届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷六解析版.docx

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届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷六解析版

2020年普通高等学校招生统一考试

化学卷（六）

（分值：

100分，建议用时：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Na23　Cr52

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．（2019·南昌一模）化学与生产生活社会密切相关。

下列做法不正确的是（　　）

A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

A　[碳纳米管主要成分是碳元素，不是有机合成纤维，A错误。

]

2．（2019·恩施州模拟）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。

分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。

下列说法错误的是（　　）

A．简单气态氢化物的稳定性：

Y>X

B．简单离子的半径：

Z>Y

C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

C　[依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。

]

3．（2019·泸州模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O2中含有的极性共价键数目为2NA

B．16g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA

C．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C—O键数为NA

D．标准状况下，2molNO与1molO2充分反应后分子数共2NA

A　[16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，B错误；酯化反应为可逆反应，C错误；密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，D错误。

]

4．铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。

制备过程中没有涉及的操作方法是（　　）

A．萃取　　　B．溶解

C．过滤D．重结晶

A　[此操作中，将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶……清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取。

]

5．下列说法中，正确的是（　　）

A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快

B　[Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，NaCl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，C错误；浓度不同的KMnO4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D错误。

]

6．利用下列实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）

选项

实验器材（夹持装置省略）

相应实验

A

坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

CuSO4溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol·L－1的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

[答案]　D

7．（2019·咸阳模拟）下列物质制备方法正确的是（　　）

A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜

B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3

D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg

A　[浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，B错误；Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，C错误；制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，D错误。

]

8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．CH2===CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

C．分子式为C4H8O2的酯有3种

D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

B　[CH2===CH—COOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，A错误；根据酯基位置异构和碳链异构可得：

甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，C错误；高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，D错误。

]

9．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。

如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。

下列有关叙述不正确的是（　　）

图a　　　　　　图b

A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH－经交换膜移向负极

C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图b），目的是增大接触面积，增加吸附量

D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

D　[D项，通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，错误。

]

10．（2019·厦门一模）实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。

下列说法正确的是（　　）

A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲

B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂

D．F中的试剂可用饱和Ca（OH）2溶液

C　[A项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲，故A错误；B项，98.3%硫酸中H2SO4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%硫酸，故B错误；C项，C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价降低被还原，故H2O2作还原剂，C正确；D项，饱和Ca（OH）2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故D错误。

]

11．（2019·肇庆模拟）25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。

室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。

如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随pH降低而变化的图像（CO2因有逸出未画出）。

下列说法错误的是（　　）

A．A点溶液的pH<11

B．B点溶液：

c（Na＋）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）

C．A→B的过程中，离子反应方程式为CO

＋H＋===HCO

D．分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

B　[A点c（HCO

）＝c（CO

），Ka2＝

＝5.6×10－11，则c（H＋）＝5.6×10－11mol·L－1，所以pH<11，A正确；室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即c（Na＋）＝2c（HCO

）＋2c（CO

）＋2c（H2CO3），B错误；A→B的过程中，CO

的物质的量逐渐减小，HCO

的物质的量逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为CO

＋H＋===HCO

，C正确；Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞溶液作指示剂，滴定产物是氯化钠、碳酸氢钠，用甲基橙溶液作指示剂滴定时，碳酸氢钠溶液与盐酸反应产物是氯化钠、水、二氧化碳，所以分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用滴定法可测定Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合物组成，D正确。

]

12．（2019·合肥模拟）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质CaCO3粉末

滤液

白色结晶体

目标产物

下列有关说法正确的是（　　）

A．①煮沸的主要目的是除去溶解的CO2

B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D．③醇洗的主要目的是减少晶体的损失

D　[碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，A错误；向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，B错误；尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。

]

13．（2019·开封模拟）某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。

下列说法错误的是（　　）

A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋

B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

C．充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋

B　[放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误。

]

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中，正确的是（　　）

A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱

B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物

C．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D

D．A的氢化物在常温下一定为气态

C　[短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于N，D为Mg元素，结合原子序数可知C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，可知E为Cl元素。

]

15．（2019·成都模拟）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫各物种（H2S、HS－、S2－）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

下列说法不正确的是（　　）

A．X、Y为曲线两交叉点。

由X点处的pH，可计算Ka1（H2S）的值

B．Y点对应溶液中c（Na＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为c（Na＋）＝3[c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）]

C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为X>Y

D．已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。

其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

A　[当滴加盐酸至X点时，c（HS－）＝c（S2－），所以Ka2＝

＝c（H＋），由X点处的pH，可以计算Ka2（H2S），不能计算Ka1（H2S），A错误；向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）＝3n（S），溶液中含硫的微粒为HS－、S2－、H2S，B正确；X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S和NaHS，以及NaCl，溶液水解显碱性，Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS和H2S，以及NaCl，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，C正确；NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液显示强酸性，D正确。

]

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（10分）（2019·上饶六校联考）醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。

其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮蓝色（Cr2＋）时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O。

（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用

________________________________________________________________

________________________________________________________________，

还发生的另一个反应的离子方程式为

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为

________________________________________________________________，

当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

（3）装置丙中导管口水封的目的是

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全。

[已知Cr（OH）3的溶度积为1×10－32]

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，则[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（相对分子质量为376）的产率是________。

[解析]　

（1）产品易被氧化，因此生成H2的作用是排除装置中的空气，防止醋酸亚铬水合物被氧化；锌为活泼金属，与Cr3＋发生：

Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中，利用三颈烧瓶中产生气体的压强增大，把液体压到装置乙中，即打开K2，关闭K1；根据题给信息，醋酸亚铬水合物难溶于冷水，因此采用操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）Cr3＋完全转化成沉淀，c（Cr3＋）≤10－5mol·L－1，因此有c（OH－）≥

＝

mol·L－1＝10－9mol·L－1，即pH至少为5，才能使Cr3＋全部转化成沉淀。

（5）CrCl3的物质的量为

＝0.04mol，根据铬元素守恒，[Cr（CH3COO）2]2·2H2O的物质的量为0.04mol/2＝0.02mol，[Cr（CH3COO）2]2·2H2O的质量为0.02mol×376g·mol－1＝7.52g，即产率为3.76g/7.52g×100%＝50%。

[答案]　

（1）排除装置中的空气　2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋　

（2）关闭K1，打开K2　冷却　过滤　（3）防止空气中的氧气进入装置乙中氧化Cr2＋　（4）5　（5）50%

17．（12分）（2019·广西名校联考）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：

还原焙烧的主反应为2MnO2＋C

2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根据要求回答下列问题：

（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为________。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

（3）步骤E中调节pH的范围为________，其目的是

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）步骤G发生的离子方程式为

________________________________________________________________

________________________________________________________________，

若Mn2＋沉淀完全时测得溶液中CO

的浓度为2.2×10－6mol·L－1，则Ksp（MnCO3）＝________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为Mn2＋＋S2O

＋H2O―→H＋＋SO

＋MnO

，确认Mn2＋已经完全反应的现象是

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

[解析]　

（2）步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1。

（3）由图表可知为了使Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去，而不影响Mn2＋，步骤E中调节pH的范围为大于Fe（OH）3的沉淀的pH而小于Mn2＋形成沉淀需要的pH，即选择条件为3.7≤pH<8.3（或3.7

（4）在含有Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO

===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mn2＋沉淀完全时其浓度为1×10－5mol·L－1，溶液中CO

的浓度为2.2×10－6mol·L－1，则Ksp（MnCO3）＝（1×10－5mol·L－1）×（2.2×10－6mol·L－1）＝2.2×10－11。

（5）可利用Na2S2O8溶液与Mn2＋反应生成MnO

（紫色）来检验Mn2＋是否存在。

[答案]　

（1）坩埚　

（2）Cu　2∶1　（3）3.7≤pH<8.3（或3.7

===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O　2.2×10－11　（5）取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色则Mn2＋已完全反应

18．（10分）（2019·江南十校联考）含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。

回答下列问题：

（1）已知：

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH1＝－akJ·mol－1,4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（g）　ΔH2＝－bkJ·mol－1，H2O（l）===H2O（g）　ΔH3＝＋ckJ·mol－1，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式________________________________________________________________。

（2）肌肉中的肌红蛋白（Mb）可与O2结合生成MbO2：

Mb（aq）＋O2（g）

MbO2（aq），其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正＝k正·c（Mb）·p（O2），v逆＝k逆·c（MbO2）。

37℃时测得肌红蛋白的结合度（α）与p（O2）的关系如下表[结合度（α）指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

p（O2）

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①计算37℃、p（O2）为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K＝________。

②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度（α）与O2的压强[p（O2）]之间的关系式α＝________（用含有k正、k逆的式子表示）。

[解析]　

（1）根据盖斯定律（①×3＋②×2－③×30）÷5，可得热化学方程式：

4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－

kJ·mol－1。

（2）①37℃、p（O2）＝2.00kPa时，结合度为80.0，化学平衡常数K＝

＝

＝2.00；②由结合度的定义式可知，反应达平衡时，v正＝v逆，所以K＝

＝

，可求出c（MbO2）＝

，代入结合度定义式α＝

，可得α＝

。

[答案]　

（1）4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－

kJ·mol－1　

（2）①2.00　②

19．（12分）（2019·开封模拟）决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题：

（1）已知元素M是组成物质Ca5（PO4）3F的一种元素。

元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I5表示）如表所示：

I1