分析化学试题库Word文件下载.docx
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A2位B3位C4位D5位
12、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（ B ）
A先用t检验，后用F检验B先用F检验，后用t检验
C先用Q检验，后用t检验D先用u检验，再用t检验
13、误差是衡量（ C ）
14、定量分析中精密度和准确度的关系是（ B ）
A准确度是保证精密度的前提B精密度是保证准确度的前提
C分析中，首先要求准确度，其次才是精密度
D分析中，首先要求精密度，其次才是准确度
15、下面结果应以几位有效数字报出
（ D ）
A5位B3位C4位D2位
16、下述情况，使分析结果产生负误差的是（ D ）
A用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠
B用于标定溶液的基准物质吸湿
C滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶
D测定H2C2O4·
2H2O失水
17、试液体积在1~10mL的分析称为（B）
A常量分析B半微量分析
C微量分析D痕量分析
18、决定正态分布曲线位置的是：
（C）
A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差
C.总体平均值D.样本平均值
19、假定元素的原子量的最后一位有±
1的出入，AgCl中的Cl的百分率正确表示为：
（A）
A.24.737±
0.001（%）B.24.737±
0.010（%）
C.24.737±
0.100（%）D.24.737±
1.000（%）
20、痕量成分分析的待测组分含量范围是：
（C）
A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%
21、已知1.00mlNa2S2O3溶液相当于0.0100mmolKH（IO3）2物质的量，则
（mol·
L-1）为（ D ）
A0.2400B0.03000C0.06000D0.1200
22、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO:
nFe2+为（ B ）
A2:
3B10:
3C3:
10D3:
5
23、欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：
A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚
24、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
（B）
A.1g标准溶液相当被测物的体积（ml）B.1ml标准溶液相当被测物的质量（g）
C.1g标准溶液相当被测物的质量（mg）D.1ml标准溶液相当被测物的体积（ml）
25、每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。
已知M（K+）=39.1g/mol,M（Cl-）=35.5g/mol。
血浆的密度为1.0g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为（C）
A1.80×
10-1和3.65mol/LB7.04×
10-3和1.30×
10-1mol/L
C4.60×
10-3和1.03×
10-1mol/LD4.60×
10-6和1.03×
10-4mol/L
26、准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（g/mL）为（C）
A0.5B2.5C5.0D25
27、化学分析法依据的物质性质是：
（D）
A.物理性质B.物理化学性质C.电化学性质D.化学性质
28、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1～pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。
其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（ B ）
A2.87B6.53C9.62D3.62
29、用三乙醇胺（pKb=6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（ D ）
A3～5B4～6C5～7D7～9
30、用0.10mol·
L-1的NaOH滴定0.10mol·
L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·
L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（ A ）
A8.0～9.7B7.0～10.0C6.0～9.7D6.0～10.7
31、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（ A ）
A0.1mol·
L-1HCl溶液B0.1mol·
L-1NH3·
H2O
C0.1mol·
L-1HAc溶液D1mol·
L-1HAc+1mol·
L-1NaAc溶液
32、H2A的pKa1=3.0，pKa2=7.0。
溶液中当[H2A]=[A2-]时的pH值是（ C ）
A2.5B4.0C5.0D10.0
33、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（ B ）
A甲基橙B酚酞C甲基红D溴酚蓝
34、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ）
AH3PO4-Na2HPO4BH2CO3-CO32-C（CH2）6N4H+-（CH2）6N4DNH3+CH2COOH–NH2CH2COO-
35、下列0.10mol·
L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（ D ）
A六次甲基四胺（pKb=8.85）B三乙醇胺（pKb=6.24）C苯甲酸钠（pKa=4.21）
D氨水（pKb=4.74）
36、用0.10mol·
L-1的NaOH滴定0.10mol·
L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。
用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（ B ）
A6.0～7.0B6.0～9.7C7.0～10.7D8.0～9.7
37、0.10mol·
L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4（pH2）两种溶液pH关系是（ A ）
ApH1=pH2BpH1＞pH2CpH1＜pH2
38、用0.10mol·
L-1HCl滴定0.10mol·
L-1NH3水至计量点的质子条件是（ C ）
A[H+]=[OH－]+0.05－[NH3]B[H+]=[OH－]－0.05+[NH4+]
C[H+]=[OH－]+[NH3]D[H+]=[OH－]+0.05－[NH4+]
39、浓度为0.10mol·
L-1的NH2OH·
HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（ B ）
A4.45B3.48C10.58D12.58
40、NaOH滴定H3PO4（pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（ D ）
A甲基橙B甲基红C酚酞D百里酚酞
41、基准物质NaCl常用于标定的物质是（ D ）
APb（NO3）2溶液BAgNO3溶液CBi（NO3）3溶液D间接标定NH4SCN溶液
42、H3AsO4的pKa1～pKa3分别为2.20，7.00，11.50。
pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（ B ）
AH2AsO4=H2AsO4-BH3AsO4-=HAsO42-CH3AsO42-=AsO43-DH3AsO4＞H3AsO4-
43、浓度为cmol·
L-1（NH4）2CO3溶液质子条件是（ B ）
A[H+]=[OH－]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B[H+]=[OH－]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]
C[H+]=[OH－]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D[NH3]=[HCO3-]
44、浓度为0.020mol·
L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（ C ）
A4.0B3.0C2.0D1.0
45、下面0.10mol·
L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（ B ）
AHCOOH（pKa=3.45）BH3BO3（pKa=9.22）CNH4NO3（pKb=4.74）DH2O2（pKa=12）
46、1.00×
10-3mol·
L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×
10-7mol·
L-1HClO4溶液pH为6.8，这是因为：
（C）
A.在稀溶液中HClO4离解更完全
B.HClO4在稀溶液中为“超强酸”
C.水的离解
D.活度的影响
47、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：
（B）
A.CN-（KHCN＝6.2×
10-10）B.S2-（KHS-＝7.1×
10-15）
C.CH3COO-（KHAc＝1.8×
10-5）D.Cl-（KHCl=1）
48、以0.100mol·
L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·
L-1CH3NH2和0.050mol·
L-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的pH值为：
A.4.52B.4.72C.5.98D.5.78
49、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM（L）＞1，则表示（ C ）
AM与Y没有副反应B可以忽略M与Y的副反应
CM与Y有副反应D[M]=[M'
]
50、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（ B ）
A游离指示剂的颜色BEDTA-金属离子络合物的颜色
C指示剂-金属离子络合物的颜色D上述A与B的混合色
51、于25.00mL0.020mol·
L-1Zn2+溶液中，准确加入0.020mol·
L-1EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY=16.50，pH=5.0时，lgaY（H）=6.45）（ A ）
A6.03B8.25C5.03D7.25
52、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM=±
2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY-lgKNY应大于（ C ）
A5B6C7D8
53、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（ B ）
A沉淀分离法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法
54、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（ B ）
APb（NO3）2溶液BBi（NO3）3溶液CCdSO4溶液DCaCl2溶液
55、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，已知lgKMY=18.0，且已计算出αM（NH3）=105.2，αM（OH）=102.4，αY（H）=100.5，则在此条件下，lgK'
MY为（ B ）
A9.9B12.3C15.1D12.8
56、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。
对测定结果的影响是（ C ）
A偏高B偏低C基本上无影响D无法判断
57、已知lgKMnY=13.87和下表数据
pH
4
5
6
7
lgαY（H）
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.01mol·
L-1EDTA滴定0.01mol·
L-1Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为（ C ）
ApH≈4BpH≈5CpH≈6DpH≈7
58、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（ D ）
A沉淀分离法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法
59、用0.020mol·
L-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lgαY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（ B ）
A0.1%B3%C-0.1%D-3%
60、铬黑T（EBT）与Ca2+的络合物的稳定常数Kca－EBT=105.4，已知EBT的pKa2＝6.3，pKa3=11.6。
在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在终点的pCaep值为（ D ）
A5.4B4.8C2.8D3.8
61、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。
以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。
最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。
问对测定结果的影响是（ B ）
A偏低B偏高C不变D没有影响
62、在pH=9.0时，以0.0200mol·
L-1EDTA滴定50.0ml0.0200mol·
L-1Cu2+溶液，当加入100.00mlEDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A ）
ApCu'
=lgK'
CuYBpCu'
=pK'
CuYClg[Cu2+]=lgK'
CuY
63、0.020mol.LEDTA和2.0×
10－4mol·
L-1Cu（NO3）2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgαY（H）=4.65）（ C ）
A7.1×
10－18mol·
L-1B7.1×
10－16mol·
L-1
C7.1×
10－17mol·
L-1D4.57×
10－6mol·
64、用0.020mol·
L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·
L-1EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（ C ）
A0.1%B－0.1%C3%D－3%
65、EDTA滴定金属离子时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是（ B ）
A2个pM单位B1个pM单位C0.5个pM单位D突跃大小不变
66、采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是（ A ）
A可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+B可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+
C滴定Cu2+时，Zn2+，Cd2+等不干扰D滴定Ni2+，Mn2+等不干扰
67、铬黑T（EBT）为一有机弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+－EBT络合物的稳定常数与lgKMg－EBT=107.0。
当pH=10.0时，Mg2+－EBT络合物的条件稳定常数K'
Mg－EBT为（ A ）
A2.5×
105B5.0×
105C2.5×
106D2.5×
104
68、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（ C ）
ApH=pK'
MYBK'
MY＜K'
MinClgKMY－lgKNY≥6DNIn与HIn颜色应有明显差别
69、在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至计算点时，以下关系正确的是（ B ）
A[Zn2+]=[Y4－]B[Zn2+'
]=[Y'
]C[Zn2+]2=
C.[Zn2+'
]2=
70、于50.00ml0.0200mol·
L-1Ca2+溶液中，准确加入0.0200mol·
L-1EDTA溶液50.00ml，当溶液pH=12.0时，溶液中游离Ca2+离子的浓度为（已知lgKCaY=10.69；
pH=12.0时，lgaY（H）=0.01）（ C ）
A9.14×
10－7mol·
L-1B2.78×
L-1C4.57×
D4.57×
71、EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是：
（D）
A.11.33B.7.75C.12.00D.12.40
72、KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿混合而成的指示剂，其中萘酚绿的作用是：
A.使指示剂性质稳定B.改变酸性铬蓝K的KMIn
C.利用颜色之间的互补使终点变色敏锐D.增大滴定突跃范围
73、在氢离子浓度1mol·
L-1的酸性溶液中，
，则0.1000mol·
L-1K2Cr2O7的还原至一半时的电势为（ B ）
A1.00VB1.01VC1.45VD0.98V
74、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+后加入钨酸钠，其作用是（ C ）
A氧化过量的SnCl2B氧化过量的TiCl3C指示Fe3+已全部还原
D催化过量Ti3+的氧化反应
75、某对称氧化还原反应为：
2A++3B4+=2A4++3B2+，
，
，当反应达到计量点时的电位值是（ B ）
A1.20B1.41C1.34D1.27
76、已知
，pH=2.0时，该电对的条件电位为（ A ）
A1.32B2.64C5.28D10.56
77、在pH=1.0的0.1mol·
L-1EDTA介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位
与其标准电极电位
相比（ A ）
A
B
C
D无法比较
78、已知
，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（ C ）
A-21.02B31.53C21.02D10.51
79、已知
，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（ D ）
A
C
D
80、已知在1mol·
L-1HCl溶液中，
，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时体系的电位值，结果表明（ C ）
A0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后电位改变相等。
B0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后的电位高于计量点后的电位。
C0.23V，0.32V，0.50V，计量点前后位改变不等，这是由Fe3+/Fe2+与Sn4－/Sn2+两电对的电子改变数不等。
D0.17V，0.32V，0.56V，计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。
80、已知
，那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为（ B ）
A
B
D
82、
（1）用0.1mol·
L-1KMnO4溶液滴定0.05mol·
L-1Fe2+溶液。
（2）用0.001mol·
L-1KMnO4溶液滴定0.005mol·
L-1Fe2+溶液。
试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是（ C ）
A
（1）＞
（2）B
（1）＜
（2）C
（1）=
（2）
83、某氧化还原反应：
2A++3B4+=2A4++3B2+，当反应达到计量点时的电位是：
A.
B.
C.
D.
84、影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是（ D ）
A离子大小B物质的极性C溶液的浓度D相对过饱和度
85、在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（ A ）
A冷水B含沉淀剂的稀释液C热的电解质溶液D热水
86、下列有关沉淀转化的叙述中错误的是（ C ）
A同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行
B沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀
CAgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀
DBaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3
87、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（ B ）
A均相成核作用为主B异相成核作用为主
C定向聚集D不定向聚集
88、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（ A ）
A沉淀可在浓溶液中进行B沉淀应在不断搅拌下进行
C在沉淀后放置陈化D沉淀在热溶液中进行
89、MnS的Ksp=2.0×
10－10，其中水中的溶解度的计算式为（ C ）
AMnO4－B
90、难溶化合物MmAn，当不考各种副反应时，其溶解度计算式为（ C ）
91、测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是：
A.加入浓HClB.加入饱和的NaCl
C.加入适当过量的稀HClD.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
92、AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是：
A.随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小
B.随着NaCl浓度的增大
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