江苏省扬州仪征市届九年级中考网上阅卷第二次适应性测试二模化学试题资料.docx
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江苏省扬州仪征市届九年级中考网上阅卷第二次适应性测试二模化学试题资料
2015年中考网上阅卷第二次适应性测试
化学试卷2015．05
本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间100分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：
C:
12H:
1O:
16N:
14Cl:
35.5Mg:
24Ca:
40Ag:
108Fe:
56
一、单项选择题：
本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．今年仪征市在创建江苏省卫生城市，下列措施中不合理的是（）
A．大力发展燃煤发电B．生活垃圾分类袋装
C．禁止焚烧秸秆D．加强建筑工地扬尘控制
2．当你在复印时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O3）。
氧气在放电的条件下转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是（）
A．该变化是化学变化B．特殊的气味属于臭氧的化学性质
C．氧气属于化合物D．臭氧是混合物
3.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
下列食物中富含碘元素的是（）
A.米饭B.紫菜C.瘦肉D.苹果
4.核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。
则硼酸中硼元素的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
5.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式为：
4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2
6．下列属于复合材料的是（）
A.合成纤维B.塑料C.玻璃钢D.钢筋
7．2015年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”。
下列关于水的说法中，不正确的是（）
A.硬水和软水可以用肥皂水鉴别B.地球上的淡水资源是非常丰富的
C.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度D.水是维持人类生命和健康的营养素之一
8.下列说法正确的是（）
A．催化剂在化学反应前后其化学性质发生了变化
B．动植物的新陈代谢过程中有物质的缓慢氧化
C．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高
D．罩在一起的浓氨水和酚酞试液因为微粒运动使酚酞由红色变成无色
9.科学实验中药品和仪器存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）
10．下列物质中不属于碱的是（）
A．NH3·H2OB．Na2CO3C．NaOHD．Fe（OH）3
11.下列实验方法无法达到实验目的的是（）
A．用灼烧闻气味羊毛鉴别羊毛和棉线B．用熟石灰中和废液中的盐酸
C．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
12．化学与生活息息相关。
下列物质用途不合理的是（）
A．干冰用作制冷剂B．医用酒精用于皮肤杀菌消毒
C．小苏打用于治疗胃酸过多D．室内洒水防止煤气中毒
13．2014年5月29日《环球时报》报道：
我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）
A．含碳元素和铝元素B．具有导电性
C．是一种碳单质D．具有可燃性
14．右图是某物质一个分子的分子模型，其中“”和“”分别代表两种不同的原子。
有关说法错误的是（）
A．该物质可能是CO
B．该物质由两种元素组成
C．该物质中元素的原子个数比为1︰1
D．该物质的一个分子由4个原子构成
15．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（）
A．17.5gB．22.5gC．25gD．31.25g
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
16．谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是（）
A．“真金不怕火炼”是说黄金化学性质稳定
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
17．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（）
其中“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子
A．反应前后原子种类、数目均不变B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：
2D．该反应为置换反应
18．下表是小明同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
A
K2SO4溶液
（NH4）2SO4
Ba（OH）2溶液
B
CaO固体
CaCO3
稀HCl
C
FeSO4溶液
CuSO4
Fe粉
D
CO2气体
HCl
NaOH溶液
19．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。
下列说法正确的是（）
A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+
C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
20．下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括3小题，无特殊说明每空1分，共25分）
21．（10分）请用化学用语填空：
（1）①2个铝离子▲；②镁在空气中燃烧生成的主要氧化物▲；
③最简单的有机物▲；④海水中最多的金属元素▲。
（2）请从H、C、O、Ca、N五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
①能供人体呼吸的气体是▲；②相对分子质量最小的气体是▲；
③用于改良酸性土壤的物质是▲；④能还原氧化铜的氧化物是▲；
⑤用作食品干燥剂的物质是▲；⑥含氮量高有机氮肥的是▲。
22．（10分）根据内容回答问题。
（1）①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，一般中学生每天要补充60mg的维生素C。
下列物质含有丰富维生素C的是▲（填字母，下同）。
A．牛肉 B．芋头 C．鸡蛋D．柠檬
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致生长迟缓、侏儒症，该微量元素是▲。
A．碘 B．铁 C．钙D．锌
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为▲。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸D．甘油
（2）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液200g。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为▲g，水的体积为▲mL（水的密度近似为1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的▲盘（填“左”或“右”），称量其质量。
然后▲（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
1在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为▲g。
此时溶液是▲（填“饱和”或“不饱和”）状态。
②由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的取值范围是▲。
23.（5分）
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。
写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：
▲ 。
（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射大量氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为▲。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：
▲ 。
（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 ▲ （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：
▲ 。
四、（本题包括2小题，无特殊说明每空1分，共22分）
24.（11分）实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）装置中仪器①的名称是▲，盐酸溶液中的溶质是▲（填化学式）。
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管
▲相连（填字母），当装置C中产生▲的现象时即达到实验目的，此时C中的化学方程式▲。
（3）若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，化学方程式为▲，产生的O2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→▲。
（4）判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用▲（填序号）。
①酚酞试液②石蕊试液③pH试纸
（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。
装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用▲（填仪器名称），▲（填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨。
收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与
▲装置相连接（填数字编号）。
25．（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
试剂A是Ca（OH）2，还可以选择▲。
a．NaOHb．NH3c．Na2CO3
（2）请指出下列操作的名称：
操作1▲；操作2蒸发浓缩、▲；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、▲。
（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的▲转化为CaCl2。
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式：
▲+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途▲。
（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：
称1.5g样品，溶解，滴加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：
取最后一次洗涤的滤液，滴加▲试剂，若▲现象，则已经洗净。
（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：
▲。
若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：
▲。
五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共13分）
26.（13分）某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。
资料：
在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe+H2O
FeO+H23Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
实验一：
某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
铁粉与水蒸气的反应装置
（1）实验过程中，应先点燃▲（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是▲，装置中石棉绒的作用是▲。
（2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是▲g。
实验二：
铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。
（1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差▲，则气密性良好。
（2）装置A中发生的反应方程式▲。
（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须▲。
（4）装置C中所放试剂为▲，则装置B的作用是▲。
（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是▲。
若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为▲g;混合物中Fe3O4的质量为▲g。
初三二模化学参考答案及评分标准2015.05
一二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
B
C
B
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
A
B
AD
A
C
BC
D
三、（本题包括3小题，每空1分，共25分）
21．
（1）①2Al3+②MgO③CH4④Na
（2）①O2②H2③Ca（OH）2④CO⑤CaO⑥CO（NH2）2
22．
（1）①D②D③B
（2）①16184②左BA（顺序错不给分）
点燃
（3）①145.8饱和②20℃～30℃
23．
（1）CH4+2O2==CO2+H2O
（2）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑（4）物理，表面形成一层致密的氧化膜
四、（本题包括2小题，每空1分，共22分）
24．
（1）长颈漏斗，HCl；
MnO2
（2）d石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）2H2O2===2H2O+O2↑g（4）②③
（5）研钵不能①
25．
（1）b；
（2）过滤；降温结晶；烧杯
（3）Ca（OH）2（4）CaCl2作氮肥
（5）NaCl（或者Na2CO3,合理即可）无明显现象
（6）98%样品中有少量氯化钠（或少量晶体失水）
五、（本题包括1小题，除特殊说明外每空1分，共13分）
26．实验一
（1）酒精灯；先产生水蒸气,排尽空气，增大铁粉与水蒸气接触面积
（2）0.84
实验二
（1）不变
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）验纯
（4）浓硫酸除去HCl气体（5）防止空气中的二氧化碳和水被E吸收偏大
（6）11.211.6
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