四川省棠湖中学学年高二上学期开学考试化学试题.docx
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四川省棠湖中学学年高二上学期开学考试化学试题
四川省棠湖中学【最新】高二上学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。
C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。
D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。
2．下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是
A．CH4B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH
3．下列各物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂B．酶C．纤维素D．葡萄糖
4．下列说法正确的是
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．以重油为原料裂解得到各种轻质油
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．18O的原子结构示意图：
B．中子数为20的钾原子：
2019K
C．CO2的电子式是
D．MgBr2的形成：
6．已知Rn－离子的核内有A-x+n个中子，质量数为A，则WgRn－离子里含有电子的数目为
A．
B．
C．
D．
7．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A．该电池在高温下工作的速度更快
B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：
HS－+4H2O－8e－=SO42－+9H+
C．b是电池的负极
D．若该电池有0.45mol电子转移，则有0.45molH+向左通过质子交换膜
8．下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：
FeO+2H+=Fe2++H2O
B．H2SO4溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
SO42-＋H++OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．酸性碘化钾溶液露置于空气中：
4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O
9．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。
用激光笔照射，出现一条光亮通路
形成的分散系是胶体
B
水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色
高温下，C与水蒸气反应生成H2
C
取1mL20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸。
水浴加热5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热3~4min，没有出现红色沉淀。
蔗糖未水解
D
向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
11．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
KMnO4（酸化）
洗气
B
溴苯（溴）
NaOH溶液
过滤
C
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
D
苯（苯酚）
浓Br2水
过滤
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
B．1molCPAE最多可与含4molBr2的水溶液发生反应
C．不能用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
三、原理综合题
13．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。
A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
步骤②加热煮沸一会的目的是_______________________________
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。
14．有机物G是一种药物中间体，合成G的部分流程如下：
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。
（2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。
（3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
_______________________。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________
四、有机推断题
15．下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
原子半径（10-10m）
1.86
1.52
0.66
0.53
0.77
1.10
0.99
2.31
0.70
最高价态
+1
+1
——
+1
+4
+5
+7
+1
+5
最低价态
——
——
－2
-1
-4
－3
－1
——
－3
试回答下列问题：
（用对应具体符号或名称表示）
（1）以上9种元素的原子中，还原性最强的是________（名称），写出它的原子结构示意图：
___________________；
（2）③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
________________________________________（分解反应）。
（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是_______________
（4）①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________
（5）下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低
b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊
16．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
结合以下路线回答：
已知：
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）上述路线中裂解属于____变化（填“物理”或“化学”）。
反应I的反应类型____。
CH2＝CH－COOH中官能团的名称_____。
D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。
CH3CH=CH2也可以发生类似反应V的反应，其产物结构简式是___。
（2）写出反应II的化学方程式____。
（3）E是有香味的物质，在实验室中可用如图装置制取。
①试管乙中所盛装的试剂为_____。
②反应IV的化学方程式是_____。
若要把制得的产物分离出来，应采用的实验操作是____。
（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2＝CH－COOH的说法正确的是___。
A．与CH3COOH互为同系物
B．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
参考答案
1．C
【解析】
赤潮主要是水体富营养化引起，所以正确的答案是C。
2．C
【分析】
分子式为CxHyOz可以写为CxH（y-2z）（H2O）z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+
，据此分析解答。
【详解】
A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；
B.乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+
）mol=2.5mol；
C.乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+
）mol=3mol；
D.乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+
）mol=2mol，
通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；
答案选C。
【点睛】
物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若为烃的衍生物，则耗氧量的多少决定于x+
的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。
3．D
【详解】
A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A项错误；
B.酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；
C.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；
D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；
答案选D。
4．A
【解析】
【详解】
A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；
B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；
C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；
D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；
答案选A。
【点睛】
本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。
5．A
【解析】
【详解】
A.18O核外有8个电子，原子结构示意图：
，故A正确；
B.中子数为20的钾原子，质量数是39，可表示为
，故B错误；
C.CO2分子中含有碳氧双键，电子式是
，故C错误；
D.MgBr2的形成：
，故D错误。
6．D
【解析】
【详解】
R原子质量数为A，Rn－离子的核内有A-x+n个中子，则R原子的质子数是A—（A-x+n）=x-n；Rn－核外电子数是x-n+n=x；WgRn－的物质的量是
，WgRn－离子里含有电子的数目为
，故选D。
【点睛】
本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数、中子数。
7．B
【解析】
【详解】
A.硫酸盐还原菌、硫氧化菌在高温条件下能被杀死，效率更低，故A错误；
B.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故B正确；
C.氧气在b电极得电子发生还原反应，b是电池的正极，故C错误；
D.原电池中阳离子由负极移向正极，根据电子守恒，若该电池有0.45mol电子转移，则有0.45molH+向右通过质子交换膜，故D错误。
【点睛】
本题考查新型电池，正确判断原电池的正负极是解本题的关键，原电池中负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。
8．D
【解析】
【详解】
A．硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；
D．酸性碘化钾溶液露置于空气中，发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D正确；
答案选D。
9．D
【分析】
母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。
【详解】
A．通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；
B．加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；
C．加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；
答案选D。
10．A
【解析】
【详解】
A．丁达尔现象为胶体特有的性质。
由现象可知形成的分散系是胶体，故A正确；
B．能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明发生了氢气还原CuO的反应，故B错误；
C．取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，加入氢氧化铜浊液之前应该先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则影响实验结果，故C错误；
D．向KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
答案选A。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意正确区分二氧化硫褪色的几个实验的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。
11．C
【解析】
【分析】
除杂必须遵循的原则：
不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误。
【详解】
A项：
酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳成为乙烷中的新杂质。
常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，A项错误；
B项：
溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常溴苯与NaOH溶液不反应，且溴苯不溶于水，密度比水大的液体，故用分液法分离而非过滤法，B项错误；
C项：
乙醇中的水与生石灰反应生成离子化合物Ca（OH）2，蒸馏时只有乙醇能汽化，再冷凝得无水乙醇，C项正确；
D项：
苯酚与浓Br2水取代反应生成的三溴苯酚不溶于水、能溶于苯中，不能过滤除去。
除去苯中的苯酚，常用NaOH溶液，振荡、静置后分液，D项错误。
本题选C。
【点睛】
有机混合物的分离提纯常用方法：
分液或转化后分液、蒸馏或转化后蒸馏等。
12．BC
【解析】
【分析】
A．苯乙醇属于芳香醇，邻甲基苯酚属于酚，为不同类别物质；
B.2个酚-OH及-COOC-均与NaOH反应；
C．咖啡酸、CPAE均含酚-OH；
D．咖啡酸、CPAE不会发生消去反应。
【详解】
A．苯乙醇与邻甲基苯酚属于不同类物质，结构不相似，不互为同系物，选项A错误；
B.1molCPAE含2mol酚羟基消耗2molNaOH，1mol酯基水解也消耗1molNaOH，共消耗3mol，选项B正确；
C．反应物咖啡酸中也含有酚羟基，无法检测，选项C正确；
D．咖啡酸、CPAE不会发生消去反应，含苯环可发生加成，含-OH均可发生取代，选项D错误；
答案选BC。
【点睛】
本题借助咖啡酸合成CPAE的反应考查了有机反应类型、官能团的性质、物质检验和同系物的判断等知识，综合性较强，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大。
13．BD2Br-+Cl2=Br2+2Cl-熟石灰Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩埚促使海带灰中含碘物质快速充分溶解2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O紫或紫红反萃取
【分析】
（1）从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
（2）海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，
（3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg（OH）2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；
（4）①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。
【详解】
（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项错误；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；
C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项错误；
D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；
答案选BD；
（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：
Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。
（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案为熟石灰；Mg（OH）2＋2H+==Mg2+＋2H2O；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫或紫红；反萃取。
【点睛】
海水提取镁的原理为：
生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。
14．羧基醚键消去反应
【分析】
依据合成反应流程图，比较反应物、生成物结构的变化，判断反应类型，书写有关反应的化学方程式；根据要求写出符合题意的同分异构体；应用所学知识、流程中的信息，设计并写出合成反应流程图。
【详解】
（1）物质G中含氧官能团羧基、醚键。
（2）从E→G，必有消去反应失去羟基，但G中无碳碳双键，又有与氢气加成反应。
故反应⑤为消去反应，反应⑥为加成反应（或还原反应）。
（3）比较A、B结构简式可知，A中酚羟基氢被乙酰基（CH3CO－）取代，则反应①的化学方程式为
。
（4）能与NaHCO3反应生成CO2，则分子中有羧基（－COOH）；苯环上的两个取代基可能是－COOH和－CH2F，或－CH2COOH和－F；取代基已有两种不同化学环境的氢原子，则苯环上有两种不同化学环境的氢原子，两种不同取代基应在苯环上对位。
符合题意的C的同分异构体为
。
（5）由于原料
和乙酸酐可依次发生流程中的反应①②，先后生成
、
；目标产物
应是
加聚反应生成；
经与氢气加成、再与浓硫酸共热或与P2O5作用脱水可得
。
故合成路线流程图如下：
【点睛】
设计合成反应流程，需要将目标产物进行“拆解”、将原料进行“拼接”，此时要充分利用“已学知识”、“已知信息”、“流程反应”等，并考虑合理的反应先后关系，必要时还要对官能团进行保护。
15．钾
2H2O2
2H2O+O2↑第三周期第VIA族r（Na+）【分析】
①、②、④、⑧最高价为+1，属于ⅠA族元素，根据原子半径可知①、②、④、⑧分别是Na、Li、H、K；③的化合价为-2，③是O元素；⑥、⑨最高价是+5、最低价为-3，根据原子半径可知⑥、⑨分别是P、N；⑤最高价是+4、最低价为-4，原子半径大于N，所以⑤是C元素；⑦最高价为+7、最低价为-1价，⑦是Cl元素。
【详解】
（1）金属性越强，还原性越强，以上9种元素的原子中，还原性最强的的是钾；
钾原子核外有19个电子，原子结构示意图：
；
（2）O与H形成的10电子分子是H2O，18电子的分子是H2O2，H2O2可分解为H2O和氧气，化学方程式：
2H2O2
2H2O+O2↑。
（3）R的原子半径为1.04×10-10m，介于P、Cl之间，所以R元素是S，S在周期表中的位置是第三周期第VIA族；
（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，Na+、O2-、Cl-半径由小到大的顺序为r（Na+）（5）a.单质的熔点是物理性质，不能比较元素的非金属性，故不选a；
b.非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的分解温度高于H2S，能证明非金属性Cl>S，故选b；
c.非金属性越强，单质的氧化性越强，氯气通入到H2S的溶液中出现浑浊，说明氯气氧化性大于S，能证明非金属性Cl>S，故选c；
16．化学加成羧基、碳碳双键
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O分液BC
【分析】
乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成A，A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B，B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C，C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，D为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为
，据此分析解答。
【详解】
（1）裂解是由长链转化为短链，发生碳链的断裂，属于化学变化；反应I是乙烯与水发生的加成反应；CH2＝CH－COOH中的官能团有碳碳双键和羧基；CH3CH=CH2发生加聚反应，产物的结构简式为
，故答案为化学；加成；羧基、碳碳双键；
；
（2）反应II是乙醇氧化生
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