届一轮复习人教版物质结构与性质作业2Word格式.docx

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6.下列说法正确的是（）

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．晶体中若有阳离子一定有阴离子

C．金属键存在于任何含金属元素的物质中

D．晶体中一定存在化学键

7.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）

A．H3O+

B．H2O

C．CH4

D．CO2

8.下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是（）

A．根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2

B．Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大

C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液

D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

9.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子有6个σ键，1个π键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

10.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是（）

A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质活泼

11.下列说法正确的是　（）

A．沸点：

H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

B．稳定性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl

C．熔点：

SiC＞KCl＞I2＞CO2

D．沸点：

CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

12.下列各种说法中错误的是（　　）

A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

13.下列说法正确的是（）

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

14.下列叙述正确的是（　　）

A．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同

15.下列粒子中可能存在配位键的是（）

A．CO2

B．H3O＋

D．H2SO4

二、填空题（共6小题）

16.

（1）BF3与一定量的水形成（H2O）2·

BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________（填序号）。

a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键e．氢键　f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

（2）已知苯酚（

）具有弱酸性，其Ka＝1.1×

10－10，水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）________Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是________________。

17.在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

（1）CO32-的价层电子对的空间构型为

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。

（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。

18.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3，BN的化学方程式依次是_________，__________。

（2）基态B原子的电子排布式为_________；

B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________。

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______。

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子，________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·

cm−3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

19.A，B，C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。

A原子外围电子排布为

，C是地壳中含量最多的元素。

D，E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。

D原子核外未成对电子数在同周期中最多。

请用对应的元素符号或化学式填空：

分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°

，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有

键的数目为。

20.依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B，F元素的位置，用小黑点标出C，N，O三种元素的相对位置。

21.1919年，Langmuir提出等电子原理：

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

________和________；

________和__________。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO

互为等电子体的分子有：

________、________。

三、实验题（共1小题）

22.现有两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

请设计实验方案将这两种配合物区别开来。

四、推断题（共3小题）

23.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是__________________________________________________。

（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图（Ⅰ）所示，其中电负性最大的是________（填下图中的序号）。

（2）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示，则该元素是元素______（填元素符号）。

24.X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第_____周期，第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。

（2）X的电负性比Y的_______（填“大”或“小”）；

X和Y的气态氢化物中，较稳定的是___________（写化学式）。

（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

__________。

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：

______________。

氢元素，X，Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

_____________。

25.已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；

C与D形成的化合物中C显正化合价；

E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示）。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子。

（5）F（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为，

已知晶体的密度为

g·

cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=cm。

（用

、NA的计算式表示）

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。

请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：

_______________、______________。

五、计算题（共1小题）

26.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。

最近的Na+与Cl-核间距离为a×

10-8cm，求晶体密度？

答案解析

1.【答案】C

2.【答案】C

【解析】A．12CO2和14CO分子中原子数不同，所以不是等电子体；

B．H2O和NH3分子中中原子数不同，所以不是等电子体；

C．N2和13CO分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体；

D．NO和CO分子中都含有2个原子，电子总数分别为15、14，所以不是等电子体．

3.【答案】C

【解析】A,CCl4中只含C-Cl极性共价键.B,Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物.C,C2H4中含有C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，有C、H元素组成，为共价化合物.D,CS2中只含有C=S极性共价键.

4.【答案】B

【解析】

5.【答案】C

【解析】配位化合物为过渡元素的原子提供空轨道，其他粒子提供孤对电子形成的化合物，但C选项中无过渡元素的原子。

A、B、D中均有，所以选C。

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】B

【解析】A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1

个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化；

B．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键；

C．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线；

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】D

【解析】配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。

13.【答案】B

14.【答案】B

【解析】A．AB2型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，如氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，AB2型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如二氧化硫分子中，价层电子对数=3，所以采取sp2杂化；

B．氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合

氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；

C．2A（g）+B（g）==3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定条件下能自发进行，则△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜0；

D．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，SiO2、SO2都只含共价键；

15.【答案】B

【解析】本题考查配位键的形成和配合物的性质。

解题时要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。

由题中信息可导出结论：

凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。

故选B。

16.【答案】

（1）①a，d②三角锥形sp3

（2）＜

中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

（1）①H2O之间通过氢键结合，O—B之间是配位键，分子晶体中一定存在范德华力；

②H3O＋中有一对孤对电子，其空间结构为三角锥形。

阴离子中心B原子形成4个单键，因而是sp3杂化；

（2）形成分子内氢键，H＋更难电离。

17.【答案】

（1）平面三角型

（2）CH4（3）NH3（4）H2O（5）HF

18.【答案】

（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO4

2BF3↑＋3CaSO4＋3H2OB2O3＋2NH3

2BN＋3H2O

（2）1s22s2sp1N＋3

（3）120°

sp2正四面体

（4）共价键（或极性共价键）分子间作用力

（5）44

（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3＋3CaF2＋3H2SO4

2BF3↑+3CaSO4＋3H2O；

B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O3＋2NH3

2BN＋3H2O；

（2）B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；

B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，化合价是+3价；

（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形，F-B-F的键角是120°

；

在BF4－中中心原子为sp3杂化，BF4－的结构为正四面体；

（4）B，N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；

而层与层之间靠分子间作用力结合；

（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示

。

所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×

1/8+6×

1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。

由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是

，立方体的体积是（361.5cm）3，因此立方氮化硼的密度是

19.【答案】N≡C－C≡N4NA（或2.408×

1024）

【解析】C为氧，根据A，B，C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，A原子外围电子排布为

可得A为碳，B为氮，。

D原子核外未成对电子数在同周期中最多，则D的外围电子排布式为

，为Cr，E为Cu，由题意得（CN）2的结构式为N≡C－C≡N，1mol该分子中含有

键的数目为4NA（或2.408×

1024）。

20.【答案】

【解析】同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，B的第一电离能最小，F的第一电离能最大，N的p轨道半充满，第一电离能比O的大。

21.【答案】

（1）N2　CO　CO2　N2O　

（2）SO2　O3

（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：

N2与CO电子总数均为14，CO2与N2O电子总数均为22。

（2）依题意，只要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，NO

为三原子，其价电子总数为：

（5＋6×

2＋1），SO2、O3也为三原子，各分子价电子总数均为6×

3＝18。

22.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co（NH3）5Cl]Cl2

【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。

因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－是不同的，可以利用这一点鉴别。

23.【答案】Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

（1）2　

（2）Al

【解析】o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，o2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。

（1）第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；

硅形成原子晶体；

磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点高低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。

（2）由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA族元素，周期表中所列的ⅢA元素i属于第3周期，应为Al。

24.【答案】

（1）四Ⅷ2

（2）小H2O

（3）

（4）丙烷CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑

【解析】X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，X是C元素；

Y的基态原子最外层电子排布式为：

nsnnpn+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：

2s22p4，Y是O元素；

Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，Z是Na元素；

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W是Fe。

（1）Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族，最外层为2个电子；

（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期从左到右电负性递增，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素，X，Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳，水和醋酸根离子，离子方程式为:

CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑。

25.【答案】

（1）CON

（2）3d104s1丙（3）平面三角形sp2

（4）C22-或O22+

（5）Cu（OH）2+4NH3·

H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O

（或Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-）

（6）CaF2（7）

26.【答案】ρ=（1/2）个×

58.5g·

mol-1÷

6.02×

1023个·

mol-1）/（a3×

10-24cm3）=（48.6/a3）g·

cm-3

【解析】截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl-，即占1/2Na+—Cl-离子对。

立方体体积为：

V=（a×

10-8）3cm3，故密度：

ρ=（（1/2）个×