第二章 46节 阶段学力测试八年级下册科学阶段学力测试浙教版.docx

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第二章46节阶段学力测试八年级下册科学阶段学力测试浙教版

浙教版8年级下册第二章4-6节阶段学力测试

总分160分时间120分钟

一、单选题（共20题；共60分）

1.（2016八下·浙江期中）与铵根离子（NH4+）具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

A. Na＋                                  

B. OH－                                        

C. H2O                                  

D. LiF

【答案】A

【解析方法一：

NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11-1=10。

A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10；

B、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10；

C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；

D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；

方法二：

由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。

故答案为：

A

2.“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。

如图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是（  ）

A. 该反应中四种物质均为化合物                             

B. 该反应前后原子数目发生改变

C. 甲、丁中同种元素化合价相同                             

D. 乙、丙中所含元素种类相同

【答案】D

【解析】A.该反应中，丁只由一种氮元素组成，为单质，故A错误；

B.反应前后原子的个数都是8，故B错误；

C.甲中氮元素的化合价为+2价，而丁中氮元素的化合价为0价，故C错误；

D.乙和丙由O和C两种元素组成，故D正确。

故选D。

3.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，检测司机是否酒后驾车，其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质，重铬酸钾中铬元素的化合价是（  ）

A. ＋3                                       B. ＋5                                       C. ＋6                                       D. ＋7

【答案】C

【解析】重铬酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，设铬元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（－2）×7＝0，x=+6；故选C。

4.学习化学要善于发现规律，例如：

水（H2O）→过氧化氢（H2O2）；氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）。

那么按照这样的规律，过氧化钡的化学式为：

（  ）

A. BaO2                                  

B. Ba2O2                                  

C. BaO                                  

D. 2BaO

【答案】A

【解析】【过氧化钡中氧元素为－1价，钡元素为+2价，由过氧化钡化学式为BaO2；故选A。

5.（2020八下·上虞期末）下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（   ）

A. 反应前后分子总数不变                                       

B. 反应前后原子种类发生变化

C. 反应前后所有原子的化合价都发生了变化           

D. 该反应可以减少二氧化氮的排放

【答案】D

【解析】A.反应后有三个分子，反应后有四个分子，故A错误；

B.无论反应前后，都有碳、氢、氧、氮四指原子，故B错误；

C.反应前后，氧元素的化合价都是-2价，故C错误；

D.该反应将有毒的二氧化氮气体转换为无毒的氮气，可以减小二氧化氮的排放，故D正确。

故选D。

6.（2020八下·新昌期末）联合国把2019年定为“国际化学元素周期表年”。

俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。

钔元素的相关信息如图所示。

下列有关钔元素的说法正确的是（   ）

A. 相对原子质量是258g       B. 属于非金属元素       C. 原子的质子数为101       D. 原子的中子数为359

【答案】C

【解析】A.钔元素的相对原子质量是258，没有单位，故A错误；

B.因为元素名称“钔”中含有金字旁，所以属于金属元素，故B错误；

C.该原子的原子序数是101，根据质子数=原子序数可知，它的质子数为101，故C正确；

D.该原子的中子数为：

258-101=157，故D错误。

故选C。

7.（2020八下·仙居期末）如图是某化学反应的微观模型，“O”、”●”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（   ）

A. 该反应有单质生成                                           

B. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：

3

C. 该反应属于化合反应                                        

D. 若生成物中有NH3，反应前后氮元素化合价不变

【答案】C

【解析】反应物和生成物同时存在一个

，将其去掉，结果如下：

A.反应物

由两种元素组成，是化合物而不是单质，故A错误；

B.参加反应的两种物质分子个数之比为1：

3，故B错误；

C.反应物有两种，生成物只有一种，肯定为化合反应，故C正确；

D.在反应物氮气分子中，氮元素的化合价为0价，在NH3中，氮元素的化合价为-3价，故D错误。

故选C。

8.（2020八下·萧山期末）下列五种物质中均含有碘元素，并按碘元素化合价的某种顺序进行如下排列：

①HI②I2③HIO④X⑤KIO4，根据这种排列规律，X不可能是（   ）

A. I2O4                                    

B. NaIO3                                    

C. AgI                                    

D. I2O5

【答案】C

【解析】在③HIO中，根据正负化合价代数和为零得到：

（+1）+x+（-2）=0，解得：

碘元素的化合价x=+1价；在⑤KIO4中，根据正负化合价代数和为零得到：

（+1）+x+（-2）×4=0，解得：

碘元素的化合价x=+7价；那么X中碘元素的化合价应该在+1~+7之间。

A.I2O4中，根据正负化合价代数和为零得到：

2x+（-2）×7=0，解得：

碘元素的化合价x=+4价，故A不合题意；

B.NaIO3中，根据正负化合价代数和为零得到：

（+1）+x+（-2）×3=0，解得：

碘元素的化合价x=+5价，故B不合题意；

C.AgI中，根据正负化合价代数和为零得到：

（+1）+x=0，解得：

碘元素的化合价x=-1价，故C符合题意；D.I2O5中，根据正负化合价代数和为零得到：

2x+（-2）×5=0，解得：

碘元素的化合价x=+5价，故D不合题意。

故选C。

​​​​​​​

9.（2020八下·台州开学考）杜成同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是（   ）

A. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价

B. 2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子

C. CO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成

D. 

中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷

【答案】B

【解析】A.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷，故A错误；

B.2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子，故B正确；

C.CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故C错误；

D.

 中的“2”表示钙元素的化合价为+2价，故D错误。

故选B。

10.（2019八上·温州开学考）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（  ）

A. H3+和H3都是构成物质的微粒                            

B. H3是单质

C. 一个H3+中含有3个电子                                      D. 一个H3中含有3个质子

【答案】C

【解析】A.H3+和H3都是构成物质的微粒，故A正确不合题意； 

B.H3是只由一种氢元素构成的纯净物，因此它是单质，故B正确不合题意；

C.每个氢原子含有1个电子，因此3个氢原子有3个电子；一个H3+带有1个单位的正电荷，说明它失去一个电子，因此它只由2个电子，故C错误符合题意；

D.一个氢原子含有一个质子，因此一个H3中含有3个质子，故D正确不合题意。

故选C。

11.（2019八下·余杭期末）下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（  ）

①2H；@2NH3；③SO2；④

O；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O

A. 表示离子个数的是⑤⑥                                       

B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

C. 表示分子中原子个数的是③⑦                             

D. 表示分子个数的是①②

【答案】C

【解析】①2H中的2表示2个氢原子；

②2NH3中的2表示2个氨分子；

③SO2中的2表示二氧化硫分子中有2个氧原子；

④ 

 O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价；

⑤Mg2+中的2表示镁离子带有2个单位的正电荷；

⑥2OH-中的2表示2个氢氧根离子；

⑦H2O中的2表示水分子中有2个氢原子。

故选C。

12.（2019八下·天台期中）下列推理或归纳合理的是（   ）

A. 在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素可能显负价

B. 离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

C. 氯离子和氩原子最外层电子数相同，化学性质相似

D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 

【答案】A

【解析】A、在化合物中非金属元素可能显负价也可能显正价，正确；

B、带电的粒子不一定是离子，如电子和质子也带电，错误；

C、氯离子和氩原子最外层电子数相同，但是化学性质不相似，因为氩原子性质稳定，氯离子可以结合阳离子构成物质，错误；

D、纯净物不一定是由分子构成的也可能是原子或离子构成，错误；故答案为：

A

13.（2019八下·江干月考）最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（  ）

A. 新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的 

B. 每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同 

C. 氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处 

D. 一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成

【答案】D

【解析】A、一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，都是由氧原子构成，正确；

B、一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，所含氧原子个数不同，正确；

C、氧气分子与新型“氧分子”是不同的分子，因此化学性质不同，正确；

D、 分子由原子构成，可见氧气分子与新型“氧分子”都是由原子构成，错误。

故答案为:

D

14.在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

①Mg2＋：

一个镁离子带2个单位正电荷；②CO2：

二氧化碳中含有2个氧原子；③2H：

2个氢原子；④

：

氧化钙中钙的化合价为＋2价；⑤6C：

表示一个碳原子中有6个中子；⑥55Mn：

表示锰元素是第55号元素。

其中正确的是（  ）

A. ①②③                                

B. ②③⑥                                

C. ③④⑤                                

D. ①③④

【答案】D

【解析】①Mg2＋：

一个镁离子带2个单位正电荷，正确；②CO2：

一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误；③2H：

2个氢原子，正确；④

：

氧化钙中钙的化合价为＋2价，正确；⑤6C：

表示6个碳原子，错误；⑥55Mn：

表示55个锰原子；故答案为：

D。

15.现代医学证明，人类牙齿由一层碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（

），则化学式书写正确的是（  ）

A. Ca2（OH）（PO4）3             B. Ca3（OH）（PO4）3             C. Ca4（OH）（PO4）3             D. Ca5（OH）（PO4）3

【答案】D

【解析】钙元素化合价为+2价，氢氧根化合价为－1价，磷酸根化合价为－3价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，碱式磷酸钙的化学式为Ca5（OH）（PO4）3；

故答案为：

D。

16.（2018八下·杭州月考）化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系。

下列说法正确的是（  ）

A. 含氧化合物与金属氧化物包含关系                      

B. 纯净物与混合物属于包含关系

C. 化合物与氧化物属于并列关系                             

D. 单质与化合物属于交叉关系

【答案】A

【解析】A、含氧化合物与金属氧化物包含关系，含氧化合物包括氧化物和非氧化物，氧化物包括金属氧化物，所以含氧化合物包含金属氧化物，A正确；

B、纯净物与混合物属于包含关系，纯净物不同于混合物两者是并列关系，B错误；

C、化合物与氧化物属于并列关系，化合物包含氧化物，属包含关系，C错误；

D、单质与化合物属于交叉关系，单质与化合物构成纯净物，两者是并列关系，D错误。

故选A

17.下列说法完全正确的一组是（  ）

A. 氧气的符号﹣O2；硅的元素符号﹣Si；2个氮原子﹣N2

B. 决定元素种类的是﹣质子数，决定元素的化学性质的是﹣最外层电子数，决定元素质量的是﹣质子质量和中子质量

C. 铁﹣由分子构成，二氧化碳﹣由原子构成，氯化钠﹣由离子构成

D. 分子﹣化学变化中的最小粒子，原子﹣保持物质化学性质的最小粒子，离子﹣带电的原子

【答案】B

【解析】A、2个氮原子表示为2N，N2不正确，故选项错误；

B、决定元素种类的是﹣质子数，决定元素的化学性质的是﹣最外层电子数，决定元素质量的是﹣质子质量和中子质量，都正确；故选项正确；

C、铁由原子构成，不是由分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的；故选项错误；D、原子﹣化学变化中的最小粒子，分子﹣保持物质化学性质的最小粒子，原题错误，故选项错误；故选B．

18.小明同学依据描述书写的化学符号：

①两个氮分子：

2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：

3O；③粒子结构示意图

表示的粒子：

S；④两个铁离子：

2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：

Ag；⑥+2价的镁元素：

Mg2+．其中正确的有（  ）

A. ②④⑤                                

B. ①④⑤                                

C. ①③⑤                                

D. ①④⑥

【答案】B

【解析】①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：

2N2；故正确；

②根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；由三个氧原子构成的臭氧分子表示为：

O3；故错误；

③核内质子数小于核外电子数，故表示硫离子，其符号为：

S2﹣；故错误；

④离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：

2Fe3+；故正确；

⑤导电导热性最好的金属是银，其符号为：

Ag；故正确；

⑥元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素，故可表示为：

；故错误；

故选B

19.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息．下列叙述正确的是（　　）

元素名称

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

元素符号

Si

P

S

Ar

原子结构示意图

A. 镁的元素符号为mg                                            

B. 铝原子容易失去电子形成Al3+

C. 硅原子具有稳定结构                                           

D. 钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS

【答案】B

【解析】A．如果用两个字母来表示元素符号，应注意“一大二小”的原则，镁的元素符号为Mg，故错误；

B．由铝原子的结构示意图可知，其最外层的电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，而带上三个单位的正电荷，形成铝离子，符号为Al3+，故正确；

C．硅原子的最外层有4个电子，化学性质比较稳定，故错误；

D．钠原子最外层有1个电子，易失去一个电子而显+1价，硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子而显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为Na2S，故错误．故选B．

20.如图是四种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（  ）

A. 它们都是原子      

B. ②③属于不同元素      

C. ③属于离子，离子符号为Na+      

D. ④属于金属元素

【答案】C

【解析】A、由微粒的结构示意图，根据核内质子数与核外电子数之间的关系可以看出，四种微粒分别为：

阴离子、原子、阳离子，原子，故选项说法错误．

B、②③的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误．

C、由微粒③的结构示意图可知，质子数=11＞核外电子数=10，是钠离子，符号为：

Na+，故选项说法正确．D、④的质子数是10．属于氖元素，属于非金属元素，故选项说法错误．故选C．

二、填空题（共17题；共100分）

21.（2020八下·拱墅期末）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于研究他们的性质和用途。

据表回答问题：

（1）“方格”给出的硅元素应该在元素周期表的________位置（选填数字），它属于________元素（选填“金属”或“非金属”）

（2）你还可以知道硅元素原子的________（选填“相对原子质量”“质子数”“核外电子数”）为14。

【答案】

（1）④；非金属

（2）质子数、核外电子数

【解析】

（1）根据图片可知，硅元素的原子序数为14；周期表中，第一行有2种元素，第二行有8种元素，那么硅元素所在的位置：

14-2-8=4，即第三行第4个位置，故选④。

因为“硅”中不含金字旁，所以为非金属元素。

（2）因为原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，且原子序数=14，所以硅元素原子的质子数、核外电子数都为14。

22.（2020八下·上虞期末）元素周期表是学习科学的重要工具。

下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）不同种元素之间最本质的区别是    不同。

A.相对原子质量B.质子数C.中子数

（2）第3号元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。

【答案】

（1）B

（2）金属（3）MgCl2

【解析】

（1）根据元素的定义可知，核电荷数的原子相同的是同一种元素，而核电荷数不同的原子就不是同一种元素，因此不同元素之间的本质区别是核电荷数不同。

因为质子数=核电荷数，所以不同元素之间的本质区别就是质子数不同，故选B。

（2）第3号元素为锂，因为含有金字旁，所以属于金属元素；

（3）12号元素镁，最外层电子数为2，容易失去2个电子带两个单位的正电荷，即化合价为+2价；第17号元素氯，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到稳定结构，因此带一个单位的负电荷，即化合价为-1价。

根据正负化合价代数和为零得到：

（+2）x+（-1）y=0，解得：

x：

y=1：

2，那么化合物的化学式为：

MgCl2。

23.（2020八下·台州月考）小毛和小柯同学在学习了微观粒子模型之后，用橡皮泥来制作甲烷分子模型，甲烷分子的化学式为________，他们选用黑绿两种不同颜色的橡皮泥揉成小球分别代表碳原子和氢原子，制成甲烷分子模型如图所示。

从有关资料得知，甲烷分子呈四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，所以________更形象的描述甲烷分子的结构。

【答案】CH4；小毛

【解析】

（1）甲烷分子的化学式为：

CH4；

（2）从图片看，小毛的作品能够更加形象的反应碳原子和氢原子的空间位置关系，因此小毛的作品更形象的描述了甲烷分子的结构。

24.用化学用语填空：

（1）2个三氧化硫分子________；

（2）三个硝酸根离子________．

【答案】

（1）2SO3

（2）3NO3﹣

【解析】

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个三氧化硫分子可表示为：

2SO3．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个硝酸根离子可表示为：

3NO3﹣．

25.（2020八下·温州期中）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。

请你阅读下表（元素周期表第二、三周期）后，回答下列问题：

2

3Li锂

6.941

4Be铍

9.012

5B硼

10.81

6C碳

12.01

7N氮

14.01

8O氧

16.00

9F氟

19.00

10Ne

20.18

3

11Na

钠

22.99

12Mg

镁

24.31

13Al

铝

26.98

14Si

硅

28.09

15P

磷

30.97

16S

硫

32.06

17Cl

氯

35.45

18Ar

氩

39.95

（1）具有相似化学性质的元素是________（填序号）。

①Na、Mg②O、Ｎ③F、Cl④Cl、Ar

（2）地壳中含量最多的固态非金属元素和氧元素形成化合