黑龙江省绥化市兰西县临江镇中学届九年级第二学期期中考试化学试题.docx

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黑龙江省绥化市兰西县临江镇中学届九年级第二学期期中考试化学试题

黑龙江省绥化市兰西县临江镇中学【最新】九年级第二学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．铁所具有的物理性质是（）

①延性②展性③导电性④传热性

A．①②④B．②③④C．①②③④D．③④

2．下列物质中，不属于合金的是（）

A．球墨铸铁铁B．氧化锌C．不锈钢D．硅钢

3．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作（）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既是氧化剂又是还原剂

4．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（）

A．在潮湿，疏松的土壤中

B．在含铁元素较多的酸性土壤中

C．在干燥、致密、不透气的土壤中

D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中

5．下列物质能对啤酒起冰镇作用的是（）

A．木炭B．氯化钠C．氢氧化钠D．硝酸铵

6．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）

A．糖水B．蒸馏水C．碘酒D．汽水

7．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的

B．溶液一定是混合物

C．稀溶液一定是不饱和溶液

D．均一、稳定的液体一定是溶液

8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：

（）

A．

 取出NaClB．

称量NaCl

C．

  量取水D．

溶解NaCl

9．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是：

（）

A．硫酸铜溶液B．食盐水C．氢氧化钠溶液D．醋酸溶液

10．小玲猜测一瓶久置于空气中的氢氧化钠已变质，下列哪种药品可行：

A．硫酸铜溶液B．稀盐酸C．酚酞试液D．石蕊试液

11．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。

下列物质溶于水时，温度无明显变化的是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体D．食盐

12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

13．铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到（）

A．溶液由蓝色变成浅绿色B．铁钉表面有气泡逸出

C．溶液由无色变成蓝色D．溶液的质量增大

14．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：

①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（）

A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤

二、多选题

15．将钢丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）

A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．Ca（OH）2溶液

三、填空题

16．铁在氧气里燃烧是一种_______的氧化反应，其产物名称为_____________，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为_________．这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为____________不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈_______色．

17．一种或一种以上的物质________到另一种物质里，形成_____的混合物，叫溶液。

溶液是由____________和________组成，其基本特征是__________。

18．在一定__________下，某固体物质在__________溶剂里达到_________状态时所溶解的____________叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

19．食盐、纯碱、熟石灰和石灰石。

在下列用途后写出相应的化学式。

可用来降低土壤的酸性____________；用作建筑材料的是____________；用于日常生活的调味品的是_______；用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是____________。

20．按要求从醋酸，稀硫酸，碳酸，稀盐酸中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。

（1）汽车铅蓄电池中含有的酸__________

（2）食醋中含有的酸___________

（3）人体胃液含有的酸__________（4）一种易分解的酸________

21．右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度_____________乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是_________________物质。

（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用_________的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

22．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应化学方程式是：

________

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后变硬，反应的化学方程式是：

_____________

（3）用熟石灰粉刷树木的目的是：

_________

23．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：

氯化钠___________g，水___________g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是____________。

24．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

请填写下列空格：

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（4）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。

四、计算题

25．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_____g，该瓶葡萄糖注射液的质量为_________克。

26．纯铜呈紫红色，故又称紫铜。

而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。

其中Cu与Zn的合金称黄铜。

黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。

试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数______。

（2）原稀硫酸中溶质质量分数_______。

参考答案

1．C

【详解】

①延性是金属的物理性质，选项正确；

②展性是金属的物理性质，选项正确；

③导电性是金属的物理性质，选项正确；

④传热性也是金属的物理性质，选项正确，故选C。

【点睛】

物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：

不需化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，在化学变化中才能表现出来的性质属于化学性质。

2．B

【详解】

A、球墨铸铁是一种生铁，属于铁合金，选项正确；

B、氧化锌是金属氧化物，不属于合金，选项错误；

C、不锈钢属于铁合金，选项正确；

D、硅钢是一种钢，属于铁合金，选项正确，故选B。

3．B

【详解】

用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，CO在反应中夺取氧化铁中的氧变成CO2，能从其它物质中夺取氧元素的性质叫还原性，具有还原性的物质叫还原剂，所以CO在该反应做还原剂，故选B。

【点睛】

在氧化还原反应中，得到氧的物质具有还原性，做反应的还原剂，发生氧化反应；同理，失去氧的物质具有氧化性，做反应的氧化剂，发生还原反应。

4．C

【详解】

A.潮湿，疏松的土壤中含有较多的空气和水分，满足铁生锈的条件，铁锈蚀较快，选项错误；

B.酸性环境能加快铁的锈蚀，选项错误；

C.干燥、致密、不透气的土壤中含有氧气和水分较少，铁锈蚀的速度较慢，选项正确

D.含砂较多，潮湿透气的土壤中含有较多的空气和水分，满足铁生锈的条件，铁锈蚀较快，选项错误，故选C。

5．D

【详解】

A.木炭不溶于水，无能量变化，不能起冰镇作用，选项错误；

B.氯化钠溶于水无能量变化，不能起冰镇作用，选项错误；

C.氢氧化钠溶于水，放出大量热，不能起冰镇作用，选项错误；

D.硝酸铵溶于水吸收热量，有制冷效果，能起冰镇作用，选项正确，故选D。

6．B

【解析】

试题分析：

溶液是均一稳定的混合物。

蒸馏水属纯净物，不是溶液。

故选B。

考点：

溶液

7．B

【详解】

A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；故不符合题意；

B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；故符合题意；

C、物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，说法错误；故不符合题意；

D、溶液具有均一、稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。

说法错误；故不符合题意；

故选B

8．C

【解析】

A、取用固体药品，瓶塞倒放，正确；B、称量时左物右码”，正确；C、量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，错误；D、溶解时用玻璃棒搅拌，不会导致溶质质量分数发生变化，操作。

故选C。

点睛：

量取液体的体积时若俯视读数，则读数偏大，实际体积偏小；若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大。

9．D

【详解】

A.硫酸铜溶液属于盐溶液，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；

B.食盐水属于盐溶液，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；

C.氢氧化钠溶液属于碱性溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；

D.醋酸溶液属于酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确，故选D。

10．B

【详解】

A.硫酸铜溶液与氢氧化钠及变质后生成的碳酸钠均反应生成蓝色沉淀，无法判断氢氧化钠的变质情况，选项错误；

B.稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象变化，与碳酸钠反应生成气泡，现象不同，可以验证，选项正确；

C.氢氧化钠及变质后生成的碳酸钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞变红，无法判断氢氧化钠的变质情况，选项错误；

D.氢氧化钠及变质后生成的碳酸钠的水溶液均显碱性，都能使石蕊试液变蓝，无法判断氢氧化钠的变质情况，选项错误，故选B。

11．D

【详解】

A.浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，选项错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液的温度升高，选项错误；

C.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，选项错误；

D.食盐溶于水，没有能量的变化，溶液温度不变，选项正确，故选D。

【点睛】

物质溶于水时，形成的溶液的温度有“两高一低”：

氢氧化钠固体与浓硫酸溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低。

12．D

【解析】

A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．

B、根据题中溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确

C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：

甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙

D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140

100%=28.6%，故错误

故选D

13．B

【解析】

开始反应时铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，此时应溶液中含有较多的亚铁离子而使无色的溶液呈现浅绿色，故AC错误；由于同时生成气体所以会有气泡产生，此现象也可以看到，溶液质量变大的说法虽正确，但不是能观察到的现象，故D错误．故选B

【点评】铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；故该题只要知道可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色，稀盐酸为无色，氢气是无色无味的气体即可．

14．A

【解析】

向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大．

故选A．

15．AB

【详解】

A、钢丝的成分是铁，铁与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气，现象是产生气泡，溶液变为浅绿色，选项正确；

B、钢丝与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，现象是钢丝表面生成银白色固体，溶液变为浅绿色，选项正确；

C、铁与MgSO4溶液不反应，无现象变化，选项错误；

D、铁与Ca（OH）2溶液不反应，无现象变化，选项错误，故选AB。

16．剧烈四氧化三铁氧化铁氧气的浓度浅绿色

【详解】

铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，放出热量，铁生锈是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，反应产物不同，主要是参加反应的氧气的多少不同，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液显浅绿色，所以铁在氧气里燃烧是一种剧烈的氧化反应，其产物名称为四氧化三铁，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为氧化铁，这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为氧气的浓度不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈浅绿色．

【点评】

本题主要考查了与铁有关的一些反应，难度不大，注重了基础知识的考查，注意熟记常见的带色的离子．

17．分散均一的、稳定溶质溶剂均一性和稳定性

【详解】

一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液，故填分散、均一的、稳定；

溶液是由溶质和溶剂组成的，故填溶质、溶剂；

溶液的基本特征是均一性和稳定性，故填均一性和稳定性。

18．温度100克饱和质量

【详解】

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，故填温度、100克、饱和、质量。

【点睛】

温度可以改变物质的溶解度，所以确定物质的溶解度时，一定要指明温度。

19．Ca（OH）2CaCO3NaClNa2CO3

【详解】

可用来降低土壤酸性的物质是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，故填Ca（OH）2；

上述四种物质，可用作建筑材料的是石灰石，其主要成分的化学式为CaCO3,故填CaCO3；

用于日常生活的调味品的是食盐，其化学式为NaCl，故填NaCl；

用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是纯碱，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。

20．H2SO4CH3COOHHClH2CO3

【详解】

（1）汽车铅蓄电池中含有的酸是稀硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4；

（2）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；

（3）人体胃液含有的酸是稀盐酸，其化学式为HCl，故填HCl；

（4）一种易分解的酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填H2CO3。

21．=乙饱和降温

【详解】

试题分析：

（1）根据溶解度曲线，t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度

（2）根据溶解度曲线，乙曲线变化更为平缓，故甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质

（3）根据溶解度曲线，t2℃时，乙物质的溶解度为80g，故t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液

（4）根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大；故t2℃时，有一接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法：

降温，加溶质甲等

考点：

溶解度曲线的应用

22．CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O杀虫杀菌，保护树木

【详解】

（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后变硬的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）用熟石灰粉刷树木的目的是杀虫杀菌，保护树木。

23．595B加速溶解

【详解】

（1）氯化钠质量：

100g×5%=5g，需水：

100g-5g=95g；

（2）称量一定量的物质，砝码和游码是一定的，在称量中天平发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母。

实验中称量5克食盐，在称量时已经把5克的砝码放好了，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；称量过程中不能调节平衡螺母，否则称量结果不准确。

（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解。

24．

（1）铜和银。

（2）硝酸镁，硝酸铜。

（3）硝酸镁、硝酸铜_，硝酸银。

（4）小于

【详解】

三种金属的活动性顺序为：

镁>铜>银；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜_，可能含有硝酸银。

（4）因为质量关系为：

镁—银：

24:

108，镁—铜：

24:

64，铜—银：

64:

108，即反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。

25．

（1）237.5

（2）250

【详解】

解：

葡萄糖注射液的质量为12.5g÷5％=250g

该溶液中含水的质量为250g−12.5g=237.5g

答：

该溶液中含水的质量为237.5g，葡萄糖注射液的质量为250g。

26．

（1）67.5％

（2）19.6％

【详解】

解：

设参加反应的锌的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y

65：

2=x：

0.2gx=6.5g

98：

2=y：

0.2gy=9.8g

黄铜样品中铜的质量分数为

×100％=67.5％

原稀硫酸中溶质质量分数为

×100％=19.6％

答：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5％；

（2）原稀硫酸中溶质质量分数为19.6％。