化学竞赛中学化学竞赛试题资源库碘量法滴定.docx

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化学竞赛中学化学竞赛试题资源库碘量法滴定

中学化学竞赛试题资源库——碘量法滴定

A组

．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（VC），VC又称抗坏血酸。

如每升新鲜橙汁中，VC含量在500mg左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。

某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量，其测定的主要化学反应是

＋I2→

＋2HI

（VC）（脱氢VC）

关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是

A用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂

B滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点

C滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全

D20.00mL待测橙汁用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L

．配制Na2S2O3溶液的步骤是：

称取所需量的Na2S2O3·5H2O晶体，溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。

（附：

配制时加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖）

（1）为什么要贮存于棕色瓶中？

（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色瓶）

（2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？

．进行含I2溶液的滴定反应时：

（1）为什么要加入过量的KI（一般过量2倍）？

（2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？

（3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？

（4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含I2的溶液？

（5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的Na2S2O3溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。

此液置于空气中，经约5min后，为什么溶液又显色？

．以K2Cr2O7为基准物质，采用析出I2的方式标定约0.020mol/LNa2S2O3溶液的浓度。

反应过程如下：

称取一定量K2Cr2O7配成标准溶液100mL，移取此标准溶液25.00mL，加入KI固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应5min。

加入100mL水，立即用0.020mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

已知天平称量的绝对误差为0.2mg。

求所需K2Cr2O7的质量为多少？

．在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g/mL，再加入过量的KI溶液。

然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。

（已知：

I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI）

（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式：

（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）。

．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。

为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

．维生素C（简称维C）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维C又称抗坏血酸。

维C易被空气中的氧气氧化。

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维C，如新鲜橙汁中维C的含量在500mg/L左右。

校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维C的含量，下面是测定分析的实验报告（请填写有关空白）：

（一）测定目的：

测定××牌软包装橙汁中维C的含量

（二）测定原理：

C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－

（三）实验用品及试剂：

（1）仪器和用品：

（自选，略）

（2）试剂：

指示剂______（填名称），浓度为7.5×10－3mol/L标准碘溶液，蒸馏水等

（四）实验过程：

（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用

（2）打开橙汁包装，目测：

颜色－橙黄色，澄清度－好。

用___________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（3）用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，滴定终点的现象是________________________。

（五）问题讨论：

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？

__________，为什么？

____________。

（2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维C的含量是_________mg/L。

（3）从数据分析，此软包装橙汁是否纯天然橙汁？

_____（A、是B、可能C、不是）。

制造商可能采取的做法是_____（A、加水稀释天然橙汁B、橙汁被浓缩C、将维C作为添加剂），你是否同意这种做法？

_____（A、同意B、不同意C、调查后再作结论）。

．抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3

—O—OH）是广为使用的消毒剂。

它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。

测定产品中过氧乙酸浓度c0。

涉及下列反应：

①□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□O2十□H2O

②H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O

③CH3C—O—OH＋2I－＋2H＋＝CH3COOH＋I2＋H2O

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□O2十□H2O

（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是。

（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·

的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。

另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。

再用浓度为a2mol·

的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。

c0＝。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）

．柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是个还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。

当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL0.02500mol/L标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

（1）Vc中碳元素的平均氧化数是。

（2）写出Vc与I2反应的离子方程式。

（3）此份果汁中含Vc＝mg/100mL果汁。

．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式如下：

C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

．维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。

其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：

C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e＝0.18V

因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。

具体实验步骤及结果如下：

（1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/LH2SO4溶液10mL，10%KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入100mL水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。

平行三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。

（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。

平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。

（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2mol/LHAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。

（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176g，消耗I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g，消耗I2标准溶液为13.21mL。

根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

B组

．一溶液中的碘能与0.112M的Na2S2O3溶液40rnL恰好反应，问该溶液含有多少克I2？

．用碘量法测定某含铜矿石中的铜。

原理如下：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。

（1）矿样溶解后，溶液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等离子。

向溶液中加入NH4Cl和NH3·H2O后，以形式沉淀出来；分别以形式存在于溶液中。

（2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要。

（3）以上离子中离子对碘量法测铜有严重干扰。

还需要加入掩蔽剂NH4F，它的作用是。

．黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。

为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：

①用2︰1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、Fe3＋进人溶液；②用2︰1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并无损移入250mL锥形瓶中；③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；④加入NH4HF2溶液，使Fe3＋变成不参与反应的[FeF6]3－离子，然后再加入过量KI溶液；⑤用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。

滴定反应方程式为：

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

重复滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液为15.80mL。

（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为

（2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式：

（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式

（4）本实验用到的化学仪器（滴管、玻棒、酒精灯除外）有

（5）如果不加NH4HF2会使测定结果（填偏高、偏低、无影响），原因是

（6）溶液中Pb2＋、Zn2＋不影响实验结果的原因是

．现有不纯的KI试样0.3500g，在硫酸溶液中加入0.1942gK2CrO4处理，煮沸除去生成的I2，然后加过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2可与10.0mL0.1000mol/L的Na2S2O3完全反应。

计算原试样中KI的质量分数。

．含有一定量As2O3的样品被制成溶液，其中砷转变为H3AsO3。

将此溶液与标准碘溶液混合有以下反应：

H3AsO3＋I2＋H2O→H3ASO4＋2I－＋2H＋

当达到由I2褪色所指示的反应终点时，需要40.27mLI2溶液。

标准溶液是由0.4192g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到250.0mL而制得。

I2是根据下面的反应形成的：

IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O

试计算样品中的As2O3质量？

．称取某蓝色晶体试样0.50000g，加热灼烧后变白色，加水溶解，成为蓝色溶液，加过量氨水，蓝色更深，通入H2S气体，得黑色沉淀，离心分离后，分离液加入HCl－BaCl2，有白色沉淀生成。

黑色沉淀加入HNO3后溶解，析出黄色沉淀，将此沉淀过滤分离，滤液加氨水至弱酸性，①再加入1.5gKI，以淀粉为指示剂，②用0.1000mol/LNa2S2O3滴定至终点，用去18.60mL。

请写出此化合物的化学式以及①、②的化学方程式，并计算该晶体样品的纯度。

．焙烧1.10g黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中灼烧。

这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。

定量地分出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。

为了使得到的溶液褪色，准确地滴加了50mL0.11mol/L的硫代硫酸钠溶液。

（1）写出所有反应的化学方程式；

（2）计算黄铁矿中杂质的含量，注意整个反应是定量进行的。

．某不活泼金属A重0.159g，在氯气中燃烧后，所得到产物经高温灼烧，恒重后得B，溶于浓盐酸中得到黄色溶液C。

此金属在氯气中燃烧后的产物再经高温灼烧时所得气体通入KI溶液后，再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗25.00mLNa2S2O3溶液。

（1）通过计算写出A、B、C的化学式。

（2）写出由A变成C的化学反应方程式。

．现用如下方法测定钢铁中硫的含量：

先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（内含0.0075gKI），再往其中滴入1滴标准碘酸钾溶液，注意此时溶液的颜色。

把试样放在O2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点。

标准碘酸钾溶液的配制方法如下：

称取0.3560g基准碘酸钾溶于适量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10%KOH溶液，稀释到刻度，摇匀。

移取100.0mL此液至另一只1L容量瓶中，加入1.000gKI，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此液为滴定液。

（1）计算碘酸钾标准溶液（滴定液）的物质的量浓度。

（2）为什么淀粉溶液要配成酸性溶液？

而碘酸钾标准溶液却配成碱性溶液？

（3）若钢样为0.5000g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.00mL，计算钢样中硫的质量分数？

（必须写出滴定反应方程式）

．称取含铅试样0.500g，用HNO3溶解，然后用1mol/LNaOH溶液将试液调至中性，加入足量K2CrO4溶液，铅完全生成铬酸铅沉淀①；将沉淀过滤洗净，用酸溶解，调节溶液为酸性②；再加入足量的KI溶液，释放出I2③；用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时④，消耗30.0mL。

已知M（Pb）＝207g/mol。

（1）写出上述①、②、③、④步主要离子反应方程式；

（2）写出该含铅试样中Pb的质量分数计算式和结果。

．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：

I2十I－

I3－

其平衡常数为：

Kβ＝[I3－]/[I2][I－]。

式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度CI2＝[I2]＋[I3－]。

在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：

KD＝[I2]CCl4/[I2]H2O。

式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而CI2（CCl4）/CI2（H2O）＝D，则称为分配比。

（1）通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的Na2S2O3水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。

（2）写出用你的实验测得的碘的浓度来计算KD值的数学关系式。

．对于某些含量少而不易测准的成分，可用倍增反应。

以I－离子为例：

（1）量取一定体积含I－离子量很少的溶液，加过量氯水发生下列反应：

3Cl2＋I－＋3H2O＝6HCl＋IO3－、加热驱赶残余的Cl2后。

冷却、酸化并加入过量的KI晶体，再用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的I2。

问原溶液中1molI－离子相当于多少摩的S2O32－离子？

（2）按第

（1）项操作在驱赶Cl2后用CCl4萃取水中的I2，（室温）平衡时，c（I2，CCl4）/c（I2，H2O）＝85，把I2反萃取到水相（使I2还原为I－离子进入水相）。

然后对它按第

（1）项的要求实验，即加氯水……成无色溶液为终点。

这样，原溶液中1mol－1离子相当于多少摩S2O32－离子？

（3）IO4－离子和I－离子发生定量反应的化学方程式为：

3IO4－＋I－＝4IO3－。

实验步骤是：

往一定体积含少量I－离子的溶液中加适度过量的IO4－离子，而后加（NH4）2MnO4和过量的IO4－离子反应（称为掩蔽），再酸化、加过量KI，用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的I2。

此反应过程中，原溶液中I－离子增大多少倍？

．293K时，在0.5L饱和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀H2SO4的混合液，充分反应后生成CuI、I2、K2SO4和H2O。

过滤除去CuI沉淀后，在滤液中滴入几滴淀粉液，溶液变蓝再用0.125mol/LNa2S2O3溶液滴定，在滴定过程中发生如下反应：

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6，当消耗0.177L的Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，求Cu（IO3）2在293K时的溶解度。

（已知饱和Cu（IO3）2溶液的密度为1.0025g/cm3）

．YBa2Cu3O7是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。

YBa2Cu3O7中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2，而Cu是＋2和＋3的混合价态。

2/3的铜以Cu2＋形式存在，1/3的铜以罕见的Cu3＋形式存在。

确定铜的价态曾经是最关键的一环，可以通过碘量法得到解决。

碘量法测定样品中的Cu3＋和Cu2＋的简要设计方案

（已知Cu3＋＋3I－＝CuI＋I2，2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2，2S2O32—＋I2＝S4O62－＋2I－）。

步骤①：

称取YBa2Cu3O7样品mg

步骤②：

将上述样品溶于稀酸

步骤③：

加入过量的KI溶液，再用Cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL

步骤④：

称取YBa2Cu3O7样品mg

步骤⑤：

将上述样品溶于含有过量KI溶液

步骤⑥：

再用上述Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL

（1）YBa2Cu3O7拆成氧化物的形式。

（2）将YBa2Cu3O7用稀酸溶解，Cu3＋全部变为Cu2＋。

写出该反应的离子方程式。

（3）步骤③和⑥中所用指示剂为。

（4）样品中Cu3＋、Cu2＋的质量分数分别为、（用m、C、V1、V2等表示）

．YBaxCuyOz是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。

YBaxCuyOz中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2，而Cu是＋2和＋3的混合价态。

该化合物的结构如右图所示，可确定化学式中x、y的值，而z的值，现可用碘量法测Cu，进而求得z值。

取4.00×10－2gYBaxCuyOz样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加1gKI固体。

样品中的Cu3＋和Cu2＋分别氧化KI，用0.0100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗23.45mL。

（Cu3＋＋3I－＝CuI＋I2，2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2）。

另取一份质量相等的YBaxCuyOz样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3＋全部转化为Cu2＋，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗0.0100mol·L－1Na2S2O318.13mL。

（在滴定时S2O32－转变成S4O62－）

请回答下列问题：

（1）的化学式中x＝、y＝。

（2）Cu＋在酸性环境中极易歧化，但为何Cu2＋与I－能生成CuI（一价铜化合物）？

（3）写出在滴定过程中的离子方程式；该反应适合在何种环境（酸碱性）下进行，为什么？

（4）求出Cu3＋和Cu2＋的物质的量之比。

（5）求出z值。

．新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。

在制备化钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。

凑巧的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。

对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为（Y3＋）（Ba2＋）2（Cu2＋）2（Cu3＋）（O2－）7；三分之二的铜以Cu2＋形式存在，三分之一则以罕见的Cu3＋形式存在。

确定铜的价态曾是最关键的一环，可通过经典的容量分析法——间接碘量法得到解决。

（1）给出Cu在周期表中的位置（周期和族）。

（2）写出Cu3＋的核外电子排布。

（3）将Yba2Cu3O7试样溶于稀酸，Cu3＋将全部被还原为Cu2＋。

写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式。

（4）给出用间接碘量法测定Cu2＋和Cu3＋的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液（滴定剂）、指示剂和质量分数的计算公式[式中的溶液浓度、溶液体积（mL）、物质的摩尔质量、试样质量（g）和质量分数请分别采用通用符号C、V、M、ms和w表示]。

．新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。

在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。

凑巧的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。

对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为（Y3＋）（Ba2＋）2（Cu2＋）2（Cu3＋）（O2－）7；三分之二的铜以Cu2＋形式存在，三分之一则以罕见的Cu3＋形式存在。

确定铜的价态曾经是最关键的一环，可通过经典的容量分析法——间接碘量法得到解决。

（1）将Yba2Cu3O7溶于稀酸，Cu3＋全部被还原为Cu2＋。

写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式。

（2）给出用间接碘量法测定Cu2＋和Cu3＋的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液（滴定剂）、指示剂和质量分数的计算公式[式中的溶液浓度、溶液体积（mL）、物质的摩尔质量、试样质量（g）和质量分数请分别采用通用符号c、V、M、ms和ω表示]。

．少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：

在中性或弱酸性介质中先用Br2将试样中I－定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率E＝100％）。

分去水相后，用肼（即联氨）的水溶液将I2反萃取至水相（H2N·NH2＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋）。

再用过量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入过量KI，酸化，淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I－的含量。

（1）请写出上述过程的所有配平反应式。

（2）根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I－可消耗几molNa2S2O3？

相当于“放大”到多少倍？

（3）若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNa2S2O320.06mL，请计算试液中KI的含量（g/L）。

（4）仍取相同体积的上述试液，改用0.100mol/LAgNO3作滴定剂，曙红作指示剂，试用最简便方法计算终点时所需滴定剂的体