A.阳极发生还原反应，电极反应式为Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥
14、常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）
A.NH4C1溶液中：
c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
B.NaSO4溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C.NaHCO3溶液中：
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）
D.浓度均为0.1mol/LCH3COOH与CH3COONa溶液等休积混合：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
15、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。
下列有关说法错误的是（）
A.常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
B.常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI固体析出
D.常温下，在水中的溶解能力：
AgCl＞AgBr＞AgI
16、下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L：
①H2S溶液②KHS溶液③K2S④H2S和KHS混合液。
下列说法正确的是（）
A.溶液pH由大到小的是：
③>②>①>④
B.在KHS溶液中:
c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）（S2-）
C.c（H2S）由大到小是:
①>④>③>②
D.在H2S和KHS混合液中：
c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=2c（K+）
17、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为:
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
下列叙述错误的是（）
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
18、已知H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。
现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（）
A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙中不变
C.甲降低温度，乙增大压强D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
19、一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）
A.电流山电极A经外电路流向电极B
B.电池工作时，OH-向电极B移动
C.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子
D.电极A上发生的电极反应为，2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
20、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A.三种酸的电离常数关系：
KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P点时，溶液中：
c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7时，三种溶液中：
c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）
第II卷
21、请按要求回答下列问题:
I.25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如表:
序号
①
②
③
④
溶液
NH4Cl
CH3COONH4
NaHCO3
Na2CO3
pH
5
7
8.4
11.6
（1）用离子方程式解释溶液④能去除油污的原因________________________。
（2）写出溶液③中电荷守恒的关系式:
_________________________________________。
（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH-）=_______mol/L；
根据溶液②，Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3·H2O）（填“>”、“<”或“=”）。
II.根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
（1）已知:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-571.6kJ·mol-1
则2N2（g）+6H2O
（1）
4NH3（g）+3O2（g）△H=______。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得:
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）。
该反应的平衡常数表达式为K=_________。
（3）以N2和H2为反应物（如下图），盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，a电极的电极反应式为:
____________________________________________。
22、盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。
I.测定中和热
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）_________。
（2）取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）。
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
II.酸碱中和滴定
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/LHCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题:
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下:
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_______（小数点后保留四位）。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高____（填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗。
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）用文字说明如何判断滴定的终点____________________________。
23、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。
在0-60s时段，反应速率v（N2O4）为___________mol/（L·s），反应的平衡常数K1为_________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol/（L·s）的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_______________________；
②温度T时反应的平衡常数K2为__________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应"或“逆反应”）方向移动。
24、汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。
（1）己知:
①CO的燃烧热△H1=-283kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+183kJ/mol
由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________。
（2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）△H<0，测得相关数据如下:
0min
5min
10min
15min
20min
c（NO2）/mol·L-1
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
c（N2）/mol·L-1
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①5~10min，用N2的浓度变化表示的反应速率为______________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。
A.气体颜色不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
③20min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡______（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K=_________（保留两位有效数字）。
（3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）:
①写出该电池的负极反应式____________________________；
②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L（折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=______________。
（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
【参考答案】
第Ⅰ卷（共40分）
选择题（每小题2分，共40分）
1-5：
BADAC6-10：
CDADD11-15：
CADDA16-20：
DBCDC
第Ⅱ卷（共60分）
21、（共14分）
Ⅰ．
（1）CO32－+H2O
HCO3－+OH－（2分）其中化学式完全正确，没写可逆号得1分；全部正确得2分[来写成两步且正确得2分；合写成1步得0分。
（2）c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）＝c（H+）+c（Na+）（2分）完全正确2分，只要一处有错均不得分
（3）10－5（2分）＝（2分）
Ⅱ．
（1）+1530kJ·mol-1（2分）
只写1530或者+1530单位不正确得1分；+和数值和单位都正确得2分
（2）
（2分）
（3）N2+6e-+8H+=2NH4+（2分）
化学式完全正确，没有配平得1分，完全正确得2分
22、（14分）
Ⅰ．
（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（3分）化学式完全正确得1分，状态完全正确得1分，△H部分完全正确得1分。
（2）B（2分）
Ⅱ．
（1）23.80mL（2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分
（2）0.1044mol·L-1（2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分
（3）AC（2分）只选1个且正确得1分，一对一错或多选均不得分
（4）当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时（1分），溶液颜色由红色变为无色（1分），且30秒不变色，即为滴定终点（1分）。
（共3分）写出1点得1分
23、（共16分）
（1）大于（2分）0.0010（2分）0.36mol·L－1（2分）
数值正确没写单位得1分，完全正确得2分
（2）①大于（2分）反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（3分）
或者其他正确答案也可以，如从速率的角度：
因v（N2O4）大于0.001mol·L－1·S－1，故温度升高或者从两个不同温度下的K值得角度说明：
因该反应的正反应为吸热反应，100℃时K为0.36mol·L－1，T℃时为1.28mol·L－1，T℃时的K大于100℃，故温度升高。
②1.28mol·L－1（3分）数值正确没写单位得2分，完全正确得3分
（3）逆反应（2分）
24、（共16分）
（1）2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=－749kJ·moL-1（3分）化学式完全正确得1分，状态完全正确得1分，△H部分完全正确得1分
（2）①0.014mol·L-1·min-1（3分）
化学式完全正确得1分，状态完全正确得1分，△H部分完全正确得1分
②A、C（2分）只选1个且正确得1分，一对一错或多选均不得分
③增大（2分）④0.11（2分）
（3）①CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O（2分）化学式完全正确，没有配平得1分，完全正确得2分
②13.3（2分）
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