陕西省宝鸡市金台区学年高二下学期期末考试化学试题及答案.docx
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陕西省宝鸡市金台区学年高二下学期期末考试化学试题及答案
宝鸡市金台区2020—2021学年度第二学期期末质量检测题
高二化学（选修三）
2021.6
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3.第Ⅰ部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。
答案写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的原子量：
C-12O-16Si-28
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A.K+1s22s22p63s23p6B.As1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.N3-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2
2.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）
A.分子间作用力是一种较弱的化学键
B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对分子晶体的熔、沸点有影响
D.稀有气体分子间存在分子间作用力
3.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（）
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥
4.根据下表所列键能数据判断下列分子中最不稳定的是（）
化学键
H―H
H―Cl
H―Br
Cl―Cl
Br―Br
键能（KJ•mol-1）
436
431
299
247
193
A.HClB.HBrC.H2D.Br2
5.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）
A.NH3和H2SB.PCl5和HClC.CH4和H2OD.HCN和BF3
6.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）
A.CS2为V形B.HCN为V形C.
为正四面体形D.PCl3为平面三角形
7.金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）
A.密度大小B.容易导电C.延展性好D.易导热
8.下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是（）
A.第IVA族B.第VA族C.第VI族D.第VIIA族
9.在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。
该晶体可能为（）
A.NaClB.CsClC.CO2D.SiO2
10.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长
C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
11.下列关于晶格能的说法中正确的是（）
A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量
B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量
C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D.晶格能的大小与晶体的熔点，硬度无关
12.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）
A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl
13.下列晶体性质的比较中，错误的是（）
A.熔点：
金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：
NH3>PH3
C.硬度：
白磷>冰>二氧化硅D.熔点：
SiI4>SiBr4>SiCl4
14.下列说法正确的是（）
A.CaCl2晶体中存在共价键
B.H2SO4溶于水能电离出H+和，所以硫酸是离子化合物
C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
15.下列说法错误的是（）
A.ns电子的能量不一定高于（n―1）p电子的能量
B.基态C原子的电子排布式1s22s22p2
C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
16.下列说法正确的是（）
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.卤化物CX4（X代表卤素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高
C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:
2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
18.某晶体晶胞中A、B、C三种元素原子的排列如右图所示，C（Δ）在晶胞的中心，则晶体中A、B、C的原子个数之比（）
A.1:
3:
1B.2:
3:
1C.8:
6:
1D.4:
3:
1
19.如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs+离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）
A.
B.
C.
D.
20.下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是（）
A.CsCl 金刚石 CaF2 Cu CO2 Fe
B.CaF2 SiC 金刚石 Cu CO2 CsCl
C.NaCl 单质硅 CaF2 Au CO2 K
D.NaCl BN Au CaF2 CO2 Na
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21.（16分）锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。
乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为（C3H5O3）2Ca+ZnSO4=（C3H5O3）2Zn+CaSO4↓。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布式为_____________。
（2）氧元素的原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是_________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3）乳酸（CH3CHOHCOOH）分子中碳原子的轨道杂化类型为________，分子中第一电离能最大的原子是______。
（4）分子的空间构型为________；与互为等电子体的分子为__________（任
写一种）。
22．（8分）某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本质。
实验如下：
（1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀（请用离子方程式说明），继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液（用离子方程式说明）。
（2）已知Co（NH3）5BrSO4可形成两种Co的配合物。
为了探索其化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为、。
23.（12分）铬锆铜（CuCrZr）合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。
已知锆（40Zr）位于第IVB族，根据要求回答下列问题：
（1）铜元素在元素周期表的位置为_____。
（2）形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是______（填元素符号）。
（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是（）（填标号）。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。
[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
（5）下表是Fe与Cu的部分电离能数据，I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__________。
元素
Fe
Cu
第一电离能能I1（KJ•mol-1）
759
746
第二电离能I2（KJ•mol-1）
1561
1958
24.（14分）第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。
几种晶体结构如图所示：
（1）基态锗（Ge）的价电子排布图为__________________。
（2）上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有_________。
（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是_________（填分子式）。
（4）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5:
1的分子的结构简式为_________（写一种）。
（5）硅晶体结构类似于金刚石（如图甲），则14克硅晶体中含_________mol共价键。
1mol石墨如图丙晶体中含_________mol共价键。
（6）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰（如图丁）的晶胞边长为apm，则干冰的密度为_________g•cm-3（用含a和NA的代数式表示）。
宝鸡市金台区2020-2021学年度高二化学期末检测题（选修三）
答案及解析2021.6
一、选择题【答案】（1--10题每题2分，11--20题，每题3分，共50分）
1.D2.A3.D4.D5.A6.C7.A
8.A9.A10.C11.C12.D13.C14.D
15.A16.B17.D18.A19.C20.C
二、填空题（共包含4个小题，每空2分，共50分）
21.（16分）
；
；3；A；
、；O；
平面三角形；SiF4、CF4CCl4或其他合理答案
22.（8分）
（1）Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu（OH）2↓，
4NH3•H2O+Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
（2）[Co（NH3）5（SO4）]Br，[Co（NH3）5Br]SO4。
23.（12分）
第四周期IB族；Cu，
AC（4）N、O、Cl；6。
（5）基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的全满状态，
24.（14分）
。
共价键、分子间作用力。
（C2H4也可）1mol；；
【解析】
1.钾离子核外有18个电子，其电子排布式为，故A项正确原子核外有35个电子，该原子核外电子排布式为，故B项正确核外有10个电子，其电子排布式为，故C项正确原子核外有24个电子，其电子排布式为，故D项错误。
2.【分析】
A.分子间作用力不是化学键；
B.分子间作用力是分子间较弱的作用力；
C.分子间作用力影响分子晶体的熔、沸点；
D.稀有气体是单原子分子，其晶体为分子晶体。
【解答】
A.分子间作用力是分子间较弱的作用力，不是化学键，故A错误；
B.分子间作用力是分子间较弱的作用力，破坏它所需能量较少，故B正确；
C.分子间作用力影响分子晶体的熔、沸点，故C正确；
D.稀有气体是单原子分子，其晶体为分子晶体，晶体中微粒间的作用力是分子间作用力，故D正确。
故选A。
3.【分析】
本题旨在考查共价键及共价键的类型，明确判断键和键的一般规律即可解答，题目难度不大，注意一般非金属元素形成共价键，共价单键均为键，双键中有1个键和一个键，三键中有1个键和2个键，以此来解答．
【解答】
中只有共价单键，则只有键和极性键；
中只有共价单键，则只有键和极性键；
三键中有1个键和2个键和非极性键；
均为共价单键，只有键和极性键、非极性键；
中含双键，双键中有1个键和一个键和极性键和非极性键；
中含三键，键中有1个键和2个键和极性键和非极性键，
则分子中既有键，又有键和非极性键的是，故D正确。
故选D。
4.【分析】
本题考查了分子稳定性与键能的关系，题目难度不大，注意根据键能越大分子越稳定来分析。
【解答】
键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，所以最不稳定的分子是。
故选D。
5.解：
中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；
B.中含有极性键，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C.中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D.HCN中含有极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；中含有极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．
故选A．
由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
6.解：
分子中C原子的价层电子对个数且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；
B.HCN的结构式为，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形结构，故B错误；
C.中N原子的价层电子对个数且不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，故C正确；
D.分子中P原子的价层电子对个数且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D错误；
故选C．
根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数键个数孤电子对个数，据此分析解答．
本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．
7.解：
密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A正确；
B.自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误；
C.延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误；
D.金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个形容词金属阳离子上成为中性原子，故D错误。
故选：
A。
金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关．
本题考查金属晶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累．
8.【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例分子间氢键使物质的熔沸点反常升高，题目难度不大。
【解答】
分子间氢键使物质的熔沸点反常的升高，主要是N、O、F与H核间形成氢键，如、HF、沸点反常升高，故没有反常的是第 IVA。
故选A。
9.【分析】
本题考查晶胞结构，需要学生具有一定的空间想象，熟练掌握中学常见晶胞结构，难度不大。
根据图片知，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形，所以x的配位数是6，只要晶体中配位数是6的就可能符合，据此分析解答。
【解答】
A.氯化钠晶体中的离子配位数是6，所以符合该图，故A正确；
B.氯化铯晶体中的离子配位数是8，所以不符合该图，故B错误；
C.二氧化碳为分子晶体，晶胞中一个分子周围有12个紧邻的分子，则配位数为12，不符合，故C错误；
D.二氧化硅晶体中，Si原子与周围的4个O原子形成正四面体结构，Si原子配位数为4、O原子配位数为2，不符合，故D错误。
故选A。
10.【分析】
该题考查了原子晶体的成键特点及共价键键长发比较，掌握原子晶体的基础知识点是解题关键。
【解答】
根据C 晶体性质：
具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．可推测，该化合物应该是原子晶体，原子间以共价键结合，故A、D错误；
在原子晶体中成键原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，因N原子半径比C小，所以键长比金刚石中要短，故B错误；
根据氮原子和碳原子的价电子数并依据8电子稳定结构可知选项C是正确的。
故选C。
11.【分析】
本题考查了晶格能的相关知识，难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
标准状况下，拆开1mol离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量，称为离子晶体的晶格能，故C正确，A、B错误；
离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误。
故选C。
12.【分析】
本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。
在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，据此判断。
【解答】
KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，
KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径，则熔点，
BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径，则熔点，
阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，
所以四种化合物熔点的高低顺序为，
故选D。
13.【分析】
本题考查不同晶体的物理性质的比较，为高考常见题型和高频考点，注意把握影响不同晶体的熔沸点、硬度的因素以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.因原子半径，则键长，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故A正确；
B.分子间含有氢键，沸点较高，则沸点：
，故B正确；
C.二氧化硅为原子晶体，硬度最大，故C错误；
D.均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：
，故D正确。
故选C。
14.解：
A.晶体中存在离子键，故A错误；
B.溶于水能电离出和，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；
C.属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；
D.是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；
故选D．
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中的化学键，题目难度不大．
15.【分析】
本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度较大。
【解答】
A.电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于电子的能量，故A错误；
B.根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；
C.根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；
D.根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确。
故选A。
16.【分析】
本题考查了物质的性质，知道物质的哪些性质取决于范德华力、哪些性质取决于化学键是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，注意氢键不属于化学键，为易错点，题目难度不大。
【解答】
A.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键和范德华力而不破坏化学键，故A错误；
B.结构相同的分子中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着原子序数的增加，卤化物分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；
C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比高是因为水中存在氢键，故C错误；
D.物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误。
故选B。
17.【分析】
该题考查有关晶体的结构的正误判断的知识，解题关键是熟练各类晶体结构。
【解答】
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-在Na+的上、下、前、后、左、右六个方向，它们连接形成的是正八面体，故A对；
B.在晶体中，每个晶胞平均占有：
个，故B对；
C.在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的四个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，所以碳原子与碳碳键个数的比为：
2，故C对；
D.由于是气态团簇分子，所以该分子的分子式为，故D错误。
故选D。
18.【分析】
本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
根据图可知，A、B、C分别位于定点、面心和体心，利用均摊法计算该晶胞中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。
所以，该晶胞中A原子个数，B原子个数，C原子个数，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：
3：
1。
故选A。
19.【分析】
本题考查离子晶体的密度的计算方法的知识。
【解答】
根据氯化铯晶体的晶胞结构示意图可知：
晶体中2个最近的离子核间距为，则晶胞的边长是acm，在每个晶胞中含有一个、一个。
氯化铯晶体的密度是：
，故C正确。
故选C。
20.【分析】
本题考查不同物质的晶胞计算。
【解答】
NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，代表氯化钠；
金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构，晶体硅和金刚石晶体类型相同，结构图相似，只是键长不同，所以代表金刚石或者晶体硅的是，
阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为，则阳离子与阴离子的离子个数为4：
：
2，所以是；
是面心立方最密堆积，配位数是12，典型代表是金属Cu、Ag、Au
干冰属于分子晶体，每个分子紧邻的分子个数，所以可以代表干冰；
是k型代表，配位数是8例如：
金属Na、K、Fe 所以C符合题意。
故选C。
21.【分析】
本题主要考查物质的结构与性质，注意结合原子核外电子排布规律和运动状态，杂化轨道理论，分子的空间构型，等电子体的概念以及晶胞的结构和相关计算进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为
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