会考资料实验.docx
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会考资料实验
必修I
胶体
1．FeCl3溶液、F（OH）3胶体的性质叙述正确的是
A.F（OH）3胶体粒子的直径在10-9cm—10-7cm之间B.都可透过滤纸
C.都有丁达尔现象D.两者不能相互转化
2．通常能用于净水的物质有
A．FeCl3溶液B．氯化钠溶液C．漂白粉D．明矾
导电实验
1．将下列物质：
①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③硝酸钾溶液；④稀硫酸；⑤蔗糖溶液；⑥酒精分别装入容器做导电性实验，使灯泡发光的被测量的物质有
A.①②③④B.全部不发光C.全部都发光D.③④
2．下列物质恰好完全反应时，溶液的导电性明显减弱的是
A．铝与稀硫酸反应B．硫酸与氢氧化钡反应
C．石灰水与碳酸钠溶液反应D．硝酸与氢氧化钙反应
物质的分离与提纯
1．粗盐中常含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质，在实验室准备做粗盐提纯的实验，其中过滤操作需要的仪器是
A．①③④⑥B．①②③C．②③④D．④⑤⑥
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
3．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
4．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是
A．H2B．Cl2C．H2SD．CO2
6．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
答案：
（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。
除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
常见物质的检验
．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
2．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？
为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？
理由是________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
答案：
（1）蒸发皿坩埚
（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO
，以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO
已除尽
（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO2
3．标有A、B、C、D标签的四瓶溶液分别是：
氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾，完成下列两种方案以区分四种溶液。
方案一：
取样，加入氢氧化钠溶液，加热用pH试纸检验产生气体，变蓝的是氯化铵、硫酸铵；再取样，往分组后的溶液中分别加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀的分别是氯化铵和氯化钾，其余两种则为硫酸铵和硫酸钾
方案二：
方案三：
方案四：
溶液的配制
1．容量瓶上需标有以下六项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
3．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：
量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③定容的正确操作是
。
（2）乙：
用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处
。
（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
4．
（1）用一定浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液时，操作过程如下,试将其中的错误依次在下边的横线上改正过来。
①随取一支酸式滴定管,用蒸馏水清洗干净,再用待装的盐酸溶液润洗2~3次。
②注入一定体积的盐酸溶液,即记下体积读数。
③取一锥形瓶，依次用蒸馏水洗，NaOH溶液洗。
④取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶中，开始滴定。
⑤计算，实验结束。
①_______________________________②
③__________________________________④___________________________________
⑤__________________________________
（2）某化学工作者用物质的量浓度一定的碳酸钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液,用甲基橙做指示剂。
①配制Na2CO3溶液500mL，固体碳酸钠（不含结晶水）的质量用托盘天平称量，右盘中砝码为20g1个，游码位置如下图所示。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入Na2CO3溶液的体积/mL
1
20.00
24.08
2
20.00
23.00
3
20.00
22.90
所配碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______________mol·L－1，所测盐酸的浓度为_______________mol·L－1（保留2位有效数字）
答案．
（1）①随取
先检漏②即记下体积读数
先调整液面
③NaOH溶液洗
仅用蒸馏水洗即可④开始滴定
先滴入指示剂
⑤实验结束
多次测量取平均值
（3）0.4mol·L－10.92mol·L－1
氯气
1．用Fe和石墨作为电极电解饱和食盐水，装置如图
（1）A电极的材料是，
（2）开始电解后，若加入酚酞，最先看到溶液呈红色的区域是
极区域（填A或BC
（3）检验A电极产生气体最简便的试剂是：
（4）电解过程中溶液中往往产生白色沉淀，产生白色沉淀的离子方程式：
，
答案
（1）石墨
（2）B（3）湿润的淀粉—KI试纸（4）Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
2．实验装置如图：
（1）写出产生氯气的化学方程式：
（2）
①若C用于收集干燥纯净的氯气，则A、B装置中应放的试剂是：
AB
②若往收集满气体的C装置中加入干燥的有色布条，干燥的有色布条是否褪色？
③若往收集满气体的C装置中伸入红热的铁丝，现象是：
④若把H2点燃后伸入收集满气体的C装置中，现象是：
⑤若往收集满气体的C装置中加入适量水，所得液体中含有的微粒分别是：
（3）烧杯中进行的反应的离子方程式：
（4）若A、B装置中依次加入的试剂是KI溶液和NaBr溶液，则反应的离子方程式为
、
11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式：
，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
。
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
钠
1．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
2．测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是。
（假设在标准状况下测定）
碳酸钠
1．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）
请回答：
（1）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化））
分析原因
第
①
组
0.42gNaHCO3
0.53gNa2CO3
3mL4mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n（NaHCO3）=n（Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
组
0.3gNaHCO3
0.3gNa2CO3
3mL4mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6gNaHCO3
0.6gNa2CO3
3mL2mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
（用化学方程式表示）
（1）甲NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl
（2）
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
组
甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）
V（CO2）甲>V（CO2）乙
第
组
甲、乙盐酸均不足量,
消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）
V（CO2）甲>V（CO2）乙
（用化学方程式表示）
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
3．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3
所需盐酸用量，产生的气体；
（2）若纯碱中含K2CO3
所需盐酸用量，产生的气体；
（3）若纯碱中含NaCl
所需盐酸用量，产生的气体。
4．据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）
请回答下列问题：
实验一：
测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积（不考虑溶于水）。
（1）装置的正确顺序是。
（2）完成实验一尚缺少的仪器是。
（3）产生的气体从装置④的端进入，从装置⑤中端进入。
实验二：
测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
（4）应将实验一的装置作哪些调整？
（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aLCO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为。
⑦①③④⑤⑥
（2）酒精灯（3）a，c（4）将③换成②，撤酒精灯（5）53（b-a）/（31a+53b）
铝、氢氧化铝
1．写出铝分别与足量盐酸、足量NaOH溶液反应的离子方程式
2．等质量的两份铝粉，其中一份与足量Fe2O3反应，生成的铁与足量稀盐酸反应，产生气体体积为V1，另一份直接与足量NaOH溶液反应，产生的气体体积为V2，则V1∶V2理论值为，若V1∶V2小于理论值，你认为在前一份中还可能发生的副反应有：
3．往两份等量的AlCl3溶液中分别逐滴加入NaOH溶液和氨水，现象分别是：
前者，后者
反应的离子方程式为、
铁
1．检验溶液中是否含有Fe3+，可往取样后的溶液中加入溶液（填化学式）。
往FeCl3溶液中，加入过量NaOH溶液，现象是：
；若往FeCl3溶液中，加入Cu粉，则反应的化学方程式为；
2．将吸有一定量NaOH溶液的胶头滴管伸入至FeCl2溶液中，挤捏胶头，反应的现象先后是：
；
3．检验某溶液是否含有Fe2+离子，应先往取样的溶液中加入，再加入（填“氯水”、“KSCN溶液”）
二氧化硫
1．SO2气体易溶于水，所得水溶液叫做
若往该水溶液中加入紫色石蕊试液，现象是；
若往该水溶液中加入Ba（OH）2溶液，反应的化学方程式为。
若往该水溶液中加入BaCl2溶液，现象是，再滴入一定量双氧水，振荡，现象是，反应的化学方程式为。
2．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）干燥氢气________________；
（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；
3．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式。
硝酸
1．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______（填“能”或“不能”），简述理由。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：
检查气密性的操作是______________________________。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象__________________________________________________________。
反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________
__。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________。
（1）3Cu+2NO3–+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。
（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。
铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。
有红棕色气体产生。
（4）防止污染环境。
2．关于喷泉实验，有以下5个实验装置：
（1）按图1进行实验，操作的第一步是，若最终烧瓶中未充满溶液，可能的原因是。
（2）按图2进行实验，往烧瓶中挤入水之后，实验现象是。
（3）按图3、4进行实验，往烧瓶中挤入水之后，产生倒吸，说明氨气。
（4）按图3、4进行实验，引发喷泉的操作是。
必修II
元素周期律
1．取少量金属钠、去除氧化膜的镁条和去除氧化膜的Al条，分别放置于盛有一定量水的烧杯中，实现现象能说明三者的金属性强弱关系是；若分别再滴入2滴酚酞，溶液，实验现象能进一步说明金属性强弱关系是。
2．仅用NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液，证明金属性强弱关系：
Na>Mg>Al，相关的离子方程式是、
、。
3．用实验室常见试剂，证明非金属性强弱N>C>Si；相关的化学方程式是
、。
化学反应限度
1．某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表：
酸时间
1min
2min
5min
15min
20min
3mol·L-1盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
（1）写出上述铝与酸反应的离子方程式：
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
2．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴入0.1mol/LFeCl3溶液5—6滴，反应的现象是，
继续加入2mLCCl4溶液，充分振荡，下层液体呈色，取上层液体，加入KSCN溶液，溶液呈色。
用化学方程式表示本实验中涉及的反应：
、，本实验说明了什么？
。
反应热
1．下列反应属于吸热反应的是
A．铝与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
C．甲烷在O2中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的反应
原电池
1．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为，
（2）中的电极反应：
Fe：
、Sn：
；Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。
比较
（1）、
（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
2．
实验1：
把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中
实验2：
把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中
实验3：
用导线把锌片和铜片相连，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中
问：
（1）实验1中产生气泡的反应的离子方程式：
（2）实验2中产生气泡的是棒
（3）实验3中，电子的流向是棒流向棒，溶液中阳离子向棒定向移动，阴离子向棒定向移动。
两极的电极反应式是：
正极，负极
（3）实验3中，Zn棒上也产生气泡，您认为可能的原因是。
3．电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
答案：
（1）①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红②2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜Cu2++2e-=2Cu②粗铜Cu+2e-=Cu2+
有机实验
1．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。
片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有__________出现，水槽中还观察到_____________。
产物中最多的是。
2．将图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。
（1）图中A、B、C三种仪器的名称是。
（2）将以上仪器按
（一）（六）顺序，用字母a，b，c，……表示连接顺序：
e接（）；（）接（）；（）接（）；（）接（）；（）接（）。
（3）A仪器中c口用于，d口用于。
（4）蒸馏时，温度计水银球应在位置。
（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是。
（6）给B加热，收集到沸点为
~
间的馏分是，收集到1500C—3000C间的馏分是。
（1）A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶。
（2）i；h；a；k；l；b；f；g；j
（3）进水口；出水口。
（4）蒸馏烧瓶支管口。
（5）防止暴沸
（6）溶剂油和汽油；煤油
3．
（1）若往酸性KMnO4溶液通入乙烯，反应现象是，反应类型为
若往Br2的CCl4溶液通入乙烯，反应现象是，化学方程式为
，反应类型为
（2）若往酸性KMnO4溶液通
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