江苏省版高考化学新增分大一轮复习专题4常见的非金属及其化合物第13讲含硫化合物的性质及应用讲.docx

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江苏省版高考化学新增分大一轮复习专题4常见的非金属及其化合物第13讲含硫化合物的性质及应用讲

第13讲　含硫化合物的性质及应用

考纲要求

　1.了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2.了解硫的氧化物对生态环境的影响。

考点一　硫及其氧化物的性质

一、硫单质的性质及应用

1.硫元素的存在形态

2.硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

H2O2

（1）S的氧化性

S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS（此反应适用于除去室内洒落的Hg）。

（2）S的还原性

①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应（如浓硫酸）的化学方程式为

S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O。

（3）S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。

二、硫的氧化物（SO2、SO3）的性质及应用

1.二氧化硫（SO2）

（1）物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

（2）化学性质

按要求完成下列方程式：

①酸性氧化物的通性

②氧化性（如与H2S溶液反应）：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

③还原性

④漂白性：

可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

2.三氧化硫（SO3）

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：

SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

3.硫的氧化物的污染与治理

（1）来源：

含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

（2）危害：

危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。

（3）治理：

燃煤脱硫，改进燃烧技术。

（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：

空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：

SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

（1）硫在自然界中仅以化合态存在（　　）

（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（　　）

（3）硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫（　　）

（4）SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色（　　）

（5）SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3（　　）

（6）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好（　　）

（7）SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×

解析　（4）漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。

（5）由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。

（6）SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

1.（SO2性质基础填空）将SO2分别通入下列四种溶液中

回答下列问题：

（1）试管a中的实验现象：

KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；

（2）试管b中的实验现象：

品红溶液________，证明SO2具有________性；

（3）试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；

（4）试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。

答案　

（1）褪色　还原　

（2）褪色　漂白　（3）BaSO4

（4）BaSO3

2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：

（1）通入四种气体时产生的沉淀分别是

①______________________；②____________________；

③______________________；④____________________。

（2）用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

答案　

（1）①BaSO4　②BaSO3　③BaSO4　④S

（2）①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓（或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋）

④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O）

（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

（2）SO2的漂白性和还原性的区别

SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

（3）SO2氧化性的表现

SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。

（4）三类漂白剂的区别

类型

原理

举例

特点

备注

氧化型

将有机色质内部“生色团”破坏掉

HClO、NaClO、

Ca（ClO）2、Na2O2、

H2O2、O3等

不可逆、持久

无选择性

加合型

与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质

SO2

可逆、不持久

有选择性

吸附型

将有色物质吸附而褪色

活性炭

物理变化

吸附色素

题组一　硫及其氧化物的性质

1.（2018·镇江调研）下列说法错误的是（　　）

A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

B.硫单质与变价金属反应时一般生成高价态的金属硫化物

C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3

答案　BD

解析　硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。

2.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（　　）

A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液

答案　A

解析　酸性氧化物的概念：

能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。

3.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出（　　）

A.酸性B.还原性

C.氧化性D.漂白性

答案　B

解析　将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性。

题组二　SO2的检验

4.（SO2气体的检验）下列实验中能证明某气体为SO2的是（　　）

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明

答案　D

解析　①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2、SO2均有此现象。

5.（SO2与CO2混合气体中成分的检验）下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

（1）B中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。

（2）C中加入的试剂是__________，作用是_____________________________________。

（3）D中加入的试剂是______________，作用是_________________________________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）品红溶液　检验SO2

（2）酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽

（3）澄清石灰水　检验CO2

（4）酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不褪色，或不褪成无色）

解析　一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。

C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。

检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计

检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2

选用试剂

品红溶液

酸性KMnO4溶液

品红溶液

澄清的石灰水

预期现象

褪色

褪色

不褪色

变浑浊

注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。

题组三　SO2的污染与防治

6.下列说法不正确的是（　　）

A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施

B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨

D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

答案　B

7.（SO2的吸收与检测）食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（　　）

A.滴定法：

用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B.沉淀法：

用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C.氨酸法：

用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D.石灰—石膏法：

常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

答案　C

解析　A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba（OH）2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。

四种常见的SO2尾气处理方法

方法一：

钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。

方法二：

氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===（NH4）2SO3,2（NH4）2SO3＋O2===2（NH4）2SO4。

（或生成NH4HSO3，然后进一步氧化）

方法三：

钠、碱脱硫法

钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

方法四：

双碱脱硫法

先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为

①吸收反应：

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。

②再生反应：

Na2SO3＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4↓＋2NaOH。

考点二　硫酸　硫酸根离子的检验

1.硫酸的物理性质

H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式

（1）铁：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

（2）MgO：

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

（3）Ba（OH）2：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；

（4）Na2SO3：

SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；

（5）BaCl2：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

3.浓H2SO4的特性

（1）填写下表

实验

实验现象

浓硫酸的特性

少量胆矾加入浓硫酸中

蓝色固体变白

吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

沾有浓H2SO4的滤纸变黑

脱水性

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热

铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体

强氧化性、酸性

（2）分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O、

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。

4.SO的检验

检验SO的正确操作方法：

被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无SO）。

先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

整个过程中可能发生反应的离子方程式：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

（1）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO（　　）

（2）铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性（　　）

（3）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO（　　）

（4）将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色（　　）

（5）50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol（　　）

（6）一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√

解析　

（1）浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。

（3）酸化的NO可将SO氧化为SO，也会产生白色沉淀BaSO4。

（4）由于浓硫酸具有吸水性，不能得到蓝色溶液。

（5）随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故0.92molH2SO4不可能完全反应。

（6）Zn与浓硫酸反应产生SO2，变为稀硫酸时产生H2。

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：

①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。

请将序号填在相应的横线上：

（1）锌和稀H2SO4制H2________________。

（2）浓硫酸作干燥剂________________。

（3）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________________________________________。

（4）乙酸乙酯的水解________________。

（5）纤维素的水解________________。

（6）浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑___________________________________。

答案　

（1）①　

（2）②　（3）②⑤　（4）⑤　（5）⑤

（6）①③

题组一　硫酸的性质及应用

1.下列关于鉴别1mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是（　　）

A.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸

B.加热条件下可以用铜片鉴别两种溶液

C.常温下铝片不能用于鉴别两种溶液

D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸

答案　BD

2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

下列分析正确的是（　　）

A.对比①和②可以说明还原性：

Br－>Cl－

B.①和③相比可说明氧化性：

Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

H2SO4>HCl

D.③中浓H2SO4被还原成SO2

答案　A

解析　A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。

3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（　　）

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O

答案　B

解析　可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。

题组二　SO的检验

4.（SO的检验及干扰因素排除）下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（　　）

A.Fe（NO3）2溶液白色沉淀

B.Ba（NO3）2溶液白色沉淀

C.无色溶液白色沉淀

D.无色溶液无色溶液白色沉淀

答案　C

解析　A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。

5.（SO检验的应用）有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：

取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。

对此实验的下列叙述正确的是（　　）

A.实验证实Na2SO3已部分氧化

B.实验中加入Ba（NO3）2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

答案　D

解析　Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。

SO检验的易错点

（1）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。

如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。

其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色），Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓（白色）。

（2）误将SO判断成SO。

如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。

该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：

Ba2＋＋SO===BaSO3↓（白色），3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓（白色）＋2NO↑＋H2O。

考点三　硫及其化合物的相互转化及应用

1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

2.掌握硫及其化合物之间的转化规律

（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的

如：

写出②、③、④反应的化学方程式：

②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；

③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

如：

H2SSSO2SO3

写出③、④、⑤反应的化学方程式：

③2SO2＋O22SO3；

④S＋H2H2S；

⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

注意　

（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

（2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

题组一　硫及其化合物的转化关系应用

1.海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO、HCO、CO等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（　　）

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO、HCO

B.吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将HSO、SO、H2SO3氧化为SO

D.经稀释“排放”出的废水中，SO浓度与海水相同

答案　D

解析　A项，海水中CO、HCO发生水解，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B项，由流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3，故B正确；C项，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，所以能将H2SO3、HSO、SO等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，故C正确。

2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图