人教版初中化学九年级下册第八单元《金属与金属材料》单元测试试题含答案.docx
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人教版初中化学九年级下册第八单元《金属与金属材料》单元测试试题含答案
《金属与金属材料》单元测试题
一、单选题
1．下列对资源的利用过程属于化学变化的是（）
A．石油的蒸馏B．铁矿石炼铁
C．太阳能发电D．分离液态空气
2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
3．铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（ ）
A．铁B．铜C．镁D．锌
4．下列有关金属材料的说法正确的是（）
A．生铁比纯铁硬度小
B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快
5．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B．铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性
C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但CO的生成与焦炭无关
D．多数合金的熔点高于组成它们的成分金属的熔点
6．收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用
7．下列归类正确的是（ ）
选项
归类
物质
A
可燃性气体
氢气、一氧化碳、氧气
B
银白金属
镁条、铁丝、铜片
C
常见合金
黄铜、硬铝、生铁
D
氧化物
水、干冰、铁锈
A．AB．BC．CD．D
8．已知4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（ ）
A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2B．该反应属于置换反应
C．X属于空气污染物之一D．该反应中硫元素的化合价升高
9．在反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。
这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。
据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2H2+O2
2H2OB．Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
C．2KClO3
2KCl+3O2↑D．CaO+H2O=====Ca（OH）2
10．下面是某同学进行化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）
A．将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质
B．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
11．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D．化学变化中有其他物质生成，,所以有其他物质生成的变化一定是化学变化
12．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是
A．铁、银、铜的金属活动性强弱：
B．空气中各物质的体积分数大小：
C．硫及其化合物与化合价的关系：
D．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．
等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应
B．
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁
C．
一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰
D．
向一定量稀硫酸中加入水
14．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl．下列判断错误的是（）
A．①为置换反应B．钴的金属活动性比铜强
C．②为复分解反应D．Co（OH）2可以干燥氯化氢气体
15．以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：
下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1
C．甲中氧元素的质量分数大于丙D．反应中一定有元素化合价发生改变
二、填空题
16．生活中常有这样的现象：
一件普通的铁器如不精心保管便会生锈，你认为铁器生锈的原因是铁与空气中的_____和_____发生了化学反应。
17．
（1）钢铁是最常用的金属材料。
①钢属于（填“纯净物”或“混合物”）。
②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明。
③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：
。
（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是。
（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有。
18．将等质量的金属a和b分别与溶质质量分数相同且等质量的足量稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
（a和b在化合物中化合价相同）
请回答下列问题：
（1）金属a和b的活动性顺序是：
________________
（2）两种金属的相对原子质量大小顺序是：
________________
19．汽车是现代生活中常见的一种交通工具:
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝。
②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。
下列叙述正确的是（填字母）。
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
D．乙醇和汽油都是可再生能源
③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。
④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。
工业上炼铁的简要流程如下：
请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式、、。
20．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：
（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为，步骤②反应的化学方程式为；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是（填序号），理由是．
三、推断题
21．已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。
取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。
请回答相关问题：
（1）操作a在名称是___________，操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和___________。
（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为___________。
（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为____________。
（4）分析结果：
这包固体粉末一定含有的物质是________（写化学式）。
22．图中A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物。
粉末状态下E、I为黑色，B、H为红色。
常温下C为无色液体。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：
C___________；F___________。
（2）写出G和H反应的化学方程式_____________________。
（3）写出D→A反应的化学方程式_____________________。
四、实验题
23．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：
烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ．提出假设
假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：
该混合金属粉末中除铝外还含有________________________．
假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ．设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是________________________．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
实验
步骤
实验操作（说明仪器和试剂）
实验
现象
结论
①
仅除去铝
②
证明含有铁并除去铁
③
将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜
24．如下是探究铁生锈条件的实验装置图。
（本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响）
（实验步骤）
（1）按图1所示装配仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管①和②中铁钉的生锈情况。
（2）打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时（如图2所示），停止实验。
观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
（实验现象）
试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③比试管④中的铁钉生锈严重。
（实验分析）
（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________________。
（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择_______。
（3）下图是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是__________（选填a、b或c）处。
（4）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是__________________。
（5）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是__________。
（6）该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况，________（填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的的条件。
五、计算题
25．将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应。
滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也是12g。
（1）求原混合物中镁的质量分数_______。
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
（结果保留1位小数）
26．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）计算该合金中铜的质量分数；_____
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____
参考答案
1．B2．C3．C4．B5．A6．D7．C8．B9．D10．C11．D12．C13．C14．D15．D
16．氧气水蒸气
17．
（1）①混合物
②钢比铁的硬度大
③Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜
（3）硝酸锌和硝酸镁铜
18．
（1）a＞b
（2）a＞b
19．①氧气和水②BC③CH4+2O2点燃CO2+2H2O
④C+O2点燃CO2C+CO2点燃2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
20．
（1）混合物；
（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少
21．过滤漏斗2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgAl、Cu、C
22．H2OH22Cu+O2
2CuO2CO+O2
2CO2（合理即可）
23．Ⅰ．Cu
Ⅱ．
（1）用磁铁吸引，若能被吸引，说明含铁
（2）有气泡产生，反应结束，有红色不溶物2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（3）①将粉末放入大试管中，加入足量氢氧化钠溶液，振荡有气泡产生，反应结束后仍有不溶物
②将大试管静置，弃去上层清液，加入足量稀盐酸有气泡产生，反应后仍有不溶物
24．2H2O2
2H2O+O2↑Ab试管③中O2的浓度比试管④大②④能
25．20%23.4%
26．
（1）48%
（2）15.1%
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