北京市通州区永乐店中学高三.docx

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北京市通州区永乐店中学高三

北京市通州区永乐店中学高三2012—2013学年第一学期期中试卷

高三化学

选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分,所给选项中只有一个正确选项）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

2．下列化学用语正确的是

A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图

3．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．温度越高，金属腐蚀速率越快

B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

4．下列做法存在安全隐患的是

①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌

②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收

③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶

④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火

A．①④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．全部

5．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是

A．X可能是金属，也可能是非金属

B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质

C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族

D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－

C．同主族元素中X的金属性最弱

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA

C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA

D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA

8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

①酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－

②pH=13的溶液：

Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－

③水电离出来的c（H+）＝10—13mol/L的溶液：

NH4+、K+、NO3－、S2O32－

④加入铝片能放出H2的溶液：

Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－

A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤

9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

10．下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制Cl2：

MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：

2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：

2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O

11．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③N2、NO④S、SO2

A．①②B．②③

C．③④D．①②④．

13．下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：

HS－+H2O

H3O++S2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：

Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+

C．已知：

2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

14．铅蓄电池的示意图如右图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：

PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

15．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径／nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合价

＋2

＋3

+6、－2

－1

－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

16．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl－

②

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：

KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

17.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象

结论

A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na2O2

B

铝箔插入浓硝酸中，无明显现象

铝与浓硝酸不反应

C

SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

D

将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

18．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零

19．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作

现象

结论

A

用CH3COOH溶液浸泡水垢

水垢溶解，有无色气泡

酸性：

CH3COOH＞H2CO3

B

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

S＞C

C

向FeBr2溶液中通入过量Cl2

溶液由浅绿色变成黄色

氧化性：

Br2＞Fe3+

D

用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液

在阴极附近溶液呈现红色

离子移动方向：

OH－移向阴极

20．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物

n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时，下列说法正确的是

A．产物n[Cu（NO3）2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

第II卷（非选择题，共60分）

21．（12分）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为_______________。

（3）W与④是相邻的同主族元素。

在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质

化学方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

2

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式

N→⑥的单质的化学方程式为

M中阳离子的鉴定方法

22．（11分）

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式

F，G，H。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用，

反应①中是剂，反应②中是剂

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式

。

（5）写出B与F反应的化学方程式。

23．（共12分）

某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，

那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。

24、（共12分）

已知下列物质之间能实现下图所示的转化关系（部分产物已略去）：

（1）Z2的结构式是_____________。

反应①的离子方程式是______________________；

（2）反应③的离子方程式是________________________________________________。

（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I、写出反应②的离子方程式____________________________。

II、上述实验装置不够完善，改进方法是。

Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是。

25．（12分）

海水资源的利用具有广阔前景。

海水中主要离子的含量如下：

成分

含量/（mgL－1）

成分

含量/（mgL－1）

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42

2560

Br－

64

Mg2+

1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允

许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，

生成CaCO3的离子方程式是。

③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离

子方程式是。

解释通空气的目的是。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为L（忽略Cl2溶解）。

通州区永乐店中学高三2012—2013学年第一学期期中试卷

高三化学答题纸

选择题（共20道小题，每道2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

选项

非选择题（5道小题，共60分）

21．（12分）

（1）1

（2）1

（3）（各1分）

编号

性质

化学方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

2

（4）2分

2分

2分

22．（11分）

（1）写出有关物质的化学式

F，G，H

（2）反应①中是剂，反应②中是剂

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（以上各空各1分）

（4）2分

（5）2分

23．（共12分）

（1）1分

（2）1分

2分

（3）①2分

②（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

2分

③请简述原因。

2分

④。

2分

24、（共12分）

（1）________；_______________________。

各2分

（2）_____________________________________________。

2分

（3）

I、_____________________________。

2分

II、。

2分

Ⅲ、。

2分

25．（13分）

（1）①1分

②和CaCO3，1分

。

1分

③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

1分

（2）

①，1分

。

2分

。

2分

②、过滤、洗涤、干燥。

2分

③L2分

参考答案

21

（1）第三周期，第IVA族-------------------------------------------------------------1分

（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分

（3）

-----------------------1分

（4）C--------------------------------------------------------------------------------------------1分

编号

性质

化学方程式

1

还原性

H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr

2

酸性

H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O

（5）

-----1+2分

---1+2分

（或其他合理答案，如“不稳定性”）

（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

-------------------------------------------2分

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑-------------------------------------------------------2分

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子-------------------------------------------------2分

22答案：

（1）F：

Fe3O4，G：

FeCl2，H：

FeCl3（各1分）

（2）催化剂：

氧化剂（各1分）

（3）KClO3；H2O2（各1分）

（4）4H＋＋2Cl－＋MnO2

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（5）Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）

23．（共9分，每空1分）

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑

2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑　　　②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，<

②D

③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大

④

24答案：

（1）第三周期第IA族；Cl—Cl

（2）2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑

（3）I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O

II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

Ⅲ、2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2

25．（12分）

（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑

②（1分）Mg（OH）2（2分）Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O

③（1分）b

（2）①（1分）对溴元素进行富集（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—

（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）

Br2（aq）或

Br2+H2O

HBr+HBrO平衡向左移动

②（1分）加热浓缩、冷却结晶

③（2分）182