浙江省宁波市镇海中学高考化学一模考试.docx

浙江省宁波市镇海中学高考化学一模考试.docx

《浙江省宁波市镇海中学高考化学一模考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市镇海中学高考化学一模考试.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

浙江省宁波市镇海中学高考化学一模考试

2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模考试

一、选择题（本题共7小题．每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分．）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化

B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

2．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

若配制480mL与240mL溶液

应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶

B

证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解

向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液

C

证明Al2O3的熔点比Al高

把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化

D

证明胶体的分散质能透过滤纸

将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液

3．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（　　）

A．简单阳离子的氧化性：

Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：

Z＞M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：

Z＞M＞Y

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：

X2Z＞Y2Z

4．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

A．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2﹣乙基丁烷

B．有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多

C．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2，加热后有砖红色沉淀

D．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

5．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（　　）

A．外电路的电流方向是由a极流向b极

B．电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnO2﹣

C．用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度

D．Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

6．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．图中五点Kw间的关系：

B＞C＞A=D=E

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同时存在

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

7．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液的实验如下：

实验步骤

实验现象

（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙

溶液变红色

（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断，下列说法正确的是（　　）

A．根据实验

（1）可以确定溶液中不含有HCO3﹣和I﹣，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

B．溶液中一定存在的离子是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：

Fe2+、HCO3﹣、I﹣、Ba2+

C．为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以

D．通过实验

（1）和

（2）就可以确定溶液中一定含有NO3﹣，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO3﹣，所以实验步骤（4）的设计是错误的　

二、非选择题：

8．CO2的电子式：

　　　　　　．水合氢离子的结构式：

　　　　　　．

9．写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：

　　　　　　．

10．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：

　　　CrI3+　　　Cl2+　　　→　　　K2CrO4+　　　KIO4+　　　　　KCl+　　　．

11．Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：

Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式　　　　　　．

12．因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4转化成BaCO3，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　．

13．已知：

Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol．

试回答下列问题：

（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　．

（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=　　　　　　，n（Cl2）=　　　　　　．

（3）写出y与a、x的函数关系式：

　　　　　　．

（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：

3，则剩余固体中含有的物质为　　　　　　；其物质的量之比为　　　　　　．

（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是　　　　　　，说明理由：

　　　　　　．

生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是　　　　　　kg（保留到整数）．

14．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：

主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．

（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：

　　　　　　．

（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：

AlT/（mol•L﹣1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定温度下，AlT越大，pH　　　　　　（填“越大”、“越小”或“不变”）．

②如将AlT=2.520mol•L﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：

　　　　　　．

③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是　　　　　　．

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol﹣1

②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol﹣1

则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=　　　　　　kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H　　　　　　0（填“＞”“=”或“＜”）．

（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是　　　　　　．

A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪

（5）已知Al3++4X⇌2[（Al

X2）1.5+]，X表示显色剂，Al

X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al

X21.5+浓度随时间的变化曲线．

15．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤

①在a试管中按2：

3：

2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　．

（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是　　　　　　．

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号

试管a中试剂

试管b中试剂

测得有机层的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　　　　　mL和　　　　　　mol•L﹣1．

②分析实验　　　　　　（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是　　　　　　．

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是　　　　　　．

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）　　　　　　．

A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体

⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是　　　　　　．理由是：

　　　　　　．

1．A

【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异；有机高分子化合物的结构和性质．

【专题】化学应用．

【分析】A．合金的熔点低于组成它的成分合金；B．聚乙烯无毒，可以用于包装食品；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；D．重金属离子对人体有毒，不能随意排放．

【解答】A．锡中加入一定量的铅制成焊锡是锡和铅的混合物，属于合金，合金的熔点低于组成它的成分合金，能达到降低熔点的目的，故A错误；B．聚乙烯无毒，用于食品、药品包装材料，故B正确；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．含重金属离子的电镀液随意排放会引起环境污染，故D正确．故选A．

【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉物质的性质是解题关键，注意对常见环境污染及治理知识的积累，难度不大．

2．C

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．容量瓶只有一个刻度；B．铵根能与氢氧根结合生成一水合氨；C．氧化铝的熔点高，包裹在外面，熔化不滴落；D．胶体有丁达尔效应．

【解答】A．容量瓶只有一个刻度，无法配制480ml溶液，须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取480ml即可，同理配制250mL溶液，故A正确；B．铵根能与氢氧根结合生成一水合氨，能促进Mg（OH）2固体的溶解，故B正确；C．因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可证明，故D正确．故选C．

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、沉淀溶解、物质的熔点以及胶体的性质等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

3．C

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，

A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱；B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定；C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

【解答】短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，即X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O元素，A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱，Na失电子能力大于H，所以得电子能力：

H+＞Na+，即简单阳离子的氧化性：

Y＜X，故A错误；B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性M＞Z，所以气态氢化物的稳定性：

Z＜M，故B错误；C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，S2﹣电子层数最多，所以其离子半径最大，Na+半径小于O2﹣，所以这三种离子半径大小顺序是Z＞M＞Y，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的H2S与Na2S的溶液中，硫化氢抑制水电离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度：

X2Z＜Y2Z，故D错误；故选C．

【点评】本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，解答此题时要熟悉元素周期表的结构及原子之间的关系，再结合元素周期律来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度中等．

4．D

【考点】有机物的鉴别；晶体熔沸点的比较；有机化合物命名．

【专题】物质检验鉴别题；化学用语专题．

【分析】A、乙基不能出现在2号碳原子上；B、乙醇分子间有氢键；C、硫酸铜显蓝色；D、从质量守恒的角度分析；

【解答】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有五个碳原子，故正确的名称为3﹣甲基戊烷，故A错误；B、乙醇分子间有氢键，故醇类的沸点比相对原子质量相近的烷烃的沸点高，故B错误；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性而不是盐析，故C错误；D、烃中只含有碳、氢两种元素，烃完全燃烧的产物只有CO2和H2O，若原试样的质量等于CO2中碳元素和H2O中氢元素的质量之和，则该有机物为烃，若原试样的质量大于CO2和H2O中碳、氢两元素的质量之和，则该有机物为烃的含氧衍生物，故D正确．故选D．

【点评】本题考查了烷烃的命名、物质熔沸点的比较和燃烧法对物质进行定性分析等，难度不大，注意的是醇类分子间有氢键．

5．D

【考点】化学电源新型电池．

【专题】电化学专题．

【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，阳离子移向正极，金属锂是可以和酸反应的活泼金属，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．

【解答】A、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；B、MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故B错误；C、因负极材料为Li，可与酸反应，则不能用酸代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；D、在原电池中，阳离子移向正极，即Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，发生反应：

MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，生成LiMnO2，故D正确，故选D．

【点评】本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．

6．B

【考点】水的电离．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．水的离子积与溶液酸碱性无关，与溶液的温度有关，温度相等，水的离子积相同，温度升高，水的离子积增大；B．根据A、B、C点氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性进行判断；C．根据E点氢离子、氢氧根离子浓度之间大小关系进行判断离子能否共存；D．根据两溶液混合后溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量大小进行判断溶液酸碱性．

【解答】A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH﹣）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以图中五点Kw间的关系为：

B＞C＞A=D=E，故A正确；B．由于A点和C点c（OH﹣）=c（H+），溶液显示中性，而加入氯化铵后溶液显示酸性，所以通过加入氯化铵溶液，无法实现从A点到C点，故B错误；C．E点c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故C正确；D．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D正确；故选B．

【点评】本题考查了水的电离及其影响、离子共存的判断，题目难度中等，注意合理分析图象，把握水的离子积只受温度的影响，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

7．D

【考点】常见离子的检验方法．

【专题】物质检验鉴别题．

【分析】无色溶液中，有色离子不存在，氢氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析．

【解答】因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，由

（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3﹣不存在；由

（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3﹣，则一定不含有I﹣；由（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42﹣；由（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl﹣，所加的氯化钡中含有Cl﹣，所以原离子中的Cl﹣是否存在不确定；由（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子．A、根据实验

（1）可以确定溶液中不含有HCO3﹣，故A错误；B、溶液中一定存在的离子是NO3﹣、SO42﹣Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I﹣、Ba2+、Fe2+、HCO3﹣，故B错误；C、钾离子、氯离子都是无法判断的离子，为进一步确定钾离子离子，应该补充焰色反应的实验来检验，但是氯离子的检验需要沉淀法，故C错误；D、通过实验

（1）和

（2）就可以确定溶液中一定含有NO3﹣，和其反应的离子不存在，即一定不含有Fe2+、I﹣、HCO3﹣，第（3）加了氯化钡中含有氯离子，第（4）再加硝酸银氯离子是无效的，故D正确．故选D．

【点评】本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．

8．

【考点】电子式；结构式．

【专题】化学用语专题．

【分析】CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；水合氢离子为阳离子，含3个O﹣H共价键．

【解答】CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为

；水合氢离子为阳离子，含3个O﹣H共价键，水合氢离子的结构式为

．故答案为：

；

．

【点评】本题考查了电子式的书写，题目比较简单，注意共价化合物和离子化合物的电子式书写的差别．

9．2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O　

【考点】电极反应和电池反应方程式．

【专题】化学用语专题．

【分析】甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，总反应式为甲醇燃烧的方程式．

【解答】甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，通入氧气的极为原电池的正极，正极上发生还原反应O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；总反应式两极反应加和，即2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．故答案为：

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

【点评】本题考查了电极反应式的书写知识，难度不大，注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，虽然燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，则电极反应式就不同．

10．　2　CrI3+　27　Cl2+　64　→　2　K2CrO4+　6　KIO4+　54　KCl+　32H2O　

【考点】氧化还原反应方程式的配平．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】反应中，化合价升高的是Cr，从+3价升高到+6价，I的化合价从﹣1价升高到了+7价，Cl的化合价从0价降低为﹣1价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒来配平方称式．

【解答】反应中，化合价升高的是Cr，从+3价升高到+6价，I的化合价从﹣1价升高到了+7价，Cl的化合价从0价降低为﹣1价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=54，根据电子守恒，配平方程式为：

2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，故答案为：

2；27；64；2；6；54；32．

【点评】本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的配平知识，注意知识的归纳和梳理、迁移