溶解度及其应用专项训练.docx
《溶解度及其应用专项训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶解度及其应用专项训练.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
溶解度及其应用专项训练
溶解度及其应用专项训练
1.（2015北京）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
第1题图
2.（2015雅安）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
第2题图
3.（2015潍坊）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等
C.t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液
D.将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出
第3题图
4.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl
B.t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C.t3℃时，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4Cl
D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
第4题图
5.（2015贵阳）下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。
则下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定
是：
KNO3>NaCl
C.40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质
量分数不相等
D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温
度范围是0～20℃
6.（2015苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是（ ）
第6题图
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C＝A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
7.（2015呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是（ ）
第7题图
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
8.（2014内江）如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为（t，10）、（t，15）、（t，5）。
请回答下列有关问题：
（1）图中A点表示的化学意义是____________________________________。
（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有__________________________________（任答一点即可）。
第8题图
9.（2015衡阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为________。
（2）t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法________________________（任填一种方法）。
第9题图
10.（2015资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解
度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl________g。
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）______100g。
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为______；该溶液升温到60℃时，溶液属于________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
11.（2015海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃
10
30
50
60
溶解
度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.85
85.5
110
（1）氯化钠的溶解度曲线是________（填“A”或“B”）。
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为________g
第11题图
12.（2015新疆建设兵团）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是________克。
（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用__________的方法提纯A物质。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数是由大到小的顺序是__________（填字母）。
第12题图
13.（2015广州）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是__________________。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________________（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，________（“有”或“没有”）NaCl析出，有________gKNO3结晶析出。
第13题图
14.（2015邵阳）根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
KNO3溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
（1）如图表示硝酸钾溶解度曲线的是________（填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
（3）60℃时，取甲、乙、丙各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是____________。
（4）将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。
第14题图
15.（2015白银）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
第15题图
（1）P点的含义是__________________________。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由
大到小的顺序是______________。
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定
量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是________________。
【答案】
1.B 【解析】温度一定时，通过增加溶剂的方法可使饱和溶液变为不饱和溶液，A正确；a的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃时会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量会减小，B错误；t2℃时，a的溶解度大于b，根据饱和溶液中溶质的质量分数＝
×100%可以看出，在此温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数为a>b，C正确；将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，均有析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，t1℃时两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数的公式可知两溶液的溶质质量分数相等，D正确。
2.D 【解析】没有指明温度，溶解度的大小比较没有意义，A错误；甲物质的溶解度，在0℃～70℃时，随温度升高而增大，在大于70℃时，随温度的升高而减小，B错误；20℃时，甲的溶解度是28.6g，则128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g甲的饱和溶液，C错误；甲的溶解度在70℃时最大，无论是升温还是降温溶解度都减少，都有晶体析出，D正确。
3.B 【解析】
A
×
根据溶解度曲线，比较纵坐标可知t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B
√
t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C
×
t3℃时，甲的溶解度大于ag，则将ag甲溶于100g水中，得到的是甲的不饱和溶液
D
×
乙的溶解度随温度升高变化不大，乙的饱和溶液由t3℃降温到t2℃会有晶体析出，但如果乙溶液是不饱和溶液，降温后，不一定有晶体析出
4.B
5.C 【解析】
A
×
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，当硝酸钾饱和溶液降温时，会析出晶体，即溶液中溶质的质量减少，但该过程中不涉及溶剂的蒸发，所以溶剂的质量不变
B
×
根据溶解度表可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，两者的饱和溶液降温时都会析出晶体，析出晶体的质量不仅和物质的溶解度受温度的影响程度有关，还与饱和溶液的质量有关，所以在不清楚饱和溶液质量的条件下，无法比较二者析出晶体的质量
C
√
40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以该温度下将5g氯化钠和5g硝酸钾分别加入10g水中，氯化钠不能完全溶解，硝酸钾可完全溶解。
根据溶质质量分数＝
×100%，可知所得硝酸钾溶液的溶质质量分数比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D
×
根据溶解度表可知，0～20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；40℃以后，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
所以在20～40℃间的某一温度时，两者的溶解度相等，故两种物质的溶解度曲线交点对应的温度范围是20～40℃
6.B 【解析】由图可知，t1℃时，A、C溶解度相同，所以其饱和溶液溶质质量的大小分数相同，但是，不确定A、C溶液的质量关系，故无法确定两者溶质的质量关系，A错误；由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，所以将50gA放入50g水中不能完全溶解，只能溶解25gA，溶液的质量为25g（溶质）＋50g（溶剂）＝75g，溶质和溶液的质量比为1∶3，B正确；降温时，A、B析出晶体，t1℃时饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A，故所得溶液的溶质质量分数B>A，C降温时溶质质量不变，所以降温后溶液的质量分数等于降温前溶液的溶质质量分数，又由t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，可知t1℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，所以降温后溶液溶质的质量分数关系是：
B>A>C，C错误；C的溶解度随温度升高而减小，升温使C的溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，D错误。
7.C 【解析】根据题干信息和图甲中的现象可知，20℃时等质量的a、b两物质分别加入到100g水中，充分搅拌后，部分a未溶解、b全部溶解，即20℃时，a的溶解度＜b的溶解度，结合图丙中的溶解度曲线可知，M表示a的溶解度曲线，N表示b的溶解度曲线，A错误；图甲中所加入的a、b两物质的质量相等，溶剂的质量也相等，而部分a未溶解，根据溶质的质量分数＝
×100%，可知图甲溶液中溶质的质量分数a＜b，B错误；对比图甲和图乙中的b溶液，结合b物质的溶解度随温度的升高而增大，可知图甲中b溶液可能恰好达到饱和或者是不饱和溶液，故升温至50℃时，图乙中的b溶液一定不饱和，且50℃时a的溶解度＞b的溶解度，可推知图乙中a溶液也一定是不饱和溶液，C正确；根据溶解度曲线可知a、b两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且图甲中b物质全部溶解，推知30℃时b物质依然全部溶解，由“30℃时a、b的溶解度相等”和“加入的a、b两物质质量相等”可知，30℃时，a物质能全部溶解于100g水中，故30℃时a、b溶液的溶质质量分数一定相等，D错误。
8.
（1）t℃时，M物质的溶解度是10g
（2）继续加入M物质（或恒温蒸发水分）
9.
（1）30g
（2）不饱和 加溶剂（或升高温度）
【解析】
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是30g。
（2）由图可知：
t1℃时乙的溶解度大于10g，所以将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；乙的溶解度随温度的升高而增大，所以使乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的常见方法有加溶剂或升高温度等。
10.
（1）45.5
（2）＜ （3）28.6% 不饱和
【解析】
（1）60℃时，KCl的溶解度为45.5g，则60℃时，100g水中最多可溶解KCl45.5g。
（2）KCl的溶解度随温度升高而增大，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会有氯化钾固体析出，因此溶液的质量小于100g。
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，则其饱和溶液中溶质质量分数为
×100%≈28.6%；KCl的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液。
11.
（1）A
（2）不饱和 69.1
【解析】
（1）从表中数据可看出氯化钠的溶解度随温度变化较小，故曲线A表示氯化钠的溶解度。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，降温到10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故析出晶体的质量为90g－20.9g＝69.1g。
12.
（1）25
（2）降温结晶 （3）B、C、A
【解析】
（1）根据溶解度曲线图可知，t1℃时，A物质的溶解度是25g。
（2）A、B两种物质的溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大、B的溶解度受温度影响较小，则A物质中混有少量B时，通常采用降温结晶的方法提纯A。
（3）根据溶解度曲线图可知，A、B两种物质的溶解度均随温度升高而增大，但B的受温度影响较小，C物质的溶解度随温度升高而减小，故将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，C析出晶体，在t2℃时C为饱和溶液，A、B不会析出晶体，得到t2℃时A、B的不饱和溶液且溶质质量分数与t1℃时各自饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式：
饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%，结合t1℃时B的溶解度＞t2℃时C的溶解度＞t1℃时A的溶解度，可知，升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为B＞C＞A。
13.
（1）NaCl溶解度受温度影响较小，但随着温度的升高而增大
（2）
×100% （3）没有44.2
【解析】
（1）由溶解度曲线图可知，NaCl和KNO3的溶解度都随温度的升高而增大，但是NaCl的溶解度随温度变化的曲线平缓，KNO3的溶解度随温度变化的曲线较陡。
（2）一定温度下，当KNO3溶液为饱和溶液时，KNO3溶液的溶质质量分数最大，KNO3溶液中溶质质量分数＝
×100%，30℃时，KNO3溶解度为45.8g，其溶质质量分数＝
×100%。
（3）60℃时，NaCl的溶解度为37.5g，30℃NaCl溶解度为36g，所以60℃时，10gNaCl溶于100g蒸馏水，再降低温度至30℃时，不会有NaCl析出；60℃时，KNO3溶解度大于90g，30℃时，KNO3溶解度为45.8g，溶液过饱和，析出KNO3的质量为90g－45.8g＝44.2g。
14.
（1）甲
（2）甲＞乙＞丙 （3）丙 （4）不变
【解析】
（1）根据溶解度表数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化大，图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是甲。
（2）据图可以看出，60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
（3）60℃时，丙的溶解度小于40g，而甲和乙的溶解度大于40g，故取甲、乙、丙各40g分别加入100g水中充分溶解后，丙能形成饱和溶液。
（4）将20℃的KNO3饱和溶液升温到60℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但溶液组成不变，其溶质的质量分数不变。
15.
（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
（2）75 （3）b>a>c （4）氢氧化钠溶于水放热使，烧杯内溶液温度升高，相当于对试管内溶液进行加热，但c物质的溶解度随温度升高而减小，会有溶质析出，所以试管中的溶液变浑浊
【解析】
（1）根据溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，说明该温度下，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，说明该温度时50ga物质溶解在100g水中达到饱和状态，则该温度下时把50ga放入50g水中最多溶解25g就达到饱和状态，所得溶液质量为25g＋50g＝75g。
（3）根据溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，故将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b析出晶体，得到t1℃时a、b的饱和溶液，c不会析出晶体，得到t1℃时c的不饱和溶液，且溶质质量分数与t2℃时c饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%，结合t1℃时b的溶解度＞t1℃时a的溶解度＞t2℃时c的溶解度，可知，降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为b＞a＞c。
（4）向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶解并放出大量热，使烧杯内溶液温度升高，试管中c的饱和溶液的温度升高，因为c的溶解度随温度升高而减小，所以会有c物质析出，溶液变浑浊。
升级会员 