请填写下列空白：
（1）a值能否等于3，其理由是。
（2）a值能否等于5，其理由是。
（3）a的取值范围是。
7．常温下，有PH=12的NaOH溶液100mL，若将PH变为11（溶液混合的体积误差不计，计算结果保留小数点后一位）。
（1）若用PH=10的NaOH溶液，应加入mL
（2）若用PH=2盐酸，应加入mL
（3）若用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围为。
（4）若用PH=2任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值范围为。
第三节盐类的水解
一．基础知识提要
1．盐的水解：
在溶液中盐电离的阴离子或阳离子与水电离的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐的水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的，使溶液显示出不同的。
盐类的水解可以看作酸碱中和反应的。
酸+碱盐+水
3．盐的水解的规律：
（1）强碱弱酸盐溶液因离子水解使溶液呈性。
常见的弱酸阴离子有
等。
（2）强酸弱碱盐溶液因离子水解使溶液呈性。
常见的弱碱阳离子有
等。
（3）盐的水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁
强显谁性，同强显中性。
4．影响盐的水解的因素：
主要因素是盐本身的，组成盐的酸根对应的酸越
，水解程度越。
（1）温度；盐的水解是反应，所以升高温度水解程度。
（2）浓度：
盐的浓度越小，水解程度越。
（3）外加的酸碱：
外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如：
水解呈酸性的盐溶液，若加碱。
中和了溶液中的，使平衡向移而水解，若加酸则水解。
二．基础练习
1．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（）
A.HS-+H2OS2-+H3O+
B.SO3+H2OHSO4-+H3O+
C.HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
2.有关盐类水解的说法不正确的是（）
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中，C（Na+）是C（CO32-）的2倍
3.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）
A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3
4．为配制NH+4的浓度与Cl-的浓度之比接近1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
A.适量的稀硫酸B.适量的NaCl溶液
C.适量的氨水D.适量的NaOH溶液
5.（2000春.京皖.5）0.1mol·L-1·Na2CO3和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH（）
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
6．pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1，则A和B的关系为（）
A.A＞BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B
7．写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式，并说明溶液的酸碱性。
NH4NO3
CH3COOK
Fe2（SO4）
Na2CO3
三．提高练习
1．（2000.上海.17）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
2．（1997.全国.17）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
3.（1999.上海.10）在蒸发皿中加热蒸于并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）
A．氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾
4（1996.全国.25）将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-） B.C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C.C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） D.C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
5.（2003.上海.8）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A.C（Na＋）>C（CH3COO－）>C（H＋）>C（OH－）
B.C（Na＋）>CCH3COO－）>C（OH－）>C（H＋）
CC（Na＋）＝C（CH3COO－）＋C（CH3COOH）
DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（CH3COO－）＋C（OH－）
6.（2003.广东.18）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）
AC（HCN）＜C（CN－）B.C（Na＋）＞C（CN－）
CC（HCN）－C（N－）＝C（OH－）DC（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol·L－1
7.（2002.全国理综.10）常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）
AC（CH3COO－）＞C（Na＋）BC（CH3COO－）＜C（Na＋）
CC（CH3COO－）＝C（Na＋）D无法确定C（CH3COO－）与C（Na＋）的关系
8.（2002.上海.20）在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
CV总≥20mLDV总≤20mL
9.（2003.广东.13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B氯化铝溶液与硫化钠溶液反应：
2Al3+＋3S2-＝Al2S3↓
C硫化钠溶于水中：
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D碳酸镁溶于硝酸中：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10.（2000.上海.16）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、Cl-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
11.（2000春.京皖.28）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_______________________________________。
其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：
第四节中和滴定
一．知识提要：
1．
叫做酸碱中和滴定。
酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，反应的实质是：
。
n元酸C酸V酸=n元碱C碱V碱
2．酸碱中和滴定所必须的仪器、、、
、等。
4．滴定管与量筒的比较
有无“0”刻度
最大刻度的位置
精确度（mL）
读树误差
仰视
俯视
量筒
滴定管
3．酸碱中和滴定的步骤：
（1）准备：
查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡、调“0”→读数，记录初始刻度。
（2）滴定：
左手控制，右手旋摇，眼睛注视
滴定终点时再读数，记录终了刻度。
（3）重滴2—3次。
（4）计算，求平均值。
二．基础练习
1．能正确量取10.00mlKMO4溶液的仪器是
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管C．100mL量筒 D．20mL量筒
2．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是
A．等于30mLB．等于20mLC．大于30mLD．大于20mL
3．下列仪器使用前不需检查是否漏水的是
A．量筒B．分液漏斗C．酸式滴定管D．容量瓶
4．用强酸滴定强碱溶液时，若用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液颜色的变化是（）
A．由红变橙B由黄变橙C由黄变红D由红变黄
5．用强酸滴定强碱溶液时，滴定前酸式滴定管读数时，视线低于水平线，终点读数正确，所测得的碱溶液的浓度（）
A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定
三．提高练习
1．向盛有100mL0.5mol/L的硫酸的溶液中加入25mL0.8mol/L的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol/L的氢氧化钠溶液（）
A．100mLB．40mLC．25mLD．20mL
2．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，如达到滴定终点时不小心多加了1滴盐酸（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH为（）。
。
A．4B．7.2C．10D11.3
3．中和相同体积、相同PH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）
A．V1V3
4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。
然后以甲基橙为指示剂，用相同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需溶液的体积是
A．甲=丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲=乙=丙D．乙＞丙＞甲
5．用1mol/L的H2SO4d滴定1mol/L的NaOH溶液10ml时，在滴定过程中有误差产生，如
（1）多了1滴H2SO4，
（2）少了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05mL），则反应后溶液中的C（H+）之比为。
6．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
（1）仪器润洗：
①滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______；
②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_______。
（2）气泡：
①滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_____；②滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_____。
（3）读数：
①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果______。
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_____。
（4）指示剂选择：
①用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果______。
②用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度_____。
（5）杂质：
①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_____；②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度______；
③用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定盐酸浓度____。
7．若用浓度为0.20mol/L的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下两组数据：
由以上数据算出碱液浓度为____mol/L，酸液浓度为____mol/L。
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