沪教版中考化学科考点大全.docx
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上册部分
【第1章开启化学之门】
〖第一节化学给我们带来什么？
〗
1．知道：
中国古代化学工艺著名成就：
青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。
2．知道：
碳酸氢铵具有受热易分解的性质。
3．知道：
钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。
4．理解：
探究铁生锈消耗氧气实验的原理。
5．了解：
验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。
6．知道：
佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
〖第二节化学研究些什么？
〗
7．知道：
化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。
8．知道：
金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。
9．了解：
性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。
10．学会：
对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。
11．学会：
探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
12．学会：
判断常见变化的属性。
13．学会：
对物质常见物理、化学性质进行描述。
14．知道：
“烟”和“雾”的区别。
15．学会：
能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。
〖第三节怎样学习和研究化学？
〗
16．理解：
铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。
17．理解：
镁带的物理、化学性质。
18．学会：
探究物质性质的一般方法和步骤。
【化学实验】
19．知道：
附录一中所有仪器名称及基本用途。
20．学会：
附录一中列出的几种基本操作。
21．学会：
完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。
22．了解：
实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。
23．学会：
实验安全原则。
包括：
不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。
24．学会：
实验突发事件的处理。
包括：
酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。
【第2章我们身边的物质】
〖第一节由多种物质组成的空气〗
25．学会：
捕捉空气的实验方法。
26．记住：
空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
27．理解：
探究空气中氧气含量的实验原理。
28．学会：
分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。
并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。
29．了解：
氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。
30．了解：
稀有气体的稳定性及其主要用途。
并领悟性质决定用途的逻辑思想。
31．学会：
对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。
〖第二节性质活泼的氧气〗
32．记住：
氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。
33．了解：
常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。
包括：
木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。
领会氧气化学性质的活泼性。
学会检验氧气存在和氧气收集验满。
34．了解：
氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
35．了解：
氧气的主要用途。
36．了解：
工业制氧气的原理。
37．掌握：
高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。
了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。
〖第三节奇妙的二氧化碳〗
38．了解：
二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。
39．了解：
二氧化碳的“三态”及其主要用途。
特别是干冰的广泛用途。
40．理解：
二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。
学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。
41．掌握：
化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。
42．理解：
二氧化碳灭火的原理。
43．掌握：
实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。
44．了解：
二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。
并知道在生活中预防的方法。
〖第四节自然界的水〗
45．了解：
水在自然界的存在状况和分布情况。
46．了解：
电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。
47．知道：
氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）
48．学会：
氢气燃烧产物的检验方法。
49．学会：
学会两种基本操作：
蒸发和过滤。
50．知道：
硬水的概念及其危害。
51．了解：
自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。
52．了解：
水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。
并能进行简要的阐述。
【第3章物质构成的奥秘】
〖第一节用微粒的观点看物质〗
53．理解：
建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。
54．学会：
探究上述观点的实验方法。
〖第二节构成物质的基本微粒〗
55．理解：
分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。
能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。
会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
56．了解：
不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
57．了解：
由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。
知道分子是由原子构成的。
58．了解：
分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。
59．了解：
原子内部结构的探索过程。
知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
60．理解：
原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
61．理解：
相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
62．知道：
离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。
能以食盐为例进行简要说明。
63．学会：
离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH—、Cl—、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42—、CO32—）。
〖第三节组成物质的化学元素〗
64．了解：
元素的概念。
65．学会：
书写常见元素的元素符号。
会用元素的概念描述物质的组成。
理解元素符号的两种代表意义。
66．理解：
能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。
并能对常见物质加以区分。
67．记住：
地壳中元素含量的前5位：
O、Si、Al、Fe、Ca。
海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：
O、H。
地核中含量最多的元素是铁元素。
68．了解：
人体“必须元素”中的大量元素：
O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：
Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。
并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。
〖第四节物质组成的表示方法〗
69．了解：
纯净物都有固定的元素组成。
70．掌握：
常见物质化学式的书写。
71．学会：
通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。
72．记住：
常见元素、原子团的化合价。
73．学会：
根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。
含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。
74．知道：
简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。
能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。
75．学会：
根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。
并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。
含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。
侧重考查解决实际问题的能力。
如：
只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）（不超过此题难度）
A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2OD、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【第4章燃烧燃料】
〖第一节燃烧与灭火〗
76．了解：
火是一种现象。
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。
但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。
77．理解：
燃烧的三个条件。
并会用来解释生活中一些相关的现象。
78．了解：
了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。
了解不完全燃烧带来的负面影响。
79．了解：
CO对人体产生毒害的机理。
了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。
80．了解：
爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
81．了解：
可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
82．理解：
灭火的基本原理和常见方法。
83．学会：
常见火灾的处理方法。
在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。
84．了解：
常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。
〖第二节定量认识化学变化〗
85．理解：
质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：
水的电解、有机物燃烧等）。
86．了解：
化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。
87．学会：
熟练书写常见化学变化的化学方程式。
全书应掌握方程式共有：
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
4.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.二氧化硫与氧气反应：
2SO2+O2尘埃2SO3
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碳酸氢铵：
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
15.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
16.双氧水和二氧化锰制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．呼吸、光合作用：
19.呼吸作用：
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
20.光合作用：
6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2
四．氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
22.锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
23.铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
24.镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
25.铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
26.锌和稀盐酸反应：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
27.铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
28.镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
29.铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
）
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
30.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
31.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
）
（3）金属氧化物+酸--------盐+水
32.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
33.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
）
（4）非金属氧化物+碱--------盐+水
34.苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35.消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
36.盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
37.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
38.盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
39.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
40.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
41.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
42.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
43.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
44.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
45.氨水和硫酸：
2NH3·H2O+H2SO4====（NH4）2SO4+2H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
）
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
46.大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
47.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
48.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。
）
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
49.氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
50.氢氧化钙与硫酸铜：
Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+CaSO4
五．其它反应：
51.二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
52.二氧化硫溶于水：
SO2+H2O====H2SO3
53.三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
54.生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
88．掌握：
熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。
会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。
89．理解：
根据化学方程式计算的基本原理。
知道它和化学式计算在本质上是相同的。
90．掌握：
根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。
并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。
重视计算格式的规范。
计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。
〖第三节化石燃料的利用〗
91．知道：
煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。
其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。
92．了解：
我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家，但我国化石燃料资源分布不均匀。
了解“西气东输”的意义。
93．知道：
煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。
94．了解：
化石燃料的燃烧带来的污染：
温室效应、热污染、大气污染。
知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：
SO2、CO、粉尘。
95．了解：
煤和石油加工炼制的基本原理。
了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料综合利用的意义。
【第5章金属与矿物】
〖第一节金属与金属矿物〗
96．了解：
金属通常所具有的一些物理特性。
能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用。
知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。
97．知道：
常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。
98．知道：
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节铁的冶炼合金〗
99．了解：
生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
100．记住：
炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。
101．了解：
炼钢的基本原理。
生铁和钢在性能上的主要差别。
能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。
对炼铁设备的结构有初步认识。
102．了解：
合金的概念、金属材料的包含范畴。
知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。
知道合金的组成成分与理化特性的关系。
了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。
103．知道：
含杂质的化学方程式的计算。
一步变化，以联系生产实际的计算为主。
〖第三节金属的防护和回收〗
104．了解：
金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。
105．知道：
铁锈的主要成分（Fe2O3），除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。
106．知道：
废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。
〖第四节石灰石的利用〗
107．了解：
石灰石的主要用途。
知道常见的含碳酸钙的物质。
108．学会：
碳酸盐的检验。
知道“草木灰”、“碳铵”的成分。
109．理解：
CaCO3、CaO、Ca（OH）2三种物质之间的相互转化，掌握相关化学方程式。
并能与生产生活相联系。
知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。
下册部分
【第6章溶解现象】
〖第一节物质的溶解〗
110．认识：
认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。
111．了解：
溶液是均一、稳定的混合物。
知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
112．知道常见乳化现象。
113．了解：
溶解过程伴随的能量变化。
熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。
114．了解：
了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。
了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。
〖第二节溶液组成的表示〗
115．学会：
分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
116．理解：
理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。
117．学会：
学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。
能读懂试剂瓶标签的文字含义。
区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
〖第三节物质的溶解性〗
118．知道：
医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
119．知道：
酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
120．了解：
饱和溶液、不饱和溶液的概念。
熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
121．了解溶解度的涵义。
学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
122．了解：
气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
123．了解：
结晶的概念。
124．学会：
使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。
并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
【第7章应用广泛的酸碱盐】
〖第一节溶液的酸碱性〗
125．知道：
什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
126．了解：
溶液酸碱度的表示方法（pH）。
学会pH试纸的正确使用。
知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。
127．知道：
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。
（不要求记忆具体数据）。
〖第二节常见的酸和碱〗
128．了解：
“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
129．学会：
嗅闻化学试剂气味的方法。
130．理解：
常见酸化学性质：
与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
131．知道：
酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
132．记住：
氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
133．理解：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：
与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
134．知道：
碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
135．理解：
复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
〖第三节酸和碱的反应〗
136．理解：
中和反应的定义。
137．了解：
酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。
能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
138．了解：
判别常见的盐。
知道食盐与盐的联系与区别。
熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。
了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
139．记住：
部分酸碱盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。
不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。
当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
141．理解：
常见金属单质的金属活动性顺序。
以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中
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