C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
D解析：
根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
4.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
C解析：
根据题给的信息：
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、
丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
可
以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。
由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是
A.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B解析：
本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
7.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等
13.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）=C（CH3COO－）－C（CH3COOH）
14.［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
［2012·广东理综化学卷23］对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl-）=c（CH3COO-）
13.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）=C（CH3COO－）－C（CH3COOH）
14.［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
21.［2012·天津理综化学卷9］（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。
⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离
该实验题是物质制备的工艺流程式试题。
在天津第一次以这种形式考查。
全国各地已多年多次出现。
第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。
所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。
Cu和酸反应的离子方程式为
或
第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。
调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。
所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。
第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。
乙和丙方法均可行。
乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3,再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费。
（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
，造成偏高的选c.
21.［2012·北京理综化学卷27］
a．子
1.［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
4.［2012·海南化学卷13］（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2H4
（1）△H1=-195kJ·mol-1
②
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2H4反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
7.［2012·福建理综化学卷11］下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅
9.［2012·浙江理综化学卷26］（15分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：
Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：
。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：
。
12.［2012·山东理综化学卷8］下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
18.［2012·北京理综化学卷9］已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
1.［2012·江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
3.［2012·浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O（g）
H2O（l）的ΔH=40.69kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
则可以计算出反应
的ΔH为－384kJ·mol-1
D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
7.［2012·海南化学卷13］（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1）△H1=-195kJ·mol-1
②
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
【答案】
（1）5
（2）2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
（3）2N2H4
（1）+N2O4
（1）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ·mol-1
（4）2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O
【解析】
（1）N原子的原子结构示意图为：
，故其L层上有5个电子；
（2）NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：
2N2H4+N2O4==3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：
2N2H4
（1）+N2O4
（1）==3N2（g）+4H2O（g）△H=△H2×2-△H1==-1048.9kJ·mol-1
（4）“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：
2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O。
16.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
18.［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·L－1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
20.［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②
39.［2012·山东理综化学卷30］（14分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B"），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。
【解析】
（1）Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。
（2）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。
高温焙烧在坩埚中进行。
（4）装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。
用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
答案：
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚
（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）
40.［2012·四川理综化学卷28］（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：
反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
、生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得：
洗气前装置D的质量
、洗气后装置后D的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
。
（2）检查A装置气密性的操作是。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为
①
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
【答案】⑴圆底烧瓶（2分）
⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）
⑶①（NH4）2SO4+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分）②B（2分）
③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O
NH3·H2O
NH4＋+OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）
⑷5V1:
7（m1－m2）（2分）
⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分）
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）
【解析】
（1）仪器a是圆底烧瓶。
（2）连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（3）
仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为（NH4）2SO4＋Ca（OH）2
CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。
浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。
固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH－浓度的增加，这两个因素都使NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－向逆反应方向即生成NH3的方向移动。
（4）由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为
（m1－m2）g，其中氢原子的物质的量为
（m1－m2）mol；氮原子的物质的量为
×2mol，则氨分子中氮、氢原子个数比为
×2mol：
（m1－m2）mol＝5V1：
7（m1－m2）。
（5）未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。
可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品（如碱石灰等）及相应的装置。
1.［2012·江苏化学卷2］下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式：
C2H4O2
B.F－的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：
1720Cl
D.NH3的电子式：
B解析：
有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
2.［2012·海南化学卷9］下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式：
CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：
BD【解析】本题考查常用化学用语：
电子式、离子结构示意图、分子、核素的表示，考查考生的识记能力。
A选项中的Br-漏掉了8个电子，应为
；C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。
3.［2012·福建理综化学卷23］
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实
是（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
①非金属XY（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的
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