浙江省名校协作体G12学年高二下学期联考化学试题.docx
《浙江省名校协作体G12学年高二下学期联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省名校协作体G12学年高二下学期联考化学试题.docx（38页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
浙江省名校协作体G12学年高二下学期联考化学试题
浙江省名校协作体（G12）【最新】高二下学期联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，主要成分属于蛋白质的是（）
A．捷克水晶B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．中国丝绸
2．下列图示与操作名称不对应的是
A．过滤
B．洗气
C．溶解
D．蒸发
3．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A．SO2B．NaC．CaOD．C6H12O6（葡萄糖）
4．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．Na2CO3
5．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是
A．镁铝合金B．铜合金C．碳素钢D．铅锡合金
6．下列反应中，SO2做还原剂的是
A．2Mg＋SO2
2MgO＋SB．SO2＋H2O2＝H2SO4
C．Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
7．下列表示不正确的是
A．Na+的结构示意图
B．水分子的结构式：
C．乙烯的球棍模型
D．CO2的电子式
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
9．下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学
B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C．电镀时，将镀件作为阳极
D．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念
10．下列说法不正确的是
A．碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象
B．丁烷（C4H10）存在两种结构
C．
的名称是2-乙基丁烷
D．CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系
11．在一定条件下，密闭容器中发生反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g），下列有关说法正确的是
A．若加入催化剂，则反应的△H增大
B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大
C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大
D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0
12．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是
A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：
W强于X
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低
D．X与W可形成共价化合物XW2
13．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2＋H2O
2H+＋Cl－＋ClO－
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：
NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：
SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－
14．在一定条件下发生反应2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g），将2molSO3通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.8mol。
则下列说法正确的是
A．若某时刻消耗了1molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
B．若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变
C．0~5min，SO2的生成速率v（SO2）＝0.12mol·L－1·min－1
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
15．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
B．在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解
C．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物
D．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同
16．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）
A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极
D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂
17．请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是
A．图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极
B．图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流
C．图1石墨a电极上发生的反应为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝
18．常温下，下列说法正确的是
A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH－）相等
C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快
D．中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等
19．下列说法正确的是
A．冰和水晶都是分子晶体
B．原子晶体一定是共价化合物
C．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
20．下列实验装置能达到目的
A．
装置用于实验室制备氯气
B．
装置实验室制氨气
C．
装置用于实验室制乙酸乙酯
D．
装置可进行碳酸氢钠受热分解
21．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．△H5＜0B．△H1＞△H2+△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D．O-H键键能为△H1
22．有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[
进行反应：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）△H。
在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
容器
起始时
平衡时HCl转化率
n（HCl）/mol
Z
T＝100℃
T＝200℃
T＝300℃
甲
0.8
a
96%
94%
90%
乙
0.8
b
46%
44%
40%
丙
0.8
4
95%
88%
80%
下列说法正确的是
A．b＜4
B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降
C．丙容器中，300℃平衡时，c（O2）＝0.04mol•L－1
D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v（Cl2）＝0.036mol•L－1•min－1
23．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．点c对应的溶液中有：
c（B+）＋c（BOH）＝0.1mol•L－1
B．点b对应的溶液中有：
c（B+）＝c（A－）
C．曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线
D．在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小
24．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：
FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O
B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O+3CO2↑
温度/
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
D．TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大
25．某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋
B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-1
二、有机推断题
26．煤的综合利用备受关注。
有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。
（1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。
（2）反应⑤的反应类型为______________。
（3）写出③的反应方程式____________。
（4）下列说法正确的是______________。
（填字母）
A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法
三、原理综合题
27．由四种元素组成的化合物X，其组成类似于结晶水合物（如CuSO4•5H2O）。
为探究其组成，某同学进行了如下实验：
取1.97g固体X，加入足量氢氧化钠溶液并加热，得到1.344L（标准状况下）气体A、白色沉淀B，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将沉淀B过滤洗涤后灼烧，得到0.40g固体C，固体C常用作耐高温材料；在滤液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，得到2.87g白色沉淀D。
请回答：
（1）X中四种元素是______（用元素符号表示）；
（2）X与氢氧化钠溶液反应的方程式是_________________。
（3）工业上常将气体A的浓溶液涂于氯气管道上，利用反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。
请写出该反应的化学方程式_____________________。
28．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：
①2NO（g）
N2O2（g）ΔH1＜0，②___________；
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应的热化学方程式为：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。
②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。
（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为_________________。
②反应后溶液中n（NO2－）︰n（NO3－）=____________________。
（用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。
29．“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。
（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。
写出该反应的离子反应方程式_____。
（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。
COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。
某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。
主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
操作步骤：
Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。
从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。
Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
请回答：
①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。
②下列有关说法正确的是_________________（用相应编号填写）。
A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：
天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶
B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗
C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小
③已知：
重铬酸钾标准溶液的c（Cr2O72－）=0.02000mol·L－1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。
（3）工业上常用铁炭（铁屑和活性炭混合物）微电解法处理污水。
保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2所示。
①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。
A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用
B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少
D．工业降低污水COD的最佳条件为：
铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3
②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。
30．某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
①
②
③
④
。
（1）下列说法正确的是_________。
A．化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体B．X的分子式是C15H14Cl2O3N2
C．化合物C能发生取代、还原、加成反应D．A→B，B→C的反应类型均为取代反应
（2）化合物D的结构简式是_________。
（3）写出E+H→F的化学反应方程式__________________。
（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。
①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：
2：
2：
2：
3。
（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（
）的合成路线________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
四、实验题
31．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称_____________。
（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。
（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。
A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－
B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-
C．取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-
D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－
五、计算题
32．向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。
（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。
参考答案
1．D
【详解】
A.水晶的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B.长绒棉的主要成分是纤维素，故B错误；
C.葵花籽油的主要成分是油脂，故C错误；
D.丝绸的主要成分是蛋白质，故D正确；
故选D。
2．B
【解析】
【详解】
A.
为过滤操作，A正确；
B.
洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；
C.
为溶解操作，C正确；
D.
为蒸发操作，D正确；
答案选B。
3．A
【解析】
【分析】
溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】
A．由于SO2溶于水后可生成亚硫酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质，A选；
A．金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不选；
B．CaO熔融状态下能电离出阴阳离子，为电解质，C不选；
D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不选；
答案为A。
【点睛】
电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据其含义或根据电解质、非电解质的常见分类来判断。
例如电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。
4．D
【解析】
【详解】
A.NaOH是一元强碱，溶液显碱性，但不水解，A不符合；
B.NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，B不符合；
C.CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴阳离子均水解，溶液显中性，C不符合；
D.Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，D符合；
答案选D。
5．A
【详解】
A.镁铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，A正确；
B.铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，B错误；
C.碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，C错误；
D.铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，D错误；
答案选A。
6．B
【详解】
A．反应2Mg＋SO2
2MgO＋S中S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，A错误；
B．反应SO2＋H2O2＝H2SO4中S元素的化合价升高，SO2做还原剂，B正确；
C．反应Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O中二氧化硫为生成物，是还原产物，C错误；
D．反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O中不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【详解】
A.Na+的核外电子数是10，结构示意图为
，A错误；
B.水是V形结构，水分子的结构式为
，B正确；
C.球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，乙烯的球棍模型为
，C正确；
D.CO2是共价化合物，的电子式为
，D正确；
答案选A。
8．D
【解析】A．铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B．Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C．标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。
9．C
【解析】
【详解】
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学，A正确；
B.硫酸亚铁水解，且易被氧化，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；
C.电镀时，将镀件作为阴极，镀层金属为阳极，C错误；
D.瑞典化学家贝采利乌斯1806年最早提出了有机化学的概念，D正确；
答案选C。
10．C
【解析】
【详解】
A.碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象，例如氧气和臭氧、红磷和白磷，A正确；
B.丁烷（C4H10）存在两种结构，即正丁烷和异丁烷，B正确；
C.
的名称是2-甲基戊烷，C错误；
D.CH3COOH与HOOCCH2CH3均是饱和一元羧酸，二者互为同系物，D正确；
答案选C。
11．C
【解析】
【详解】
A.若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的△H也不变，A错误；
B.正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；
C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；
D.若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D错误；
答案选C。
【点睛】
选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。
12
升级会员 