D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
第II卷（非选择题，共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.（11分）
NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
.氧化法：
烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：
常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：
。
.选择性非催化还原法：
该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：
4NH3+4NO+O23N2+6H2O
不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：
。
16.（14分）
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：
已知部分有机化合物转化的反应式如下：
i．R-X
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是；A→B所属的反应类型为。
（2）C→D的化学方程式是。
（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：
。
a.能发生银镜反应
b.分子中含有酯基
c.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（4）F的结构简式是；试剂b是。
（5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。
（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料中间产物1中间产物2……
17.（10分）
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr（VI）是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：
1在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
2Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-
3常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cr3+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
4.3
沉淀完全的pH
3.2
9.0
5.6
I．腐蚀电池法
（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr（VI）。
下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。
a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生
II．电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图所示。
（2）A极连接电源的极，A极上的电极反应式是。
（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为。
（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。
①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为。
a.2~4b.4~6c.6~10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：
。
18.（11分）
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：
2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。
（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是。
A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快
C.Al的浸出率较高D.双氧水较易分解
t
图2
（3）加入（NH4）2C2O4后得CoC2O4沉淀。
写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：
。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c（Li+）约为10-1mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度
Li2SO4
Li2CO3
0oC
36.1g
1.33g
100oC
24.0g
0.72g
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：
向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。
19.（12分）
实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
装置
实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为。
实验2实际获得的现象如下：
装置
实验现象
i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。
镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
（3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为。
（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号
装置
实验现象
实验3
电流计指针向左偏转。
铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4
煮沸冷却后的溶液
电流计指针向左偏转。
铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是（填字母序号）。
A.上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C.铜片表面产生的气泡为H2
D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与等因素有关。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2018．01
第I卷（选择题，共42分）
共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
D
C
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
D
C
D
A
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：
（1）离子方程式写成化学方程式为0分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。
（3）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
3．简答型填空题评分标准：
划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
共5小题，共58分
15．（11分，特殊标注外，每空2分）
（1）3NO（g）+O3（g）3NO2（g）ΔH=-317.3kJ•mol﹣1
（2）SO32-+H2OHSO3-+OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）
（3）CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4
（4）CaSO3浊液中存在：
CaSO3（s）Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c（Ca2+）减小，平衡正向移动，导致c（SO32-）增大，从而使NO2的吸收速率加快
（5）放热（此空1分）
由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应
16.（14分，特殊标注外，每空2分）
（1）
取代反应（两空各1分）
（2）
（3）
（4）
CH3CHO（乙醛）（此空1分）
（5）
（6）
（3分）
17.（10分，特殊标注外，每空2分）
（1）AC
（2）正（此空1分）Fe–2e-Fe2+
（3）Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3++7H2O
（4）①B（此空1分）
②曲线I的pH较小，此时Cr（IV）被还原生成的Cr3+难以生成Cr（OH）3沉淀，仍以Cr3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，铬元素主要以CrO42-存在，其氧化能力弱于Cr2O72-，Cr（IV）难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低
18.（11分，特殊标注外，每空2分）
（1）2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O
（2）AB（3）4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2
（4）6.56%（5）Na2CO3（1分）加热浓缩，趁热过滤
19.（12分，每空2分）
（1）负
（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡
（3）O2+2H2O+4e-4OH-
（4）Mg放电后生成Mg（OH）2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：
随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零
（5）ABC
（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2
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