新疆吉回族自治州昌吉市昌吉一中中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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新疆吉回族自治州昌吉市昌吉一中中考模拟化学试题答案和解析
【最新】新疆吉回族自治州昌吉市昌吉一中中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．矿石粉碎B．食物腐烂C．水冻成冰D．分离液态空气
2．下列说法正确的是（）
A．金刚石、石墨、C60性质相同B．电解水时，正极得到的气体可燃
C．CO、NO2、SO2都是空气污染物D．空气中O2的质量约占21%
3．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。
这个实验说明了（）
A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D．蜡烛中含有炭黑
4．下列图示操作正确的是（ ）
A．
液体读数B．
滴加液体
C．
加热固体D．
倾倒液体
5．丁基锂（C4H9Li）是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。
熔点﹣95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64．下列关于丁基锂的说法正确的是（）
A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B．丁基锂中碳元素质量分数为75%
C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D．丁基锂是有机高分子材料
6．“宏观与微观相结合”是研究化学反应的重要思想。
下列说法正确的是
A．该反应中分子和原子种类均改变B．物质丙的化学式为NH3
C．参加反应的甲、乙质量比为1:
3D．图示反应为分解反应
7．已知化学方程式X＋2O2
CO2＋2H2O，下列对X的判断不正确的是
A．X是一种最简单的有机化合物
B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．X是一种重要的气体燃料
D．X的化学式是CH4
8．在硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一定量铝粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银，没有铜和铝
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝
C．滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、一定没有硝酸银
9．下列除杂（括号内为杂质）的试剂选用正确的是（）
序号
物质
选用试剂
A
CaCl2溶液（盐酸）
过量的Na2CO3溶液
B
NaOH溶液（Na2CO3溶液）
适量的Ca（OH）2溶液
C
Fe（Cu）
足量的稀HCl
D
NaCl溶液（Na2SO4溶液）
适量的Ba（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D
10．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量．下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（ ）
选项
固体
溶液
y轴含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
大理石（杂质不反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
C
铁粉与铜粉混合粉末
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
D
氯化钠与碳酸钠混合粉末
稀硫酸
二氧化碳的体积
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．化学就在我们身边，化学与生活、社会发展密切相关。
（1）在H、O、C、Ca、N、K六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①食醋中含有的酸性物质_____；
②可改良酸性土壤的碱_____；
③农业上可用作复合肥料的盐是_____。
（2）制作粽子的原料有：
糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，原料中富含蛋白质的是_____，原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防_____。
（3）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。
用下列对应序号填空。
a金属材料b无机非金属材料c有机合成材料d复合材料
①特种铝合金用于制作月球车中的超声电动机，它属于_____。
②C919国产大飞机舷窗是用聚碳酸酯塑料制成的，它属于_____。
12．化学与我们的生活密切相关，请从化学的角度认识下列问题。
（1）如图一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。
请回答：
碘是人体必需的___元素（填“微量”或“常量”）；由图一可知碘元素的相对原子质量是___；加碘盐中碘酸钾（KIO3）可以为人体补充碘元素，其中碘元素的化合价是______；
（2）如图中A、B、C各代表某种元素的原子结构示意图，其中与碘元素化学性质相似的是_______（选填字母“A、B、C”）。
13．认真阅读如图所示的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1°C时，将20克c物质加入50克水中，充分溶解，所得溶液的质量是_____克。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是_____。
（3）a物质中含有少量c物质，可用_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a物质。
三、实验题
14．根据下图实验,回答有关问题。
（1）A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为_____。
（2）B实验可以得出的微观结论是_____。
（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与_____有关；
（4）根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于_____。
15．结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器的名称：
①_____________②____________。
（2）实验室若选A装置用高锰酸钾作为原料制取氧气，则A装置还需______，发生反应的方程式为___________，基本反应类型为_______。
（3）若用B装置来制取氧气，则发生反应的方程式为________。
（4）利用药品高锰酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填a、b、c、d）:
a→_______→________→__________。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小、NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是_______________。
收集装置是______________。
四、科学探究题
16．在新冠肺炎预防措施中常使用“84”消毒液。
“五一”假期归来，同学们发现了一瓶敞口久置的“84”消毒液，在老师的指导下，同学们开始探究这瓶“84”消毒液还有没有消毒作用。
（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）
①“84”消毒液的主要有效成分是次氯酸钠（NaClO），易与空气中的CO2反应（
）。
②NaClO溶液、次氯酸（HClO）都具有漂白、杀菌、消毒功效。
HClO不稳定，受光照会分解成O2和HCl。
③“84”消毒液和洁厕灵会反应产生一种有毒的黄绿色气体——氯气（Cl2）。
（讨论和猜想）猜想一：
NaClO；
猜想二：
NaClO、HClO、Na2CO3；
猜想三：
NaClO、Na2CO3；
猜想四：
Na2CO3
（实验探究）
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液
布条长时间不褪色
溶液中一定不含有____
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液
_______
消毒液中含Na2CO3
（交流反思）
（1）这瓶“84”消毒液还____________（“有”或“没有”）消毒作用
（2）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_____________；（拓展延伸）
（3）尝试写出次氯酸分解的化学方程式为____________。
（4）“84”消毒液_____（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用
五、计算题
17．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。
（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。
（写出计算过程）
参考答案
1．B
【详解】
A、矿石粉碎，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、食物腐烂，物质发生变质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、水冻成冰，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、分离液态空气，利用氮气和氧气的沸点不同，控制温度，分离出氮气和氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
A、因为金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同，所以物理性质不相同，比如金刚石硬度大，石墨质软，选项A错误；
B、电解水时，正极得到氧气，具有助燃性，负极得到氢气，具有可燃性，选项B错误；
C、空气污染物主要有CO、NO2、SO2、臭氧、可吸入颗粒物等，选项C正确；
D、空气成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体约占0.03%，选项D错误。
故选C。
3．A
【解析】
试题分析：
点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。
这个实验说明了由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑，故选择A
考点：
蜡烛燃烧实验的探究
4．C
【详解】
A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；
C、给试管中的固体加热试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；
D、取用液体时：
①试剂瓶瓶口要紧挨量筒口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误。
故选C。
5．B
【详解】
A．丁基锂是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．丁基锂中碳元素质量分数为
×100%=75%，故正确；
C．丁基锂遇水易自燃，所以在运输或使用过程中如果发生燃烧，不能用水浇灭，故错误；
D．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而丁基锂的相对分子质量为12×4+1×9+7=64，所以不属于有机高分子化合物，故错误。
故选B。
6．B
【解析】由质量守恒定律和题中信息知，A.该反应中分子种类已改变，原子种类没有改变。
故A错误。
B.物质丙的化学式为NH3。
故B正确。
C.参加反应的甲、乙质量比为14×2∶3×2＝14:
3.故C错误。
D.图示反应为化合反应。
故D错误。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。
7．B
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X中含有碳元素，其可燃烧，具有有机物的特点，推测其化学式为CH4，则为一种最简单的有机化合物，正确；
B、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X只含有碳元素、氢元素，而无氧元素，不正确；
C、由化学方程式可知，X可以燃烧，所以是一种重要的气体燃料，正确；
D、根据质量守恒定律的元素守恒可知，可推测其化学式为CH4，正确。
故选B。
8．B
【解析】
【详解】
A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有铝，可能含有铜，选项错误；
B、铝会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，铝可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有铝，选项正确；
C、溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸铝，铝也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；
D、溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸铝，铝也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误，故选B。
9．B
【详解】
A、氯化钙、盐酸和Na2CO3溶液都会反应，主要成分和杂质都除去，选项A错误；
B、Na2CO3和适量的Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，选项B正确；
C、Fe和稀HCl会发生反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，除去主要成分，选项C错误；
D、Na2SO4溶液和适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新杂质硝酸钠，选项D错误。
故选B。
10．B
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故A错误；
B、向大理石中加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，碳酸钙不断被消耗，杂质的含量不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，杂质的含量不再改变，故B正确；
C、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应，不会出现硫酸铜溶液质量增加的情况，故C错误；
D、向氯化钠和碳酸氢钠的混合物中加入盐酸，会产生二氧化碳气体，但是开始时并没有二氧化碳，故错误；
故选B。
11．CH3COOHCa（OH）2KNO3瘦肉甲状腺肿大（大脖子病）ac
【详解】
①食醋中含有的酸性物质是醋酸，化学式为：
CH3COOH；
②Ca（OH）2属于碱，可改良酸性土壤，化学式为：
Ca（OH）2；
③硝酸钾中含有营养元素氮、钾，农业上可用作复合肥料，化学式为：
KNO3。
（2）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；大枣富含糖类和维生素；瘦肉富含蛋白质；加碘食盐富含无机盐。
因此原料中富含蛋白质的是瘦肉；人体缺碘会引起甲状腺肿大，原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防甲状腺肿大（大脖子病）。
（3）①纯金属和它们的合金属于金属材料，因此铝合金属于金属材料，填a；
②C919国产大飞机舷窗是用聚碳酸酯塑料制成的，聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，因此聚碳酸酯塑料属于有机合成材料，填c。
【点睛】
人体的六大营养素是：
蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，了解各营养素的主要来源和一些元素的缺乏症状是解题关键。
12．微量126.9+5B
【详解】
①碘是人体必需的微量元素，缺碘和碘过量都会引起甲状腺肿大。
②根据元素周期表中一个小方格所提供的信息可知，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量有单位，单位是“1”省略不写。
③根据在化合物中正负化合价代数和为0可知钾元素显+1价，氧元素显-2价，可设碘元素的化合价为x，可得（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，故碘元素的化合价为+5价。
④最外层电子数与元素的化学性质最为密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，碘元素的最外层电子数为7，B粒子的最外层电子数也为7，因此和碘有相似的化学性质，故选B。
13．57.5a＞b＞c降温结晶
【详解】
（1）由图可知t1°C时，c物质的溶解度为15g，故50g水能溶解c物质的质量为7.5g，故所得溶液的质量为50g+7.5g=57.5g；
（2）由图可知t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c；
（3）a物质的溶解度随温度的变化大，故a物质中含有少量c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质。
14．与氧气接触分子不断运动水（H2O）灭火
【分析】
根据已有的燃烧与灭火的知识、铁生锈的因素以及二氧化碳的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【详解】
（1）A实验中铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一为与氧气接触，故填：
与氧气接触；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变红，B实验可以验证分子的运动，故填：
验证分子的运动；
（3）C实验中甲试管的铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙试管的铁钉与氧气接触没有与水接触不生锈，说明铁生锈与水有关，故填：
水；
（4）根据D实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，既不燃烧，也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火，故填：
灭火。
15．试管集气瓶试管口塞一团棉花
分解反应2H2O2
2H2O+O2↑cbdAD（或H）
【详解】
（1）标号仪器分别是①试管和②集气瓶；
（2）实验室若选A装置用高锰酸钾作为原料制取氧气，则A装置还需在试管口塞一团棉花，以免高锰酸钾进入导气管，使导气管堵塞，发生反应的方程式为
；该反应符合“一变多”，基本反应类型为分解反应；
（3）B装置是固液混合制取氧气，若用B装置来制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则发生反应的方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）利用药品高锰酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，因为氧气的密度小于水的密度，必需短进长出，长管便于排水；则接口的顺序为a→c→b→d；
（5）根据“实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气”和“常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小、NH3极易溶于水，”可知发生装置是应选A；收集装置应选D或H（f端进入）。
【点睛】
实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
16．NaClO和HClO产生白色沉淀没有密封（避光）
不能
【分析】
“84”消毒液的主要有效成分是次氯酸钠（NaClO），易与空气中的CO2反应生成次氯酸和碳酸钠，HClO不稳定，受光照会分解成O2和HCl，碳酸钠和和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。
【详解】
[实验探究]次氯酸钠（NaClO），易与空气中的CO2反应，HClO不稳定，受光照会分解，向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液，布条长时间不褪色，说明溶液中一定不含有NaClO和HClO；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明消毒液中含Na2CO3。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液
布条长时间不褪色
溶液中一定不含有NaClO和HClO
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
消毒液中含Na2CO3
[交流反思]
（1）由[实验探究]可知，溶液中一定不含有NaClO和HClO，毒液中含Na2CO3，说明“84”消毒液已完全变质，故这瓶“84”消毒液没有消毒作用。
（2）“84”消毒液易于空气中二氧化碳反应，HClO不稳定，受光照会分解，故生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封（避光）。
（3）HClO不稳定，受光照会分解成O2和HCl，故次氯酸分解的化学方程式为
。
（4）“84”消毒液和洁厕灵会反应产生一种有毒的黄绿色气体——氯气（Cl2），故“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。
17．
（1）4.4g
（2）5%
【详解】
（1）稀盐酸加入开始生成二氧化碳，消耗146g稀盐酸，碳酸钙完全反应，生成二氧化碳4.4g
（2）解：
设146g稀盐酸中溶质的质量为y
y=7.3g
所用稀盐酸的溶质的质量分数为
×100%=5%
答：
所用稀盐酸的溶质的质量分数为5%
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