②主产物 负极:
PbSO4 正极:
PbSO4
③由化合价升降确定电子得失的数目 负极:
-2e- 正极:
+2e-
④电极反应关系式 负极:
Pb-2e-⇒PbSO4 正极:
PbO2+2e-⇒PbSO4
⑤考虑电解质溶液,再利用电荷守恒、质量守恒调整反应式
负极:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正极:
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
充电时,是总反应式的逆向过程,氧化剂、还原剂都为PbSO4
分析反应过程
阴极(发生还原反应或与外电源负极相连)反应过程:
PbSO4
阳极(发生氧化反应或与外电源正极相连)反应过程:
PbSO4
充电时电极反应
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
(3)燃料电池电极反应式的书写是中学化学教学的难点,也是高考化学的常考考点之一,在书写时学生往往易错。
针对燃料电池电极反应式书写总结如下:
1、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极,电极均不参与反应。
2、正极发生还原反应,通入的气体一般是氧气,氧气得到电子首先变为氧离子,根据电解质的不同,其正极电极反应式书写分以下几种情况:
(1)在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水,其电极反应式为:
O2+4e-+H+==4H2O
(2)在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为:
O2+4e-+2H2O==4OH-
(3)在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合,只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子,其电极反应式为:
O2+2CO2+4e-==2CO32-
(4)在熔融氧化物介质中,氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为:
O2+4e-==2O2-
3、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合,有以下几种情况:
(1)若负极通入的气体是氢气,则
①酸性液中H2-2e-==2H+
②碱性溶液中H2-2e-+2OH-==2H2O
③熔融氧化物中H2-2e-+O2-==H2O
(2)若负极通入的气体为含碳的化合物CO、CH4、CH3OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳,熔融氧化物中生成碳酸根离子。
含有氢元素的化合物最终都有水生成。
如CH3OH燃料电池:
酸性溶液中负极反应式为:
:
CH3OH-6e-+H2O==CO2↑+6H+
碱性溶浚中负极反应式为:
CH3OH-8e-+10OH-==CO32-+7H2O
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,
总反应为:
2H2+O2===2H2O
电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:
1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极发生的反应为:
H2–2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以:
负极的电极反应式为:
H2–2e-+2OH-===2H2O;
正极是O2得到电子,即:
O2+4e-===2O2-,O2-在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即:
2O2-+2H2O===4OH-,因此,正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极的电极反应式为:
H2–2e-===2H+
正极是O2得到电子,即:
O2+4e-===2O2-,O2-在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即:
O2-+2H+===H2O,因此正极的电极反应式为:
O2+4H++4e-===2H2O
3.电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极的电极反应式为:
H2–2e-===2H+
正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
说明:
1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
3.中性溶液反应物中无H+和OH-
4.水溶液中不能出现O2-
甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质:
1.碱性电解质(KOH溶液为例)
总反应式:
2CH4O+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
正极的电极反应式为:
3O2+12e-+6H20===12OH-
负极的电极反应式为:
CH4O-6e-+8OH-===CO32-+6H2O
2.酸性电解质(H2SO4溶液为例)
总反应:
2CH4O+3O2===2CO2+4H2O
正极的电极反应式为:
3O2+12e-+12H+===6H2O
负极的电极反应式为:
2CH4O-12e-+2H2O===12H++2CO2
说明:
乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
甲烷燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质:
总反应为:
CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O
1.碱性电解质(KOH溶液为例)
正极的电极反应式为:
2O2+8e-+6H20===8OH-
负极的电极反应式为:
CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O
2.酸性电解质(H2SO4溶液为例)
总反应:
CH4+2O2===CO2+2H2O
正极的电极反应式为:
2O2+8e-+8H+===4H2O
负极的电极反应式为:
CH4-8e-+2H2O===8H++CO2
五电解质溶液的电解规律(惰性电极)
1.以惰性电极电解电解质溶液,分析电解反应的一般方法和步骤
(1)分析电解质溶液的组成,找出离子,并分为阴、阳两组。
(2)分别对阴、阳离子排出放电顺序,写出两极上的电极反应式。
(3)合并两个电极反应式,得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
2.反应类型
(1)电解水型:
含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)溶液的电解。
如:
阴极:
4H++4e-=2H2↑,
阳极:
4OH--4e-=2H2O+O2↑,
总反应:
(2)自身分解型:
无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外,如HCl、CuCl2等)溶液的电解。
如:
阴极:
Cu2++2e-=Cu,
阳极:
2Cl--2e-=Cl2↑,
(3)放氢生碱型:
活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外,如NaCl、MgCl2等)溶液的电解。
如:
阴极:
2H++2e-=H2↑,
阳极:
2Cl--2e-=Cl2↑,
(4)放氧生酸型:
不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。
如:
阴极:
2Cu2++4e-=2Cu,
阳极:
2H2O-4e-=O2↑+4H+,
六原电池、电解池和电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转化成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理,在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
装置举例
形成条件
①活动性不同的两个电极(连接);②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应);③形成闭合回路直流电源;
①两个电极接②两个电极插入电解质溶液;③形成闭合回路电源正极;
①镀层金属接
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称
负极:
较活泼金属;
正极:
较不活泼金属(或能导电的非金属)
阳极:
与电源正极相连的极;
阴极:
与电源负极相连的极(由外加电源决定)
阳极:
镀层金属;阴极:
镀件(同电解池)
电极反应
负极:
氧化反应,金属失电子;
正极:
还原反应,溶液中的阳离子得电子
阳极:
氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子;
阴极:
还原反应,溶液中的阳离子得电子
阳极:
金属电极失电子;
阴极:
电镀液中阳离子得电子
电子流向
负极正极
电源负极阴极
电源正极阳极
电源负极阴极电源正极阳极
反应原理举例
负极:
Zn-2e-=Zn2+
正极:
2H++2e-=H2↑
总反应:
Zn+2H+
Zn2++H2↑
阳极:
2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:
Cu2++2e-=Cu
总反应:
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
阳极:
Zn-2e-=Zn2+
阴极:
Zn2++2e-=Zn
溶液中
Zn2+浓度不变
主要应用
金属的电化学腐蚀分析;
牺牲阳极的阴极保护法;
制造多种新的化学电源
电解食盐水(氯碱工业);电冶金(冶炼Na、Mg、Al);精炼铜
镀层金属为铬、锌、镍、银等,使被保护的金属抗腐蚀能力增强,增加美观和表面硬度
实质
使氧化还原反应中的电子通过导线定向转移,形成电流
使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程
联系
(1)同一原电池的正、负极发生的电极反应得、失电子数相等。
(2)同一电解池的阴极、阳极发生的电极反应中得、失电子数相等。
(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。
上述三种情况下,在写电极反应式时,得、失电子数要相等,在计算电解产物的量时,应按得、失电子数相等计算
【考点精析】
考点一原电池的工作原理及其应用
1.原电池正负极的判断
2.原电池电极反应式的书写
如果题目给定的是图示装置,先要分析正、负极,再根据反应规律去写电极反应式;如果题目给定的是总反应式,可先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况),再选择一个简单变化情况去写电极反应式,另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式,即得结果。
【特别提醒】
(1)对于可充电电池的反应,需要看清楚“充电、放电”的方向,放电过程应用原电池原理,充电过程应用电解池原理。
(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应,要特别注意将参与反应的离子写入电极反应式中。
例1(2013江苏卷)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
【答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题,着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
A.组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水生成OH-,溶液PH值增大。
D.溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致,应向负极方向移动。
例2(2013海南卷)4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
[答案]D
[解析]:
根据氧化还原判断,Mg为还原剂是负极、失电子,所以A、B都错,C电解质溶液可用KCl溶液代替。
例3(2013北京卷)7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
【答案】A
【解析】
A、钢闸门连接电源的负极,为电解池的阴极,被保护,属于外加电流的阴极保护法,故正确;
BC、是金属表面覆盖保护层,隔绝空气,故错误
D、镁比铁活泼,构成原电池,铁为正极,被保护,是牺牲阳极的阴极保护法,故错误。
[答案]D
变式题1将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面
上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-
4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为
Cu-2e-=Cu2+
【答案】B
【解析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗,实际上是发生了吸氧腐蚀,这时,
负极电极反应为:
Fe-2e-=Fe2+(发生氧化反应)
正极电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH―(发生还原反应)
在液滴外沿,由于Fe2++2OH―=Fe(OH)2,
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色铁锈环(b).
若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,由于Fe的金属活动性比铜强,Fe仍为负极,负极发生的电极反应为:
Fe-2e-=Fe2+。
又根据在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极的规律,Cl-应由b区向a区迁移。
所以A、C、D选项均错误,B选项正确。
变式题2设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池,一个电极通入O2(含有少量CO2),另一个电极通入CH4,电池的电解质是熔融的K2CO3。
该电池的负极反应式为____________________________,电池工作时,电解质里的CO32-(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图10-3所示的原电池装置。
该电池的负极反应式为________________________________________________,用该电池电解CuCl2溶液,当产生33.6LCl2(标准状况下)时,消耗甲醇的质量为________g。
考点二电解原理及其应用
1.电解池中阴、阳极的确定及电极反应式的书写
分析问题的一般程序为:
找电源判断电解池阳极阴极。
连接电源正极的一极为阳极,阳极发生氧化反应;连接电源负极的一极为阴极,阴极发生还原反应。
【特别注意】书写电解池电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,要找出实际放电离子的来源,如果为弱电解质(如水)要写出分子式。
2.电解时电极产物的判断
(1)阳极产物的判断
①如果是活泼电极(金属活动性顺序表Ag以前包括Ag),则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子;
②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则要再看溶液中阴离子的失电子能力,此时根据阴离子放电顺序进行判断,常见阴离子放电顺序:
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反,其中Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。
3.电化学计算的基本方法
(1)根据电子守恒法计算:
用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中通过的电子数相等。
(2)根据总反应式计算:
先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。
(3)根据关系式计算:
借助得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁,建立计算所需的关系式。
【特别注意】混合溶液的电解要分清阶段,理清两极电解过程中的电子守恒。
如电解CuSO4溶液,在电解的条件下开始发生反应2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑,后来发生反应2H2O==2H2↑+O2↑。
例4(2013山东卷)28.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是。
(3)右图为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为
。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器