初三化学金属知识点.docx

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初三化学金属知识点

知识点一：

金属材料（包括和）

1、金属的物理性质

共性（大多数）

特性（个例）

用途

色泽

银白色，有金属光泽

铜为固体，金呈黄色

首饰等装饰品

状态

固体

常温下为液态

导电性

良好

的导电性最好

电线、电缆等

导热性

良好

电饭煲、压力锅等炊具

延展性

良好

金属薄片、金属丝等

韧性

能弯曲

曲别针等

熔点

较高

钨的熔点最高，汞最低

电灯泡里的钨丝

密度

较大

锇的密度最大，锂最小

硬度

较硬

最大

铁锤等

▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还要考虑、、是否美观、是否便利、等多种因素。

2、合金：

定义：

在金属中某些金属（或）形成的具有特征的物质。

合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。

合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分，熔点比各成分，抗腐蚀性。

★比较几种常见的合金。

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和

钛合金

形状记忆合金

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量2%~%

含碳量%~2%

铜锌合金

铜锡合金

铅锡合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

钛合金制人造骨

■生铁和钢的比较

铁合金

生铁

钢

含碳质量分数

2%～%

%～2%

含其他元素

硅、锰、硫、磷（少量）

硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含）

机械性能

硬而脆、无韧性

坚硬、韧性大、塑性好

机械加工

可铸、不可锻

可铸、可锻、可压延

■钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。

熔点高、密度小

优点

可塑性好、易于加工、机械性能好

抗腐蚀性能好

化学性质

实例

现象

金属+O2→金属氧化物

（属于反应）

Mg+O2—

Fe+O2—

Cu+O2—

Al+O2—

发出耀眼白光，生成色粉末

四射，生成　　色固体

生成　　色固体

缓慢氧化：

在空气中形成致密

的薄膜

活泼金属+酸→盐+H2↑

（属于反应）

Zn+H2SO4—

Fe＋H2SO4—

Al+H2SO4—

实验室制取H2：

冒大量，放热

冒大量，放热，溶液由无色变色

冒大量，放热

金属+盐→新金属+新盐（“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4—

Cu+AgNO3—

“湿法炼铜”原理：

银白色固体表面覆盖色物质，溶液由色变色。

红色固体表面覆盖色物质，溶液由色变色。

合金比纯金属具有更的用途。

知识点二：

金属的化学性质

【归纳小结】四种基本反应类型

基本类型

定义

表达式

举例（化学方程式）

化合反应

A+B==C

置换反应

A+BC==AC+B

【温馨提示】几类常见的置换反应

非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：

如

金属单质+酸→盐+H2↑：

如

金属单质+盐溶液→新金属+新盐：

如

知识点三：

金属活动性顺序表及其应用

1、内容：

KCa

2、应用:

在金属活动性顺序里：

金属的位置越靠前，它的活动性就越

位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）

位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。

（除K、Ca、Na）

【巧学妙记】判断口诀：

越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。

【温馨提示】根据金属活动性顺序可以探究金属的活动性，如Zn、Cu、Ag的金属活动性。

解题方法如下：

解题步骤

例如

排序：

由强到弱

Zn、Cu、Ag

选择方案

中间金属单质，两边盐溶液

ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

中间盐溶液，两边金属单质

Zn、CuSO4溶液、Ag

先与酸反应，再用金属与盐溶液反应

先与稀HCl反应，再用Cu与AgNO3溶液反应

注意：

此类题目经常用于考试，一定要掌握！

“盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！

！

！

知识点四：

金属资源的利用和保护

1、铁的冶炼

冶铁

一氧化碳还原氧化铁

原料

铁矿石、、石灰石、空气

装置

设备

高炉

原理

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成

的把铁从铁矿石里还原出来。

化学反应

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象

红色粉末逐渐变，澄清石灰水变。

实际

应用

在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。

注意

事项

先通CO，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO至冷却。

尾气处理：

烧掉或用气球收集，防止未反应的CO污染空气。

注意与H2、C、CO还原CuO的实验对比

×纯物质质量分数

÷纯物质质量分数

3、化学方程式计算中有关不纯物质的计算（教材P18例题）：

纯净物与含杂质物质的换算关系：

含杂质物质的质量纯净物质的质量

物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数

★关键：

将混合物转化为物的质量

4、铁的锈蚀

对比三种重要的金属“生锈”的条件：

物理性质

化学性质（“生锈”的条件）

主要成分

特点

铝

银白色，有金属共性

Al在常温下与反应生成的薄膜

的结构，可阻止里层的铝进一步氧化

铜

　色，有金属共性

Cu在干燥空气中不活泼，潮湿时与　、　、　等共同作用而生成　色的铜锈

（不填写）

铁

　色，有金属共性

Fe在潮湿的空气中易与　、　等共同作用而生成　色的铁锈

很，不能阻碍里层的铁继续被腐蚀

防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的、

②表面涂：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变内部结构：

如制成合金。

5、

金属资源的保护和利用

①防止金属

保护金属资源的途径：

②回收利用金属

③合理开采

④寻找金属的品