N+4D=3Fe+4E,则N的化学式为。
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⑷X、Y是由3种相同元素组成。
X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到,写出该反应的化学方程式。
Y是一种可再生的绿色能源,其化学式为。
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答案:
⑴2H2O2
2H2O+O2↑
⑵2CO+O2点燃2CO2
⑶2︰3Fe3O4
⑷H2O+CO2H2CO3C2H5OH
<2018北京延庆期末检测)29.<5分)<1)下图表示物质分类和转化关系。
请按要求填空。
①A处物质类别是;
②B处物质类别及物质示例是、。
③C处对应的是_________________<填“物理变化”或“化学变化”)。
<2)应用质量守恒定律进行判断:
取A、B、C三种物质各20g,在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。
若增加5gA,充分反应后原反应物中只有C剩余。
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下列说法正确的是<填字母序号)。
A.该反应是化合反应B.第一次反应停止后,C剩余14g
C.反应中A和B的质量比是5︰4D.两次反应后,生成D的总质量为52.5g
答案:
<1)①混合物②化合物水<合理即给分)③化学<2)ABCD
<2018北京延庆期末检测)35.<3分)某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量,将适量的稀盐酸加入到20g大理石中<其它成分不与盐酸反应>,再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收,同时测量2分钟内石灰水增加的质量,结果如下表所示:
0lLHVikQip
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
石灰水增加的质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
6.6
<1)共产生二氧化碳气体g。
<2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数<写出计算过程)。
答案:
<1)6.6----------------------------------------------------------------------------------1分0lLHVikQip
<2)解:
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x6.6g
100:
44=x:
6.6g
x=15g----------------------------------1分
样品中碳酸钙的质量分数=15g/20g×100%=75%------1分
答:
略
<2018福建厦门市杏南中学月考)13.<9分)完成下列反应的化学方程式
(1>用铁粉回收定影液中的硝酸银:
______________,0lLHVikQip
(2>可用锌和盐酸混合在一起,检验是否砒霜中毒,砒霜的主要成分为As2O3,若
试样中有砒霜,则反应生成砷化氢0lLHVikQip
____________________,0lLHVikQip
(3>铝在高温条件下置换出氧化铁中的铁:
。
答案:
(1>Fe+AgNO3=2Ag+Fe(NO3>2
高温
(2>6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
(3>3Al+Fe2O3=======Al2O3+2Fe
申明:
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