中考化学专题训练十 定量分析计算.docx
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中考化学专题训练十定量分析计算
专题训练（十）定量分析计算
1．[2017·长沙]将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。
请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为________g。
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
图KZ10－1
请回答下列问题。
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。
（2）该同学制得氧气的质量是________g。
（3）计算滤液中溶质质量分数。
3．[2017·菏泽]今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气________g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
4．[2017·江西]学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）。
（1）充分反应后生
成沉淀的质量为________g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
5．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.
3%的稀盐酸。
图KZ10－2
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图KZ10－2所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（2）将
（1）中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ10－3所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计
算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
图KZ10－3
6．[2017·河北]用图KZ10－4中甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质
的质量
分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。
图KZ10－4
请计算：
（1）共制得氢气________g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
7．[2017·德州]硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。
工业
上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。
现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量。
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。
8．[2017·广安]一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g
。
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__
______。
参考答案
1．
（1）8.8
（2）解：
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O
8044
100g×x8.
8g
＝
x＝16%
答：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
2．
（1）钾（或K）
（2）4.8
（3）解：
设生成氯化钾
的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
14996
x4.8g
＝
x＝7.45g
滤液中氯化钾的质量分数为
×100%＝14.9%。
答：
滤液中溶质质量分数为14.9%。
3．
（1）0.2
（2）解：
设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
982
x0.08g
＝
x＝3.92g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%＝19.6%。
答：
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
4．
（1）23.3
（2）解：
设
100g工业废水中硫酸的质量为x。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
9
8233
x23.3g
＝
x＝9.8g
该工业废水中硫酸的质量分数为
×100%＝9.8%。
答：
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
（3）氢氧化钙
5．
（1）①20 ②最低处 烧杯
（2）解：
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10073
x75g×7.3%
＝
x＝7.5g
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。
6
．
（1）0.2
（2）解：
设100.0g稀硫酸中含溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
982
x0.2g
＝
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%＝9.8%。
答：
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
7．解：
（1）设生成硫酸亚铁的质量为x，100t废液中硫酸的质量为y。
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
5698152
5．6tyx
＝
x＝15.2t
＝
y＝9.8t
（2）废液中硫酸的溶质质量分数为
×100%＝9.8%。
答：
（1）可生成硫酸亚铁的质量
为15.2t；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8．
（1）15.2
（2）23.3 （3）10%
[解析]
（1）设反应生成硫酸亚铁的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
1522
x0.2g
＝
x＝15.2g
（2）设加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z。
BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2
208152233
z15.2gy
＝
y＝23.3g
＝
z＝20.8g
（3）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为
×100%＝10%。
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